>> Chemické vzorce

Chemické vzorce

Materiál v tomto odseku vám pomôže:

> zistiť, aký je chemický vzorec;
> čítať vzorce látok, atómov, molekúl, iónov;
> správne používať výraz „jednotka vzorca“;
> zostaviť chemické vzorce iónových zlúčenín;
> charakterizovať zloženie látky, molekuly, iónu pomocou chemického vzorca.

Chemický vzorec.

Každý to má látok je tam meno. Podľa názvu však nie je možné určiť, z akých častíc sa látka skladá, koľko a akých atómov obsahuje jej molekuly, ióny a aký náboj majú ióny. Odpovede na takéto otázky dáva špeciálny záznam - chemický vzorec.

Chemický vzorec je označenie atómu, molekuly, iónu alebo látky pomocou symbolov chemické prvky a indexy.

Chemický vzorec atómu je symbolom príslušného prvku. Napríklad atóm hliníka je označený symbolom Al, atóm kremíka symbolom Si. Takéto vzorce majú aj jednoduché látky - kov hliník, nekov s atómovou štruktúrou kremík.

Chemický vzorec molekuly jednoduchej látky obsahuje symbol príslušného prvku a dolný index - malé číslo napísané nižšie a vpravo. Index udáva počet atómov v molekule.

Molekula kyslíka pozostáva z dvoch atómov kyslíka. Jeho chemický vzorec je O2. Tento vzorec sa číta tak, že sa najprv vysloví symbol prvku, potom index: „o-dva“. Vzorec O2 označuje nielen molekulu, ale aj samotnú látku kyslík.

Molekula O2 sa nazýva dvojatómová. Jednoduché látky vodík, dusík, fluór, chlór, bróm a jód pozostávajú z podobných molekúl (ich všeobecný vzorec je E 2).

Ozón obsahuje trojatómové molekuly, biely fosfor obsahuje štvoratómové molekuly a síra obsahuje osematómové molekuly. (Napíšte chemické vzorce týchto molekúl.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
ja 2

Vo vzorci molekuly komplexnej látky sú zapísané symboly prvkov, ktorých atómy sú v nej obsiahnuté, ako aj indexy. Molekula oxidu uhličitého pozostáva z troch atómov: jedného atómu uhlíka a dvoch atómov kyslíka. Jeho chemický vzorec je CO 2 (čítaj „tse-o-dva“). Pamätajte: ak molekula obsahuje jeden atóm akéhokoľvek prvku, potom zodpovedajúci index, t.j. I, nie je zapísaný v chemickom vzorci. Vzorec molekuly oxidu uhličitého je tiež vzorcom samotnej látky.

Vo vzorci iónu je dodatočne zapísaný jeho náboj. Ak to chcete urobiť, použite horný index. Udáva výšku poplatku číslom (jedno nepíšu) a potom znamienkom (plus alebo mínus). Napríklad ión sodíka s nábojom +1 má vzorec Na + (čítaj „sodík-plus“), ión chlóru s nábojom - I - SG - („chlór-mínus“), hydroxidový ión s nábojom - I - OH - („o-popol-mínus“), uhličitanový ión s nábojom -2 - CO 2- 3 („ce-o-tri-dva-mínus“).

Na+,Cl-
jednoduché ióny

OH-, CO2-3
komplexné ióny

Vo vzorcoch iónových zlúčenín najskôr zapíšte kladne nabité bez označenia nábojov ióny a potom - negatívne nabité (tabuľka 2). Ak je vzorec správny, súčet nábojov všetkých iónov v ňom je nula.

tabuľka 2
Vzorce niektorých iónových zlúčenín

V niektorých chemických vzorcoch je v zátvorkách napísaná skupina atómov alebo komplexný ión. Ako príklad si vezmime vzorec haseného vápna Ca(OH) 2. Toto je iónová zlúčenina. V ňom na každý ión Ca 2+ pripadajú dva OH - ióny. Vzorec zlúčeniny znie " vápnik-o-popol-dvakrát“, ale nie „vápnik-o-popol-dva“.

Niekedy sa v chemických vzorcoch namiesto symbolov prvkov píšu „cudzie“ písmená, ako aj indexové písmená. Takéto vzorce sa často nazývajú všeobecné. Príklady vzorcov tohto typu: ECIn, EnOm, FxOy. najprv
vzorec označuje skupinu zlúčenín prvkov s chlórom, druhý - skupinu zlúčenín prvkov s kyslíkom a tretí sa používa, ak chemický vzorec zlúčeniny Ferrum s Kyslík neznámy a
mal by byť nainštalovaný.

Ak potrebujete označiť dva samostatné atómy neónu, dve molekuly kyslíka, dve molekuly oxidu uhličitého alebo dva ióny sodíka, použite označenie 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Číslo pred chemickým vzorcom sa nazýva koeficient. Koeficient I, podobne ako index I, sa nepíše.

Jednotka vzorca.

Čo znamená označenie 2NaCl? Molekuly NaCl neexistujú; kuchynská soľ je iónová zlúčenina, ktorá pozostáva z iónov Na + a Cl -. Dvojica týchto iónov sa nazýva vzorcová jednotka látky (je zvýraznená na obr. 44, a). Označenie 2NaCl teda predstavuje dve jednotky vzorca kuchynskej soli, t.j. dva páry iónov Na + a C1-.

Pojem „jednotka vzorca“ sa používa pre komplexné látky nielen iónovej, ale aj atómovej štruktúry. Napríklad jednotka vzorca pre kremeň Si02 je kombináciou jedného atómu kremíka a dvoch atómov kyslíka (obr. 44, b).

Ryža. 44. jednotky vzorca v zlúčeninách iónovej (a) atómovej štruktúry (b)

Jednotka vzorca je najmenší „stavebný blok“ látky, jej najmenší opakujúci sa fragment. Tento fragment môže byť atóm (v jednoduchej látke), molekula(v jednoduchej alebo zložitej látke),
súbor atómov alebo iónov (v komplexnej látke).

Cvičenie. Zostavte chemický vzorec zlúčeniny, ktorá obsahuje ióny Li + i SO 2-4. Pomenujte jednotku vzorca tejto látky.

Riešenie

V iónovej zlúčenine je súčet nábojov všetkých iónov nula. To je možné za predpokladu, že pre každý ión S02-4 existujú dva ióny Li +. Vzorec zlúčeniny je teda Li2S04.

Vzorcovou jednotkou látky sú tri ióny: dva ióny Li + a jeden ión SO 2-4.

Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky.

Chemický vzorec obsahuje informácie o zložení častice alebo látky. Pri charakterizácii kvalitatívneho zloženia pomenúvajú prvky, ktoré tvoria časticu alebo látku, a pri charakterizácii kvantitatívneho zloženia uvádzajú:

Počet atómov každého prvku v molekule alebo komplexnom ióne;
pomer atómov rôznych prvkov alebo iónov v látke.

Cvičenie. Opíšte zloženie metánu CH 4 (molekulárna zlúčenina) a sódy Na 2 CO 3 (iónová zlúčenina)

Riešenie

Metán tvoria prvky Uhlík a Vodík (ide o kvalitatívne zloženie). Molekula metánu obsahuje jeden atóm uhlíka a štyri atómy vodíka; ich pomer v molekule a v látke

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitatívne zloženie).

(Písmeno N označuje počet častíc - atómov, molekúl, iónov.

Sóda je tvorená tromi prvkami - sodíkom, uhlíkom a kyslíkom. Obsahuje kladne nabité ióny Na +, keďže sodík je kovový prvok, a záporne nabité ióny CO-2 3 (kvalitatívne zloženie).

Pomer atómov prvkov a iónov v látke je nasledujúci:

závery

Chemický vzorec je záznam atómu, molekuly, iónu, látky pomocou symbolov chemických prvkov a indexov. Počet atómov každého prvku je vo vzorci označený pomocou dolného indexu a náboj iónu je označený horným indexom.

Jednotka vzorca je častica alebo súbor častíc látky reprezentovaný jej chemickým vzorcom.

Chemický vzorec odráža kvalitatívne a kvantitatívne zloženie častice alebo látky.

?
66. Aké informácie o látke alebo častici obsahuje chemický vzorec?

67. Aký je rozdiel medzi koeficientom a dolným indexom v chemickom zápise? Doplňte svoju odpoveď príkladmi. Na čo sa používa horný index?

68. Prečítajte si vzorce: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Čo znamenajú položky: 3H20, 2H, 2H2, N2, Li, 4Cu, Zn2+, 502-, NO-3, 3Ca(OH)2, 2CaC03?

70. Zapíšte si chemické vzorce, ktoré znejú takto: es-o-tri; bór-dva-o-tri; popol-en-o-dva; chróm-o-popol-trikrát; sodík-popol-es-o-štyri; en-ash-four-double-es; bárium-dva-plus; pe-o-štyri-tri-mínus.

71. Vytvorte chemický vzorec molekuly, ktorá obsahuje: a) jeden atóm dusíka a tri atómy vodíka; b) štyri atómy vodíka, dva atómy fosforu a sedem atómov kyslíka.

72. Aká je jednotka vzorca: a) pre sódu Na 2 CO 3 ; b) pre iónovú zlúčeninu Li3N; c) pre zlúčeninu B 2 O 3, ktorá má atómovú štruktúru?

73. Vytvorte vzorce pre všetky látky, ktoré môžu obsahovať iba tieto ióny: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Opíšte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie:

a) molekulárne látky - chlór Cl 2, peroxid vodíka (peroxid vodíka) H 2 O 2, glukóza C 6 H 12 O 6;
b) iónová látka - síran sodný Na 2 SO 4;
c) ióny H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chémia: Pidruch. pre 7. ročník zagalnosvit. navch. zatváranie - K.: VC "Akadémia", 2008. - 136 s.: chorý.

Zbierka základných vzorcov pre školský kurz chémie

Zbierka základných vzorcov pre školský kurz chémie

G. P. Loginová

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginová

Zbierka základných vzorcov v chémii

Vreckový sprievodca pre študentov

všeobecná chémia

Najdôležitejšie chemické pojmy a zákony

Chemický prvok- ide o určitý typ atómu s rovnakým jadrovým nábojom.

Relatívna atómová hmotnosť(A r) ukazuje, koľkokrát je hmotnosť atómu daného chemického prvku väčšia ako hmotnosť atómu uhlíka-12 (12 C).

Chemická látka– súbor akýchkoľvek chemických častíc.

Chemické častice

Ar – látka argón (pozostáva z atómov Ar),

H 2 O – látka voda (pozostáva z molekúl H 2 O),

KNO 3 – látka dusičnan draselný (pozostáva z katiónov K + a aniónov NO 3 ¯).

Vzťahy medzi fyzikálnymi veličinami

Kde *T(atóm B) – hmotnosť atómu prvku B;

*t a– jednotka atómovej hmotnosti;

*t a = 1/12 T(12C atóm) = 1,6610 24 g.

Množstvo látky B, n(B), mol:

Kde N(B)– počet častíc B;

N A– Avogadrova konštanta (NA = 6,0210 23 mol-1).

Molová hmotnosť látky V, M(V), g/mol:

Kde t (V)- hmotnosť B.

Molárny objem plynu IN, V M l/mol:

Kde V M = 22,4 l/mol (dôsledok Avogadrovho zákona), za normálnych podmienok (č. – atmosferický tlak p = 101 325 Pa (1 atm); termodynamická teplota T = 273,15 K alebo teplota Celzia t = 0 °C).

B pre vodík, D(plyn B pomocou H2):

Kde x je počet atómov E vo vzorci látky B

Štruktúra atómu a periodický zákon D.I. Mendelejev

Hmotnostné číslo (A) – celkový počet protónov a neutrónov v atómovom jadre:

A = N(p0) + N(p+).

Z = N(p+) = N(e1).

*Úrovne energie a podúrovne

*Tvary s- a p-orbitálov

Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendelejev

Číslo obdobia zodpovedá počet energetických úrovní naplnených elektrónmi, a znamená posledná energetická hladina, ktorá sa má naplniť(EÚ).

Číslo skupiny A relácie A atď.

Číslo skupiny B relácie počet valenčných elektrónov ns A (n – 1)d.

S-prvky sekcia– energetická podúroveň (ESL) je naplnená elektrónmi ns-EPU– IA- a IIA-skupiny, H a He.

sekcia p-prvkov- naplnené elektrónmi np-EPU– IIIA-VIIIA-skupiny.

Sekcia D-elementov- naplnené elektrónmi (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-skupiny.

sekcia f-prvkov- naplnené elektrónmi (P-2) f-EPU – lantanoidy a aktinidy.

Zmeny v zložení a vlastnostiach vodíkových zlúčenín prvkov 3. periódy periodickej tabuľky

Prchavé: SiH 4, PH 3, H2S, HCl.

Zmeny v zložení a vlastnostiach vyšších oxidov a hydroxidov prvkov 3. periódy periodickej sústavy prvkov

Amfotérne: Al203 – Al(OH)3.

Kyslé: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Chemická väzba

Mechanizmy tvorby kovalentnej väzby

Donor-akceptorový mechanizmus– prekrytie voľného orbitalu jedného atómu s orbitalom iného atómu, ktorý obsahuje pár elektrónov.

Prekrytie orbitálov počas tvorby väzby

*Typ hybridizácie – geometrický tvar častice – uhol medzi väzbami

sp– lineárny – 180°

sp 2– trojuholníkový – 120°

sp 3– štvorsten – 109,5°

sp 3 d– trigonálny-bipyramídový – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedrický – 90°

Zmesi a roztoky

Riešenie- homogénny systém pozostávajúci z dvoch alebo viacerých látok, ktorých obsah sa môže v určitých medziach meniť.

Riešenie: rozpúšťadlo (napr. voda) + rozpustená látka.

Skutočné riešenia obsahujú častice menšie ako 1 nanometer.

Koloidné roztoky obsahujú častice s veľkosťou od 1 do 100 nanometrov.

Mechanické zmesi(suspenzie) obsahujú častice väčšie ako 100 nanometrov.

Pozastavenie=> pevná látka + kvapalina

Emulzia=> kvapalina + kvapalina

Pena, hmla=> plyn + kvapalina

Oddeľujú sa heterogénne zmesi usadzovanie a filtrovanie.

Oddelia sa homogénne zmesi odparovanie, destilácia, chromatografia.

Nasýtený roztok je alebo môže byť v rovnováhe s rozpustenou látkou (ak je rozpustená látka pevná, potom jej prebytok je v zrazenine).

Rozpustnosť– obsah rozpustenej látky v nasýtenom roztoku pri danej teplote.

Nenasýtený roztok menej,

Presýtený roztok obsahuje rozpustenú látku viac, než je jeho rozpustnosť pri danej teplote.

Vzťahy medzi fyzikálno-chemickými veličinami v roztoku

Kde t (V)- hmotnosť B,

t(r)- hmotnosť roztoku.

Hmotnosť roztoku, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H20) = V(p) p(p),

ρ(p) – hustota roztoku.

Objem roztoku, V(p), l:

Kde n(B) je množstvo látky B;

M(B) – molárna hmotnosť látky B.

Zmena zloženia roztoku

> t" (V)= t(B);

> hmotnosť roztoku sa zvyšuje o hmotnosť pridanej vody: m"(p) = m(p) + m(H20).

Odparovanie vody z roztoku:

> hmotnosť rozpustenej látky sa nemení: t"(B) = t(B).

> hmotnosť roztoku klesá o hmotnosť odparenej vody: m"(p) = m(p) - m(H20).

Zlúčenie dvoch riešení: Hmotnosti roztokov, ako aj hmotnosti rozpustenej látky sa sčítavajú:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Crystal Drop: hmotnosť rozpustenej látky a hmotnosť roztoku sa zníži o hmotnosť vyzrážaných kryštálov:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

Hmotnosť vody sa nemení.

Tepelný účinok chemickej reakcie

*Tepelný účinok chemickej reakcie (Hessov zákon)

Q = ΣQ(Produkty) - ΣQ(činidlá).

ΔН° = ΣΔН°(produkty) – Σ ΔН°(činidlá).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Rýchlosť chemickej reakcie

Ak počas času τ v objeme V množstvo reaktantu alebo produktu zmenené o Δ n, rýchlosť reakcie:

Pre monomolekulárnu reakciu A →…:

v = k c(A).

v = k c(A) c(B).

v = k c(A) c(B) c(C).

Zmena rýchlosti chemickej reakcie

1) chemicky aktívnyčinidlá;

2) povýšenie koncentrácie činidiel;

3) zvýšiť

4) povýšenie teplota;

5) katalyzátory. Rýchla reakcia znížiť:

1) chemicky neaktívnečinidlá;

2) degradácia koncentrácie činidiel;

3) znížiť povrchy pevných a kvapalných činidiel;

4) degradácia teplota;

5) inhibítory.

*Teplotný rýchlostný koeficient(γ) sa rovná číslu, ktoré ukazuje, koľkokrát sa rýchlosť reakcie zvýši, keď sa teplota zvýši o desať stupňov:

Chemická rovnováha

*Zákon hromadného pôsobenia pre chemickú rovnováhu: v rovnovážnom stave je pomer súčinu molárnych koncentrácií produktov v mocninách rovný

Ich stechiometrické koeficienty sú k súčinu molárnych koncentrácií reaktantov v mocninách rovných ich stechiometrickým koeficientom pri konštantnej teplote konštantná hodnota (rovnovážna konštanta koncentrácie).

V stave chemickej rovnováhy pre reverzibilnú reakciu:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

Kc = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Posun v chemickej rovnováhe smerom k tvorbe produktov

2) zníženie koncentrácie produktov;

3) zvýšenie teploty (pre endotermickú reakciu);

4) zníženie teploty (pre exotermickú reakciu);

5) zvýšenie tlaku (pre reakciu prebiehajúcu so znížením objemu);

6) zníženie tlaku (pre reakciu prebiehajúcu so zvýšením objemu).

Výmenné reakcie v roztoku

Elektrolytická disociácia– proces tvorby iónov (katiónov a aniónov), keď sú určité látky rozpustené vo vode.

kyseliny sa tvoria vodíkové katióny A kyslé anióny, Napríklad:

HN03 = H++ N03¯

NaOH = Na + + OH¯

NaN03 = Na++ + N03¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHC03 = Na + + HCO3

Niektoré silné kyseliny

Niekoľko silných dôvodov

Stupeň disociácie α– pomer počtu disociovaných častíc k počtu počiatočných častíc.

Pri konštantnej hlasitosti:

Klasifikácia látok podľa stupňa disociácie

Bertholletovo pravidlo

Príklady molekulárnych a iónových reakčných rovníc

„Úplná“ iónová rovnica: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

„Krátka“ iónová rovnica: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekulárna rovnica: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

„Úplná“ iónová rovnica: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe2+ + 2Сl¯ + H2S

„Krátka“ iónová rovnica: FeS (T) + 2H + = Fe2+ + H2S

3. Molekulárna rovnica: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

„Úplná“ iónová rovnica: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

„Krátka“ iónová rovnica: 3H + + PO43- = H3PO4

* Vodíkový index

*Rozsah pH pre zriedené vodné roztoky

Príklady výmenných reakcií

1. Alkálie + silná kyselina: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H20

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H+ + OH¯ = H20

2. Málo rozpustná zásada + silná kyselina: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu2+ + 2Cl¯ + 2H20

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20

*Hydrolýza– výmenná reakcia medzi látkou a vodou bez zmeny oxidačných stavov atómov.

1. Ireverzibilná hydrolýza binárnych zlúčenín:

Mg3N2 + 6H20 = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Reverzibilná hydrolýza solí:

A) Vzniká soľ silný zásaditý katión a silný kyslý anión:

NaCl = Na + + Cl¯

Na++ H20 ≠ ;

Cl + H20 ≠

Nedochádza k hydrolýze; neutrálne prostredie, pH = 7.

B) Vzniká soľ silný zásaditý katión a slabý kyslý anión:

Na2S = 2Na + + S2-

Na++ H20 ≠

S2- + H20 ↔ HS¯ + OH¯

Hydrolýza aniónom; alkalické prostredie, pH >7.

B) Vzniká soľ katión slabej alebo slabo rozpustnej zásady a anión silnej kyseliny:

Koniec úvodného fragmentu.

Text poskytol liter LLC.

Za knihu môžete bezpečne zaplatiť bankovou kartou Visa, MasterCard, Maestro, z účtu mobilného telefónu, z platobného terminálu, v obchode MTS alebo Svyaznoy, cez PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonusové karty alebo iný spôsob, ktorý vám vyhovuje.

Skontrolujte informácie. Je potrebné skontrolovať správnosť faktov a spoľahlivosť informácií uvedených v tomto článku. Na diskusnej stránke prebieha diskusia na tému: Pochybnosti týkajúce sa terminológie. Chemický vzorec ... Wikipedia

Chemický vzorec vyjadruje informácie o zložení a štruktúre látok pomocou chemických symbolov, čísel a deliacich symbolov v zátvorkách. V súčasnosti sa rozlišujú tieto typy chemických vzorcov: Najjednoduchší vzorec. Môže získať skúsená... ... Wikipedia

Chemický vzorec vyjadruje informácie o zložení a štruktúre látok pomocou chemických symbolov, čísel a deliacich symbolov v zátvorkách. V súčasnosti sa rozlišujú tieto typy chemických vzorcov: Najjednoduchší vzorec. Môže získať skúsená... ... Wikipedia

Chemický vzorec vyjadruje informácie o zložení a štruktúre látok pomocou chemických symbolov, čísel a deliacich symbolov v zátvorkách. V súčasnosti sa rozlišujú tieto typy chemických vzorcov: Najjednoduchší vzorec. Môže získať skúsená... ... Wikipedia

Chemický vzorec vyjadruje informácie o zložení a štruktúre látok pomocou chemických symbolov, čísel a deliacich symbolov v zátvorkách. V súčasnosti sa rozlišujú tieto typy chemických vzorcov: Najjednoduchší vzorec. Môže získať skúsená... ... Wikipedia

Hlavný článok: Anorganické zlúčeniny Zoznam anorganických zlúčenín podľa prvkov informačný zoznam anorganických zlúčenín uvedený v abecednom poradí (podľa vzorca) pre každú látku, vodíkové kyseliny prvkov (ak ... ... Wikipedia

Tento článok alebo sekcia si vyžaduje revíziu. Prosím o zlepšenie článku v súlade s pravidlami pre písanie článkov... Wikipedia

Chemická rovnica (rovnica chemickej reakcie) je konvenčné znázornenie chemickej reakcie pomocou chemických vzorcov, číselných koeficientov a matematických symbolov. Rovnica chemickej reakcie dáva kvalitatívne a kvantitatívne... ... Wikipedia

Chemický softvér sú počítačové programy používané v oblasti chémie. Obsah 1 Chemické editory 2 Platformy 3 Literatúra ... Wikipedia

knihy

• Japonsko-anglicko-ruský slovník na inštaláciu priemyselných zariadení. Asi 8 000 výrazov, Popova I.S.. Slovník je určený širokému spektru používateľov a predovšetkým prekladateľom a technickým špecialistom zaoberajúcim sa dodávkami a realizáciou priemyselných zariadení z Japonska alebo...
• Stručný slovník biochemických pojmov, Kunizhev S.M.. Slovník je určený pre študentov chemických a biologických odborov na vysokých školách, ktorí študujú odbor všeobecná biochémia, ekológia a základy biotechnológie a môže byť použitý aj v ...

Moderné symboly pre chemické prvky zaviedol do vedy v roku 1813 J. Berzelius. Podľa jeho návrhu sú prvky označené začiatočnými písmenami latinského názvu. Napríklad kyslík (Oxygenium) sa označuje písmenom O, síra (Sulphur) písmenom S, vodík (Hydrogenium) písmenom H. V prípadoch, keď názvy prvkov začínajú rovnakým písmenom, je ešte jedno písmeno. pridané k prvému písmenu. Uhlík (Carboneum) má teda symbol C, vápnik (Calcium) - Ca, meď (Cuprum) - Cu.

Chemické značky nie sú len skrátené názvy prvkov: vyjadrujú aj určité veličiny (alebo hmotnosti), t.j. Každý symbol predstavuje buď jeden atóm prvku alebo jeden mól jeho atómov, alebo hmotnosť prvku, ktorá sa rovná (alebo je úmerná) molárnej hmotnosti tohto prvku. Napríklad C znamená buď jeden atóm uhlíka alebo jeden mól atómov uhlíka, alebo 12 hmotnostných jednotiek (zvyčajne 12 g) uhlíka.

Chemické vzorce

Vzorce látok tiež označujú nielen zloženie látky, ale aj jej množstvo a hmotnosť. Každý vzorec predstavuje buď jednu molekulu látky alebo jeden mól látky, alebo hmotnosť látky, ktorá sa rovná (alebo je úmerná) jej molárnej hmotnosti. Napríklad H2O predstavuje buď jednu molekulu vody, alebo jeden mól vody, alebo 18 hmotnostných jednotiek (zvyčajne (18 g) vody).

Jednoduché látky sú tiež označené vzorcami, ktoré ukazujú, z koľkých atómov pozostáva molekula jednoduchej látky: napríklad vzorec pre vodík H2. Ak atómové zloženie molekuly jednoduchej látky nie je presne známe alebo látka pozostáva z molekúl obsahujúcich rôzny počet atómov, a tiež ak má skôr atómovú alebo kovovú štruktúru ako molekulovú, jednoduchá látka sa označí symbol prvku. Napríklad jednoduchá látka fosfor sa označuje vzorcom P, pretože v závislosti od podmienok môže fosfor pozostávať z molekúl s rôznym počtom atómov alebo môže mať polymérnu štruktúru.

Chemické vzorce na riešenie problémov

Vzorec látky sa určí na základe výsledkov analýzy. Napríklad podľa analýzy glukóza obsahuje 40 % (hmotn.) uhlíka, 6,72 % (hmotn.) vodíka a 53,28 % (hmotn.) kyslíka. Preto sú hmotnosti uhlíka, vodíka a kyslíka v pomere 40:6,72:53,28. Označme požadovaný vzorec pre glukózu C x H y O z, kde x, y a z sú počty atómov uhlíka, vodíka a kyslíka v molekule. Hmotnosti atómov týchto prvkov sú v tomto poradí rovné 12,01; 1.01 a 16.00 hod Preto molekula glukózy obsahuje 12,01x amu. uhlík, 1,01 u amu vodík a 16,00 za.u.m. kyslík. Pomer týchto hmotností je 12,01x:1,01y:16,00z. Tento vzťah sme však už našli na základe údajov analýzy glukózy. Preto:

12,01x: 1,01r: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Podľa vlastností pomeru:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

alebo x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Preto v molekule glukózy sú dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka na atóm uhlíka. Túto podmienku spĺňajú vzorce CH20, C2H402, C3H603 atď. Prvý z týchto vzorcov - CH20- sa nazýva najjednoduchší alebo empirický vzorec; má molekulovú hmotnosť 30,02. Na zistenie skutočného alebo molekulového vzorca je potrebné poznať molekulovú hmotnosť danej látky. Pri zahrievaní sa glukóza zničí bez toho, aby sa zmenila na plyn. Ale jeho molekulová hmotnosť môže byť určená inými metódami: je rovná 180. Z porovnania tejto molekulovej hmotnosti s molekulovou hmotnosťou zodpovedajúcou najjednoduchšiemu vzorcu je zrejmé, že vzorec C6H12O6 zodpovedá glukóze.

Chemický vzorec je teda obrazom zloženia látky pomocou symbolov chemických prvkov, číselných indexov a niektorých ďalších znakov. Rozlišujú sa tieto typy vzorcov:

— najjednoduchšie , ktorý sa získa experimentálne stanovením pomeru chemických prvkov v molekule a použitím hodnôt ich relatívnych atómových hmotností (pozri príklad vyššie);

— molekulárne , ktorý možno získať poznaním najjednoduchšieho vzorca látky a jej molekulovej hmotnosti (pozri príklad vyššie);

— racionálny , zobrazujúce skupiny atómov charakteristické pre triedy chemických prvkov (R-OH - alkoholy, R - COOH - karboxylové kyseliny, R - NH 2 - primárne amíny atď.);

— štrukturálny (grafický) , ukazujúci relatívne usporiadanie atómov v molekule (môže byť dvojrozmerné (v rovine) alebo trojrozmerné (v priestore));

— elektronické, zobrazujúci distribúciu elektrónov cez orbitály (napísané len pre chemické prvky, nie pre molekuly).

Pozrime sa bližšie na príklad molekuly etylalkoholu:

1. najjednoduchší vzorec etanolu je C2H60;
2. molekulový vzorec etanolu je C2H60;
3. racionálny vzorec etanolu je C2H5OH;

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Hlavná:

Kuznecovová N.E. atď. Chémia. 8. ročník – 10. ročník – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznecovová N.E., Litvinová T.N., Levkin A.N. Chémia.11 ročník v 2 častiach, 2005-2007.

Egorov A.S. Chémia. Nová učebnica prípravy na vysokoškolské štúdium. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 s.

Egorov A.S. Chémia: moderný kurz na prípravu na jednotnú štátnu skúšku. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Egorov A.S. Vlastný návod na riešenie chemických problémov. – Rostov na Done: Phoenix, 2000. – 352 s.

Príručka chémie/tutor pre uchádzačov o štúdium na univerzitách. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Problémy v chémii pre uchádzačov na vysoké školy. M.: Vysoká škola. 2007.–302 s.

Ďalšie:

Vrublevsky A.I.. Vzdelávacie a školiace materiály na prípravu na centralizované testovanie z chémie / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 s.

Vrublevsky A.I.. 1000 problémov z chémie s reťazcami transformácií a kontrolné testy pre školákov a uchádzačov – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 s.

Egorov A.S.. Všetky typy výpočtových úloh z chémie na prípravu na jednotnú štátnu skúšku – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Typické úlohy a cvičenia na prípravu na skúšku z chémie. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 s.

Jednotná štátna skúška 2007. Chémia. Vzdelávacie a školiace materiály pre prípravu študentov / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 s.

Jednotná štátna skúška 2011. Chémia. Vzdelávacia a školiaca súprava vyd. A.A. Kaverina.– M.: Národná výchova, 2011.

Jediné skutočné možnosti úloh pripraviť sa na jednotnú štátnu skúšku. Jednotná štátna skúška 2007. Chémia/V.Yu. Mishina, E.N. Strelníková. M.: Federal Testing Center, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Optimálna banka úloh na prípravu študentov. Jednotná štátna skúška 2012. Chémia. Učebnica./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 s.

Litvinová T.N., Vyskubová N.K., Azhipa L.T., Solovyová M.V.. Testové úlohy nad rámec testov pre študentov 10-mesačných korešpondenčných prípravných kurzov (metodické pokyny). Krasnodar, 2004. – S. 18 – 70.

Litvínova T.N.. Chémia. Jednotná štátna skúška 2011. Tréningové testy. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvínova T.N.. Chémia. Testy na jednotnú štátnu skúšku. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvínova T.N.. Chémia. Zákony, vlastnosti prvkov a ich zlúčenín. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinová T.N., Melniková E.D., Solovyová M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Chémia v úlohách pre uchádzačov o štúdium na vysokých školách – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 s.

Vzdelávací a metodický komplex z chémie pre študentov zdravotníckych a biologických tried, vyd. T. N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Chémia. Jednotná štátna skúška 2008. Vstupné testy, učebná pomôcka / vyd. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Légia, 2008.– 271 s.

Zoznam webových stránok o chémii:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Chémia pre každého. Elektronická referenčná kniha pre kompletný kurz chémie.

http:// www. informika. ru/ text/ databázy/ chémia/ ŠTART. html

3. Školská chémia - referenčná kniha. http:// www. školská chémia. podľa. ru

4. Doučovateľ chémie. http://www. chemistry.nm.ru

Internetové zdroje

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Chémia pre každého. Elektronická referenčná kniha pre kompletný kurz chémie.

http:// www. informika. ru/ text/ databázy/ chémia/ ŠTART. html

Školská chémia - referenčná kniha. http:// www. školská chémia. podľa. ru

http://www.classchem.narod.ru

Lektor chémie. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- vzdelávacie internetové zdroje o chémii

http://schoolchemistry.by.ru/- školská chémia. Táto stránka má možnosť absolvovať online testovanie na rôzne témy, ako aj demo verzie Unified State Exam

Chémia a život – XXI. storočie: populárno-vedecký časopis. http:// www. hij. ru