>> Chemické vzorce

Chemické vzorce

Materiál v tomto odstavci vám pomůže:

> zjistit, jaký je chemický vzorec;
> číst vzorce látek, atomů, molekul, iontů;
> správně používat termín „jednotka vzorce“;
> skládat chemické vzorce iontových sloučenin;
> charakterizovat složení látky, molekuly, iontu pomocí chemického vzorce.

Chemický vzorec.

Každý to má látek existuje jméno. Podle názvu však nelze určit, z jakých částic se látka skládá, kolik a jakých atomů jsou obsaženy v jejích molekulách, iontech a jaký náboj mají ionty. Odpovědi na takové otázky dává zvláštní záznam - chemický vzorec.

Chemický vzorec je označení atomu, molekuly, iontu nebo látky pomocí symbolů chemické prvky a indexy.

Chemický vzorec atomu je symbolem odpovídajícího prvku. Například atom hliníku je označen symbolem Al, atom křemíku symbolem Si. Jednoduché látky mají také takové vzorce - kov hliník, nekov atomové struktury křemík.

Chemický vzorec molekul jednoduché látky obsahuje symbol odpovídajícího prvku a dolní index - malé číslo napsané dole a vpravo. Index udává počet atomů v molekule.

Molekula kyslíku se skládá ze dvou atomů kyslíku. Jeho chemický vzorec je O2. Tento vzorec se čte tak, že se nejprve vysloví symbol prvku a poté index: „o-dva“. Vzorec O2 označuje nejen molekulu, ale i samotnou látku kyslík.

Molekula O2 se nazývá dvouatomová. Jednoduché látky vodík, dusík, fluor, chlor, brom a jód se skládají z podobných molekul (jejich obecný vzorec je E 2).

Ozon obsahuje tříatomové molekuly, bílý fosfor obsahuje čtyřatomové molekuly a síra obsahuje osmiatomové molekuly. (Napište chemické vzorce těchto molekul.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
já 2

Ve vzorci molekuly komplexní látky jsou zapsány symboly prvků, jejichž atomy jsou v ní obsaženy, a také indexy. Molekula oxidu uhličitého se skládá ze tří atomů: jednoho atomu uhlíku a dvou atomů kyslíku. Jeho chemický vzorec je CO 2 (čti „tse-o-dva“). Pamatujte: pokud molekula obsahuje jeden atom jakéhokoli prvku, pak odpovídající index, tj. I, není zapsán v chemickém vzorci. Vzorec molekuly oxidu uhličitého je také vzorcem samotné látky.

Ve vzorci iontu je navíc zapsán jeho náboj. Chcete-li to provést, použijte horní index. Udává výši poplatku číslem (nepíšou jedničku) a pak znaménkem (plus nebo mínus). Například ion sodíku s nábojem +1 má vzorec Na + (čti „sodík-plus“), iont chloru s nábojem - I - SG - („chlor-minus“), hydroxidový ion s nábojem - I - OH - („o-popel-minus“), uhličitanový iont s nábojem -2 - CO 2- 3 („ce-o-tři-dva-minus“).

Na+,Cl-
jednoduché ionty

OH-, CO2-3
komplexní ionty

Ve vzorcích iontových sloučenin nejprve zapište kladně nabité, bez označení nábojů ionty a poté - záporně nabité (tabulka 2). Pokud je vzorec správný, pak je součet nábojů všech iontů v něm nulový.

tabulka 2
Vzorce některých iontových sloučenin

V některých chemických vzorcích se v závorkách píše skupina atomů nebo komplexní iont. Jako příklad si vezměme vzorec hašeného vápna Ca(OH) 2. Jedná se o iontovou sloučeninu. V něm na každý Ca 2+ iont připadají dva OH - ionty. Vzorec sloučeniny zní " vápník-o-popel-dvakrát“, ale ne „vápník-o-popel-dva“.

Někdy se v chemických vzorcích místo symbolů prvků píší „cizí“ písmena i indexová písmena. Takové vzorce se často nazývají obecné. Příklady vzorců tohoto typu: ECI n, E n O m, F x O y. První
vzorec označuje skupinu sloučenin prvků s chlórem, druhý - skupinu sloučenin prvků s kyslíkem a třetí se používá, pokud chemický vzorec sloučeniny Ferrum s Kyslík neznámý a
měl by být nainstalován.

Pokud potřebujete označit dva samostatné atomy neonu, dvě molekuly kyslíku, dvě molekuly oxidu uhličitého nebo dva ionty sodíku, použijte označení 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Číslo před chemickým vzorcem se nazývá koeficient. Koeficient I se stejně jako index I nepíše.

Jednotka vzorce.

Co znamená označení 2NaCl? Molekuly NaCl neexistují; kuchyňská sůl je iontová sloučenina, která se skládá z iontů Na + a Cl -. Dvojice těchto iontů se nazývá vzorcová jednotka látky (je zvýrazněna na obr. 44, a). Zápis 2NaCl tedy představuje dvě jednotky vzorce kuchyňské soli, tj. dva páry iontů Na + a C1-.

Termín „jednotka vzorce“ se používá pro komplexní látky nejen iontové, ale i atomové struktury. Například jednotka vzorce pro křemen Si02 je kombinací jednoho atomu křemíku a dvou atomů kyslíku (obr. 44, b).

Rýže. 44. jednotky vzorce ve sloučeninách iontové (a) atomové struktury (b)

Jednotka vzorce je nejmenší „stavební blok“ látky, její nejmenší opakující se fragment. Tento fragment může být atom (v jednoduché látce), molekula(v jednoduché nebo složité látce),
soubor atomů nebo iontů (ve složité látce).

Cvičení. Nakreslete chemický vzorec sloučeniny, která obsahuje ionty Li + i SO 2-4. Pojmenujte jednotku vzorce této látky.

Řešení

V iontové sloučenině je součet nábojů všech iontů nulový. To je možné za předpokladu, že pro každý iont SO 2- 4 existují dva ionty Li +. Vzorec sloučeniny je tedy Li2S04.

Vzorcovou jednotkou látky jsou tři ionty: dva ionty Li + a jeden iont SO 2-4.

Kvalitativní a kvantitativní složení látky.

Chemický vzorec obsahuje informace o složení částice nebo látky. Při charakterizaci kvalitativního složení pojmenovávají prvky, které tvoří částici nebo látku, a při charakterizaci kvantitativního složení uvádějí:

Počet atomů každého prvku v molekule nebo komplexním iontu;
poměr atomů různých prvků nebo iontů v látce.

Cvičení. Popište složení methanu CH 4 (molekulární sloučenina) a uhličitanu sodného Na 2 CO 3 (iontová sloučenina)

Řešení

Metan je tvořen prvky Uhlík a Vodík (jedná se o kvalitativní složení). Molekula metanu obsahuje jeden atom uhlíku a čtyři atomy vodíku; jejich poměr v molekule a v látce

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitativní složení).

(Písmeno N označuje počet částic - atomů, molekul, iontů.

Soda je tvořena třemi prvky – sodíkem, uhlíkem a kyslíkem. Obsahuje kladně nabité ionty Na +, protože sodík je kovový prvek, a záporně nabité ionty CO-2 3 (kvalitativní složení).

Poměr atomů prvků a iontů v látce je následující:

závěry

Chemický vzorec je záznam atomu, molekuly, iontu, látky pomocí symbolů chemických prvků a indexů. Počet atomů každého prvku je ve vzorci uveden pomocí dolního indexu a náboj iontu je označen horním indexem.

Vzorcová jednotka je částice nebo soubor částic látky reprezentovaný jejím chemickým vzorcem.

Chemický vzorec odráží kvalitativní a kvantitativní složení částice nebo látky.

?
66. Jaké informace o látce nebo částici obsahuje chemický vzorec?

67. Jaký je rozdíl mezi koeficientem a dolním indexem v chemické notaci? Doplňte svou odpověď příklady. K čemu se používá horní index?

68. Přečtěte si vzorce: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Co znamenají položky: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapište si chemické vzorce, které zní takto: es-o-tři; bor-dva-o-tři; popel-en-o-dva; chrom-o-popel-třikrát; sodík-popel-es-o-čtyři; en-ash-čtyři-double-es; baryum-dva-plus; pe-o-čtyři-tři-minus.

71. Sestavte chemický vzorec molekuly, která obsahuje: a) jeden atom dusíku a tři atomy vodíku; b) čtyři atomy vodíku, dva atomy fosforu a sedm atomů kyslíku.

72. Jaká je jednotka vzorce: a) pro uhličitan sodný Na 2 CO 3 ; b) pro iontovou sloučeninu Li3N; c) pro sloučeninu B 2 O 3, která má atomovou strukturu?

73. Sestavte vzorce pro všechny látky, které mohou obsahovat pouze tyto ionty: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Popište kvalitativní a kvantitativní složení:

a) molekulární látky - chlor Cl 2, peroxid vodíku (peroxid vodíku) H 2 O 2, glukóza C 6 H 12 O 6;
b) iontová látka - síran sodný Na 2 SO 4;
c) ionty H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chemie: Pidruch. pro 7. třídu zagalnosvit. navch. zavírání - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.

Sbírka základních vzorců pro školní kurz chemie

Sbírka základních vzorců pro školní kurz chemie

G. P. Loginová

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginová

Sbírka základních vzorců v chemii

Studentský kapesní průvodce

obecná chemie

Nejdůležitější chemické pojmy a zákony

Chemický prvek- jedná se o určitý typ atomu se stejným jaderným nábojem.

Relativní atomová hmotnost(A r) ukazuje, kolikrát je hmotnost atomu daného chemického prvku větší než hmotnost atomu uhlíku-12 (12 C).

Chemická látka– soubor jakýchkoli chemických částic.

Chemické částice

Ar – látka argonu (skládá se z atomů Ar),

H 2 O – látka voda (skládá se z molekul H 2 O),

KNO 3 – látka dusičnan draselný (skládá se z kationtů K + a aniontů NO 3 ¯).

Vztahy mezi fyzikálními veličinami

Kde *T(atom B) – hmotnost atomu prvku B;

*t a– atomová hmotnostní jednotka;

*t a = 1/12 T(12 C atom) = 1,6610 24 g.

Množství látky B, n(B), mol:

Kde N(B)– počet částic B;

N A– Avogadrova konstanta (NA = 6,0210 23 mol-1).

Molární hmotnost látky V, M(V), g/mol:

Kde televize)- hmotnost B.

Molární objem plynu V, V M l/mol:

Kde V M = 22,4 l/mol (důsledek z Avogadrova zákona), za normálních podmínek (n.s. - atmosférický tlak p = 101 325 Pa (1 atm); termodynamická teplota T = 273,15 K nebo teplota Celsia t = 0 °C).

B pro vodík, D(plyn B by H 2):

Kde x je počet atomů E ve vzorci látky B

Struktura atomu a periodický zákon D.I. Mendělejev

Hmotnostní číslo (A) – celkový počet protonů a neutronů v atomovém jádru:

A = N(p0) + N(p+).

Z = N(p+) = N(e1).

* Energetické úrovně a podúrovně

*Tvary s- a p-orbitalů

Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendělejev

Číslo období odpovídá počet energetických hladin naplněných elektrony, a znamená poslední energetická hladina, která má být naplněna(EU).

Číslo skupiny A ukazuje A atd.

Číslo skupiny B ukazuje počet valenčních elektronů ns A (n – 1)d.

Sekce S-prvky– energetická podúroveň (ESL) je naplněna elektrony ns-EPU– IA- a IIA-skupiny, H a He.

sekce p-prvků– naplněné elektrony np-EPU– skupiny IIIA-VIIIA.

Sekce D-prvků– naplněné elektrony (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-skupiny.

sekce f-prvků– naplněné elektrony (P-2) f-EPU – lanthanoidy a aktinidy.

Změny ve složení a vlastnostech vodíkových sloučenin prvků 3. periody periodické tabulky

Těkavé: SiH 4, PH 3, H2S, HCl.

Změny ve složení a vlastnostech vyšších oxidů a hydroxidů prvků 3. období periodické tabulky

Amfoterní: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Kyselé: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Chemická vazba

Mechanismy tvorby kovalentní vazby

Donor-akceptorový mechanismus– překrytí volného orbitalu jednoho atomu s orbitalem jiného atomu, který obsahuje pár elektronů.

Překrývání orbitalů při tvorbě vazby

*Typ hybridizace – geometrický tvar částice – úhel mezi vazbami

sp– lineární – 180°

sp 2– trojúhelníkový – 120°

sp 3– čtyřstěnný – 109,5°

sp 3 d– trigonální-bipyramidové – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedrický – 90°

Směsi a roztoky

Řešení- homogenní systém sestávající ze dvou nebo více látek, jejichž obsah se může v určitých mezích měnit.

Řešení: rozpouštědlo (např. voda) + solut.

Skutečná řešení obsahují částice menší než 1 nanometr.

Koloidní roztoky obsahují částice o velikosti od 1 do 100 nanometrů.

Mechanické směsi(suspenze) obsahují částice větší než 100 nanometrů.

Suspenze=> pevná látka + kapalina

Emulze=> kapalina + kapalina

Pěna, mlha=> plyn + kapalina

Oddělují se heterogenní směsi usazování a filtrování.

Homogenní směsi se oddělí odpařování, destilace, chromatografie.

Nasycený roztok je nebo může být v rovnováze s rozpuštěnou látkou (pokud je rozpuštěná látka pevná, pak je její přebytek ve sraženině).

Rozpustnost– obsah rozpuštěné látky v nasyceném roztoku při dané teplotě.

Nenasycený roztok méně,

Přesycený roztok obsahuje rozpuštěnou látku více, než je jeho rozpustnost při dané teplotě.

Vztahy mezi fyzikálně-chemickými veličinami v roztoku

Kde televize)- hmotnost B,

t(r)– hmotnost roztoku.

Hmotnost roztoku, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H20) = V(p) ρ(p),

ρ(p) – hustota roztoku.

Objem roztoku, V(p), l:

Kde n(B) je množství látky B;

M(B) – molární hmotnost látky B.

Změna složení roztoku

> televize)= t(B);

> hmotnost roztoku se zvyšuje o hmotnost přidané vody: m"(p) = m(p) + m(H20).

Odpařování vody z roztoku:

> hmotnost rozpuštěné látky se nemění: t"(B) = t(B).

> hmotnost roztoku klesá o hmotnost odpařené vody: m"(p) = m(p) - m(H20).

Sloučení dvou řešení: Hmotnosti roztoků, stejně jako hmotnosti rozpuštěné látky, se sčítají:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Křišťálová kapka: hmotnost rozpuštěné látky a hmotnost roztoku se sníží o hmotnost vysrážených krystalů:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

Hmotnost vody se nemění.

Tepelný účinek chemické reakce

*Tepelný účinek chemické reakce (Hessův zákon)

Q = ΣQ(produkty) - ΣQ(činidla).

ΔН° = ΣΔН°(produkty) – Σ ΔН°(činidla).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Rychlost chemické reakce

Pokud během doby τ v objemu PROTI množství reaktantu nebo produktu změněné o Δ n, rychlost reakce:

Pro monomolekulární reakci A →…:

v = k c(A).

v = k c(A) c(B).

v = k c(A) c(B) c(C).

Změna rychlosti chemické reakce

1) chemicky aktivníčinidla;

2) povýšení koncentrace činidel;

3) zvýšit

4) povýšení teplota;

5) katalyzátory. Rychlostní reakce snížit:

1) chemicky neaktivníčinidla;

2) degradace koncentrace činidel;

3) pokles povrchy pevných a kapalných činidel;

4) degradace teplota;

5) inhibitory.

*Teplotní rychlostní koeficient(γ) se rovná číslu, které ukazuje, kolikrát se reakční rychlost zvýší, když se teplota zvýší o deset stupňů:

Chemická rovnováha

*Zákon hromadného působení pro chemickou rovnováhu: v rovnovážném stavu je poměr součinu molárních koncentrací produktů v mocninách rovný

Jejich stechiometrické koeficienty, k součinu molárních koncentrací reaktantů v mocninách rovných jejich stechiometrickým koeficientům, při konstantní teplotě je konstantní hodnota (rovnovážná konstanta koncentrace).

Ve stavu chemické rovnováhy pro vratnou reakci:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Posun v chemické rovnováze směrem k tvorbě produktů

2) snížení koncentrace produktů;

3) zvýšení teploty (pro endotermní reakci);

4) snížení teploty (pro exotermní reakci);

5) zvýšení tlaku (pro reakci probíhající s poklesem objemu);

6) pokles tlaku (pro reakci probíhající se zvětšením objemu).

Výměnné reakce v roztoku

Elektrolytická disociace– proces tvorby iontů (kationtů a aniontů) při rozpuštění určitých látek ve vodě.

kyseliny jsou vytvořeny vodíkové kationty A kyselé anionty, Například:

HN03 = H + + N03 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHC03 = Na + + HCO 3

Některé silné kyseliny

Nějaké silné důvody

Stupeň disociace α– poměr počtu disociovaných částic k počtu počátečních částic.

Při konstantní hlasitosti:

Klasifikace látek podle stupně disociace

Bertholletovo pravidlo

Příklady molekulárních a iontových reakčních rovnic

„Úplná“ iontová rovnice: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

„Krátká“ iontová rovnice: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekulární rovnice: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

„Úplná“ iontová rovnice: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

„Krátká“ iontová rovnice: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekulární rovnice: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

„Úplná“ iontová rovnice: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

„Krátká“ iontová rovnice: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Hodnota vodíku

*Rozsah pH pro zředěné vodné roztoky

Příklady výměnných reakcí

1. Alkálie + silná kyselina: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H+ + OH¯ = H20

2. Málo rozpustná zásada + silná kyselina: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu2+ + 2Cl¯ + 2H20

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20

*Hydrolýza– výměnná reakce mezi látkou a vodou beze změny oxidačních stavů atomů.

1. Nevratná hydrolýza binárních sloučenin:

Mg3N2 + 6H20 = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Reverzibilní hydrolýza solí:

A) Tvoří se sůl silný zásaditý kation a silný kyselý anion:

NaCl = Na + + Cl¯

Na++ H20 ≠ ;

Cl¯ + H20 ≠

Nedochází k hydrolýze; neutrální prostředí, pH = 7.

B) Vzniká sůl kationt silné zásady a anion slabé kyseliny:

Na2S = 2Na + + S2-

Na++ H20 ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hydrolýza aniontem; alkalické prostředí, pH >7.

B) Vzniká sůl kationt slabé nebo málo rozpustné zásady a aniont silné kyseliny:

Konec úvodního fragmentu.

Text poskytla společnost LLC.

Za knihu můžete bezpečně zaplatit bankovní kartou Visa, MasterCard, Maestro, z účtu mobilního telefonu, z platebního terminálu, v obchodě MTS nebo Svyaznoy, přes PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonusové karty nebo jiný způsob, který vám vyhovuje.

Zkontrolujte informace. Je nutné zkontrolovat správnost faktů a spolehlivost informací uvedených v tomto článku. Na diskusní stránce je diskuse na téma: Pochybnosti ohledně terminologie. Chemický vzorec ... Wikipedie

Chemický vzorec odráží informace o složení a struktuře látek pomocí chemických značek, čísel a dělicích značek v závorkách. V současné době se rozlišují tyto typy chemických vzorců: Nejjednodušší vzorec. Lze získat zkušeným... ... Wikipedií

Chemický vzorec odráží informace o složení a struktuře látek pomocí chemických značek, čísel a dělicích značek v závorkách. V současné době se rozlišují tyto typy chemických vzorců: Nejjednodušší vzorec. Lze získat zkušeným... ... Wikipedií

Chemický vzorec odráží informace o složení a struktuře látek pomocí chemických značek, čísel a dělicích značek v závorkách. V současné době se rozlišují tyto typy chemických vzorců: Nejjednodušší vzorec. Lze získat zkušeným... ... Wikipedií

Chemický vzorec odráží informace o složení a struktuře látek pomocí chemických značek, čísel a dělicích značek v závorkách. V současné době se rozlišují tyto typy chemických vzorců: Nejjednodušší vzorec. Lze získat zkušeným... ... Wikipedií

Hlavní článek: Anorganické sloučeniny Seznam anorganických sloučenin podle prvků informační seznam anorganických sloučenin uvedený v abecedním pořadí (podle vzorce) pro každou látku, vodíkové kyseliny prvků (pokud ... ... Wikipedia

Tento článek nebo sekce vyžaduje revizi. Vylepšete prosím článek v souladu s pravidly pro psaní článků... Wikipedie

Chemická rovnice (rovnice chemické reakce) je konvenční znázornění chemické reakce pomocí chemických vzorců, číselných koeficientů a matematických symbolů. Rovnice chemické reakce dává kvalitativní a kvantitativní... ... Wikipedie

Chemický software jsou počítačové programy používané v oblasti chemie. Obsah 1 Chemické editory 2 Platformy 3 Literatura ... Wikipedie

knihy

• Japonsko-anglicko-ruský slovník pro instalaci průmyslových zařízení. Asi 8000 termínů, Popova I.S.. Slovník je určen širokému spektru uživatelů a především překladatelům a technickým specialistům zabývajícím se dodávkou a realizací průmyslových zařízení z Japonska nebo...
• Stručný slovník biochemických pojmů, Kunizhev S.M.. Slovník je určen pro studenty chemických a biologických oborů na vysokých školách, kteří studují obor obecná biochemie, ekologie a základy biotechnologie, a lze jej použít i v ...

Moderní symboly pro chemické prvky zavedl do vědy v roce 1813 J. Berzelius. Prvky se podle jeho návrhu označují počátečními písmeny latinského názvu. Například kyslík (Oxygenium) se označuje písmenem O, síra (Sulphur) písmenem S, vodík (Hydrogenium) písmenem H. V případech, kdy názvy prvků začínají stejným písmenem, je ještě jedno písmeno přidáno k prvnímu písmenu. Uhlík (Carboneum) má tedy symbol C, vápník (Calcium) - Ca, měď (Cuprum) - Cu.

Chemické značky nejsou jen zkrácené názvy prvků: vyjadřují i ​​určité veličiny (nebo hmotnosti), tzn. Každý symbol představuje buď jeden atom prvku nebo jeden mol jeho atomů, nebo hmotnost prvku rovnou (nebo úměrnou) molární hmotnosti tohoto prvku. Například C znamená buď jeden atom uhlíku nebo jeden mol atomů uhlíku nebo 12 hmotnostních jednotek (obvykle 12 g) uhlíku.

Chemické vzorce

Vzorce látek také udávají nejen složení látky, ale také její množství a hmotnost. Každý vzorec představuje buď jednu molekulu látky, jeden mol látky, nebo hmotnost látky rovnou (nebo úměrnou) její molární hmotnosti. Například H2O představuje buď jednu molekulu vody, nebo jeden mol vody nebo 18 hmotnostních jednotek (obvykle 18 g) vody.

Jednoduché látky jsou také označeny vzorcem, který ukazuje, z kolika atomů se skládá molekula jednoduché látky: například vzorec pro vodík H2. Není-li atomové složení molekuly jednoduché látky přesně známo nebo látka sestává z molekul obsahujících různý počet atomů, a také má-li spíše atomovou nebo kovovou strukturu než molekulární, je jednoduchá látka označena symbol prvku. Například jednoduchá látka fosfor se označuje vzorcem P, protože v závislosti na podmínkách se fosfor může skládat z molekul s různým počtem atomů nebo mít polymerní strukturu.

Chemické vzorce pro řešení problémů

Vzorec látky se stanoví na základě výsledků analýzy. Například podle analýzy glukóza obsahuje 40 % (hm.) uhlíku, 6,72 % (hm.) vodíku a 53,28 % (hm.) kyslíku. Proto jsou hmotnosti uhlíku, vodíku a kyslíku v poměru 40:6,72:53,28. Označme požadovaný vzorec pro glukózu C x H y O z, kde x, y a z jsou počty atomů uhlíku, vodíku a kyslíku v molekule. Hmotnosti atomů těchto prvků se rovnají 12,01; 1.01 a 16.00 hodin Proto molekula glukózy obsahuje 12,01x amu. uhlík, 1,01u amu vodík a 16.00 za.u.m. kyslík. Poměr těchto hmotností je 12,01x:1,01y:16,00z. Ale tento vztah jsme již našli na základě dat analýzy glukózy. Proto:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Podle vlastností poměru:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

nebo x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

V molekule glukózy jsou tedy dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku na atom uhlíku. Tuto podmínku splňují vzorce CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 atd. První z těchto vzorců - CH 2 O- se nazývá nejjednodušší nebo empirický vzorec; má molekulovou hmotnost 30,02. Abychom zjistili pravý nebo molekulární vzorec, je nutné znát molekulovou hmotnost dané látky. Při zahřátí je glukóza zničena, aniž by se změnila na plyn. Ale jeho molekulová hmotnost může být určena jinými metodami: je rovna 180. Ze srovnání této molekulové hmotnosti s molekulovou hmotností odpovídající nejjednoduššímu vzorci je zřejmé, že vzorec C 6 H 12 O 6 odpovídá glukóze.

Chemický vzorec je tedy obrazem složení látky pomocí symbolů chemických prvků, číselných indexů a některých dalších znaků. Rozlišují se následující typy vzorců:

— nejjednodušší , který se získá experimentálně stanovením poměru chemických prvků v molekule a použitím hodnot jejich relativních atomových hmotností (viz příklad výše);

— molekulární , který lze získat znalostmi nejjednoduššího vzorce látky a její molekulové hmotnosti (viz příklad výše);

— Racionální , zobrazující skupiny atomů charakteristické pro třídy chemických prvků (R-OH - alkoholy, R - COOH - karboxylové kyseliny, R - NH 2 - primární aminy atd.);

— strukturální (grafický) , ukazující relativní uspořádání atomů v molekule (může být dvourozměrné (v rovině) nebo trojrozměrné (v prostoru));

— elektronický, zobrazující rozložení elektronů napříč orbitaly (psáno pouze pro chemické prvky, nikoli pro molekuly).

Podívejme se blíže na příklad molekuly ethylalkoholu:

1. nejjednodušší vzorec ethanolu je C 2 H 6 O;
2. molekulový vzorec ethanolu je C2H60;
3. racionální vzorec ethanolu je C 2 H 5 OH;

Příklady řešení problémů

PŘÍKLAD 1

PŘÍKLAD 2

Hlavní:

Kuzněcovová N.E. atd. Chemie. 8. třída-10. třída – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuzněcovová N.E., Litvinová T.N., Levkin A.N. Chemie.11.ročník ve 2 částech, 2005-2007.

Egorov A.S. Chemie. Nová učebnice pro přípravu na vysoké školy. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 s.

Egorov A.S. Chemie: moderní kurz pro přípravu na jednotnou státní zkoušku. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Egorov A.S. Samoinstrukční manuál pro řešení chemických problémů. – Rostov na Donu: Phoenix, 2000. – 352 s.

Chemie/tutor manuál pro uchazeče na vysoké školy. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Problémy z chemie pro uchazeče o studium na vysokých školách. M.: Vyšší škola. 2007.–302s.

Další:

Vrublevsky A.I.. Vzdělávací a školicí materiály pro přípravu na centralizované testování z chemie / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 s.

Vrublevsky A.I.. 1000 úloh z chemie s řetězci transformací a kontrolních testů pro školáky a uchazeče – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 s.

Egorov A.S.. Všechny typy výpočtových úloh z chemie pro přípravu na jednotnou státní zkoušku – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Typické úkoly a cvičení pro přípravu na zkoušku z chemie. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 s.

Jednotná státní zkouška 2007. Chemie. Vzdělávací a školicí materiály pro přípravu studentů / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 s.

Jednotná státní zkouška 2011. Chemie. Vzdělávací a výcviková souprava ed. A.A. Kaverina. – M.: Národní školství, 2011.

Jediné skutečné možnosti pro úkoly připravit se na jednotnou státní zkoušku. Jednotná státní zkouška 2007. Chemie/V.Yu. Mishina, E.N. Střelníková. M.: Federal Testing Center, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Optimální banka úkolů pro přípravu studentů. Jednotná státní zkouška 2012. Chemie. Učebnice./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medveděv, M.G. Snastina – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 s.

Litvinová T.N., Vyskubová N.K., Azhipa L.T., Solovyová M.V.. Testové úlohy k testům pro studenty 10měsíčních korespondenčních přípravných kurzů (metodické pokyny). Krasnodar, 2004. – S. 18 – 70.

Litvínova T.N.. Chemie. Jednotná státní zkouška 2011. Tréninkové testy. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvínova T.N.. Chemie. Testy k jednotné státní zkoušce. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvínova T.N.. Chemie. Zákony, vlastnosti prvků a jejich sloučenin. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinová T.N., Melniková E.D., Solovjová M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Chemie v úkolech pro uchazeče o studium na vysokých školách – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 s.

Vzdělávací a metodický komplex v chemii pro studenty lékařských a biologických tříd, ed. T. N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Chemie. Jednotná státní zkouška 2008. Přijímací testy, učební pomůcka / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 s.

Seznam webových stránek o chemii:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Chemie pro každého. Elektronická referenční kniha pro kompletní kurz chemie.

http:// www. informika. ru/ text/ databáze/ chemie/ START. html

3. Školní chemie - referenční kniha. http:// www. školní chemie. podle. ru

4. Lektor chemie. http://www. chemistry.nm.ru

Internetové zdroje

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Chemie pro každého. Elektronická referenční kniha pro kompletní kurz chemie.

http:// www. informika. ru/ text/ databáze/ chemie/ START. html

Školní chemie - referenční kniha. http:// www. školní chemie. podle. ru

http://www.classchem.narod.ru

Lektor chemie. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- vzdělávací internetové zdroje o chemii

http://schoolchemistry.by.ru/- školní chemie. Tato stránka nabízí možnost on-line testování na různá témata a také demoverze Unified State Exam

Chemie a život – XXI století: populárně vědecký časopis. http:// www. hij. ru