Eine organische Verbindung mit einer Masse von 5,8. C5-Prüfung Chemie fipi. Allgemeine Formel von Alkenen
Aufgabe 7.1. Bestimmen Sie die Summenformel eines Monochloralkans mit 38,38 % Chlor. Geben Sie grafische Formeln und Namen aller Verbindungen an, die dieser Formel entsprechen.
Lösung:
M(R + R 1) = 60 - 12 - 32 = 16 g/mol, daher können nur das H-Atom und Methyl CH 3 Radikale sein.
Esterformel HCOOCH 3
Aufgabe 7.8. Bei der Verbrennung von 9 g primärem Amin wurden 2,24 Liter Stickstoff (n.o.) freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel des Amins und benennen Sie es.
Lösung:
1. Stöchiometrisches Schema der Aminverbrennungsreaktion:
2. Bestimmen Sie die Menge der Aminsubstanz und ihre Molmasse:
n(RNH 2) = 1 / 2n(N 2) = 2,24 / 22,42 = 0,05 mol
M(RNH 2) = 9 / 0,05 = 45g / mol
3. Finden Sie die Molmasse des Radikals:
M(R) + 14 + 2 = 45 M(R) = 29g/mol
Aminformel C 2 H 5 NH 2
Aufgabe 7.9. Ermitteln Sie die Summenformel eines gesättigten zweiatomigen Alkohols mit 57,69 % Kohlenstoff.
Lösung:
1. Allgemeine Formel des gesättigten zweiwertigen Alkohols C n H 2 n (OH) 2
2. ω(C) = 12n / 12n + 2n + 34 = 0,5769 n = 5 C 5 H 10 (OH) 2
Aufgabe 7.10. Bei der Verbrennung einer organischen sauerstofffreien Verbindung wurden 4,48 Liter (n.s.) Kohlendioxid, 3,6 g Wasser und 2 g Fluorwasserstoff freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel einer organischen Verbindung.
Lösung:
1. n(CO 2) = 4,48 / 22,4 = 0,2
n(H 2 O) = 3,6 / 18 = 0,2
- Bei der Wechselwirkung von 1,48 g gesättigtem einwertigem Alkohol mit Natriummetall wurde Wasserstoff in einer ausreichenden Menge freigesetzt, um 224 ml Ethylen (n.s.) zu hydrieren. Bestimmen Sie die Summenformel von Alkohol.
Zeigen 1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2
2) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 n(C 2 H 4) = 0,224/22,4 = 0,01 mol.
Nach Gleichung (2) ist n(C 2 H 4) = n(H 2).
Nach Gleichung (1) ist n(C n H 2 n +1 OH) = 2n(H 2) = 0,02 mol.
M(C n H 2 n +1 OH) = m/n = 1,48/0,02 = 74 g/mol.
M(C n H 2 n +1 OH) = 14n+18
14n+18 = 74
n= 4
C 4 H 9 OH – Butanol - Bei der vollständigen Verbrennung eines Stoffes, der keinen Sauerstoff enthält, entstehen Stickstoff und Wasser. Die relative Dampfdichte dieses Stoffes im Verhältnis zu Wasserstoff beträgt 16. Das für die Verbrennung erforderliche Sauerstoffvolumen ist gleich dem freigesetzten Stickstoffvolumen. Bestimmen Sie die allgemeine Formel der Verbindung und die wahre Formel des Stoffes.
Zeigen N x H y + 0,25yO 2 → 0,5yH 2 O + 0,5xN 2
M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 g/mol.
Da die Volumina von Sauerstoff und Stickstoff gleich sind, gilt 0,25y=0,5x
y=2x => x: y= 0,25: 0,5 = 1: 2
einfachste Formel NH 2
M(NH 2) = 16 g/mol
M(H x N y)= D H 2 * 2 = 16*2 = 32 g/mol. – doppelte Molmasse der einfachsten Formel =>
Wahre Formel N 2 H 4 - Stellen Sie die Summenformel eines Alkens und des Produkts seiner Wechselwirkung mit 1 Mol Bromwasserstoff fest, wenn dieses Monobromderivat in Luft eine relative Dichte von 4,24 hat. Geben Sie den Namen eines Isomers des Stammalkens an.
- Bestimmen Sie die Summenformel eines Monochloralkans mit 38,38 % Chlor. Geben Sie grafische Formeln und Namen aller Verbindungen an, die dieser Formel entsprechen.
Zeigen ω(Сl) = M(Cl)/M(С n H 2 n +1 Cl)
M(C n H 2 n +1 Cl) = 35,5/0,3838 = 92,5 g/mol.
M(C n H 2 n +1 Cl) = 14n+ 36,5 g/mol.
14n+ 36,5 = 92,5
n= 4 => Summenformel C 4 H 9 Cl – Chlorbutan - Bei der Verbrennung von 9 g gesättigtem sekundären Amin wurden 2,24 Liter Stickstoff und 8,96 Liter Kohlendioxid freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel des Amins.
Zeigen R 1 –NH–R 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O +N 2
n(N 2)=V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 mol => n(N)=0,2 mol
n(CO 2)=V/Vm= 8,96/22,4 = 0,4 mol => n(C) = 0,4 mol
n(C) : n(N) =0,4: 0,2 = 2: 1 => Summenformel des sekundären Amins CH 3 NHCH 3 - Dimethylamin. - Als 11,6 g gesättigter Aldehyd beim Erhitzen mit einem Überschuss an Kupfer(II)-hydroxid wechselwirkten, bildete sich ein Niederschlag mit einem Gewicht von 28,8 g. Leiten Sie die Summenformel des Aldehyds her.
- Bei der Verbrennung von 9 g primärem Amin wurden 2,24 Liter Stickstoff (n.o.) freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel des Amins und geben Sie seinen Namen an.
- Bei der Reaktion von 1,74 g Alkan mit Brom entstanden 4,11 g eines Monobromderivats. Bestimmen Sie die Summenformel des Alkans.
- Wenn 0,672 l Alken (n.s.) mit Chlor reagieren, entstehen 3,39 g seines Dichlorderivats. Bestimmen Sie die Summenformel des Alkens und schreiben Sie sie auf Strukturformel und Titel.
- Wenn die gleiche Menge Alken mit verschiedenen Halogenwasserstoffen reagiert, entstehen 7,85 g eines Chlorderivats bzw. 12,3 g eines Bromderivats. Bestimmen Sie die Summenformel des Alkens, notieren Sie seinen Namen und seine Strukturformel.
- Wenn die gleiche Menge Alken mit Halogenen reagiert, entstehen 11,3 g eines Dichlorderivats bzw. 20,2 g eines Dibromderivats. Bestimmen Sie die Summenformel des Alkens, notieren Sie seinen Namen und seine Strukturformel.
- Stellen Sie die Summenformel eines Alkens auf, das keine geometrischen Isomere hat, wenn bekannt ist, dass 1,5 g davon 0,6 l (n.s.) Wasserstoff hinzufügen können. Schreiben Sie die Namen der Alkene auf, die die Bedingungen des Problems erfüllen.
- Wenn ein primärer einwertiger Alkohol mit 60 % Kohlenstoff und 13,3 % Wasserstoff mit einer organischen Säure wechselwirkte, entstand eine Substanz, deren Dampfdichte für Wasserstoff 58 betrug. Bestimmen Sie die Summenformel aller an der Reaktion beteiligten Substanzen und geben Sie ihnen Namen.
- Bestimmen Sie die Summenformel von Dibromalkan mit 85,11 % Brom.
- Bestimmen Sie die Summenformel eines Alkens, bei dessen Hydratation Alkohol entsteht, dessen Dampf 2,07-mal schwerer als Luft ist.
- Bestimmen Sie die Summenformel eines gesättigten tertiären Amins mit 23,73 Massen-% Stickstoff.
- Die Masse eines unbekannten Luftvolumens beträgt 0,123 g und die Masse des gleichen Volumens gasförmigen Alkans beträgt 0,246 g (unter den gleichen Bedingungen). Bestimmen Sie die Summenformel des Alkans.
- Eine organische Substanz mit einem Gewicht von 1,875 g nimmt ein Volumen von 1 Liter (n.s.) ein. Bei der Verbrennung von 4,2 g dieses Stoffes entstehen 13,2 g CO2 und 5,4 g Wasser. Bestimmen Sie die Summenformel der Substanz.
- Eine gesättigte einbasige Carbonsäure mit einem Gewicht von 11 g wurde in Wasser gelöst. Zur Neutralisierung der resultierenden Lösung waren 25 ml Natronlauge erforderlich, deren molare Konzentration 5 mol/l betrug. Bestimmen Sie die Formel der Säure.
- Stellen Sie die Summenformel eines Alkens auf, wenn bekannt ist, dass die gleiche Menge davon bei Wechselwirkung mit Halogenen entweder 56,5 g eines Dichlorderivats bzw. 101 g eines Dibromderivats bildet.
- Durch die Verbrennung von 1,74 g einer organischen Verbindung wurden 5,58 g einer Mischung aus CO2 und H2O erhalten. Es stellte sich heraus, dass die Mengen an CO2- und H2O-Stoffen in dieser Mischung gleich waren. Bestimmen Sie die Summenformel einer organischen Verbindung, wenn ihre relative Sauerstoffdichte 1,8125 beträgt.
- Bestimmen Sie die Summenformel eines Alkens, wenn bekannt ist, dass 0,5 g davon 200 ml (n.s.) Wasserstoff hinzufügen können.
- Stellen Sie die Summenformel eines Alkens auf, wenn bekannt ist, dass 1,5 g davon 600 ml (n.s.) Chlorwasserstoff zuführen können.
- Bei der Reaktion von 22 g gesättigter einbasiger Säure mit einem Überschuss an Natriumbicarbonatlösung wurden 5,6 l (n.s.) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel der Säure.
- Bei der Reaktion von 25,5 g gesättigter einbasiger Säure mit einem Überschuss an Natriumbicarbonatlösung wurden 5,6 l (n.s.) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel der Säure.
Zeigen C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
n(CO 2) =5,6: 22,4 = 0,25 mol
n(CO 2) = n(C n H 2n+1 COOH) = 0,25 mol
M(C n H 2 n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 g/mol
M(C n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102
Summenformel – C 4 H 9 COOH
- Stellen Sie die Summenformel eines tertiären Amins auf, wenn bekannt ist, dass bei seiner Verbrennung 0,896 l (n.s.) Kohlendioxid, 0,99 g Wasser und 0,112 l (n.s.) Stickstoff entstanden sind.
- Bei der Verbrennung eines sekundären Amins mit symmetrischer Struktur wurden 0,896 l (n.s.) Kohlendioxid, 0,99 g Wasser und 0,112 l (n.s.) Stickstoff freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel dieses Amins.
- Bestimmen Sie die Summenformel des Acetylenkohlenwasserstoffs, wenn die Molmasse des Reaktionsprodukts mit überschüssigem Bromwasserstoff viermal größer ist als die Molmasse des ursprünglichen Kohlenwasserstoffs.
- Der Massenanteil an Sauerstoff in einer einbasigen Aminosäure beträgt 42,67 %. Bestimmen Sie die Summenformel der Säure.
- Ein bestimmter Ester mit einem Gewicht von 7,4 g wurde einer alkalischen Hydrolyse unterzogen. Dabei wurden 9,8 g Kaliumsalz einer gesättigten einbasigen Säure und 3,2 g Alkohol erhalten. Bestimmen Sie die Summenformel dieses Esters.
- Bestimmen Sie die Summenformel eines Alkins, dessen relative Dampfdichte in Luft 1,862 beträgt.
- Bei vollständiger Verbrennung des Kohlenwasserstoffs entstanden 27 g Wasser und 33,6 l CO2 (n.s.). Die relative Dichte des Kohlenwasserstoffs gegenüber Argon beträgt 1,05. Bestimmen Sie seine Summenformel.
- Bei der Verbrennung entstehen 0,45 g gasförmig organische Substanz Es wurden 0,448 l (n.s.) Kohlendioxid, 0,63 g Wasser und 0,112 l (n.s.) Stickstoff freigesetzt. Die Dichte der anfänglichen gasförmigen Substanz durch Stickstoff beträgt 1,607. Bestimmen Sie die Summenformel dieser Substanz.
- Bei vollständiger Verbrennung von 0,59 g eines limitierenden primären Amins wurden 0,112 Liter Stickstoff (n.s.) freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel dieses Amins.
- Bei der Verbrennung von 1,8 g eines primären Amins wurden 0,448 l (n.s.) Stickstoff freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel dieses Amins.
- Bei der Verbrennung von sauerstofffreiem organischem Material entstanden 4,48 Liter (n.s.) Kohlendioxid, 3,6 g Wasser und 3,65 g Chlorwasserstoff. Bestimmen Sie die Summenformel der verbrannten Verbindung.
- Eine bestimmte gesättigte einbasige Carbonsäure mit einem Gewicht von 6 g benötigt zur vollständigen Veresterung die gleiche Masse Alkohol. Dies ergibt 10,2 g Ester. Bestimmen Sie die Summenformel der Säure.
- Ein 30 g schwerer Ester wurde einer alkalischen Hydrolyse unterzogen. Dabei wurden 34 g Natriumsalz einer gesättigten einbasigen Säure und 16 g Alkohol erhalten. Bestimmen Sie die Summenformel dieses Esters.
- Beim Verbrennen des Amins wurden 0,448 l (n.s.) Kohlendioxid, 0,495 g Wasser und 0,056 l Stickstoff freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel dieses Amins.
- Stellen Sie die Summenformel einer gesättigten einbasigen Carbonsäure auf, deren Calciumsalz 30,77 % Calcium enthält.
- Bei der Wechselwirkung von 22 g gesättigtem einwertigem Alkohol mit einem Überschuss an metallischem Natrium wurden 2,8 Liter (n.s.) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel von Alkohol.
- Bei der Reaktion von 23 g gesättigtem einwertigem Alkohol mit einem Überschuss an metallischem Natrium wurden 5,6 l (n.s.) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel von Alkohol.
- Bei der Reaktion von 30 g gesättigtem einwertigem Alkohol mit metallischem Natrium wurden 5,6 Liter (n.s.) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel von Alkohol.
- Stellen Sie die Summenformel eines Alkens auf, wenn bekannt ist, dass durch Zugabe von Chlor zu 1,008 l (n.s.) eines Alkens 5,09 g eines Dichlorderivats entstehen.
- Durch die Reaktion von gesättigtem zweiwertigem Alkohol mit einem Gewicht von 30,4 g und einem Überschuss an metallischem Natrium wurden 8,96 l (n.s.) Gas erhalten. Bestimmen Sie die Summenformel des ursprünglichen Alkohols.
- Als 8,96 l (n.s.) Bromwasserstoff mit einem gleichen Volumen gasförmigem Amin reagierten, wurde ein Produkt mit einem Gewicht von 50,4 g erhalten. Bestimmen Sie die Summenformel des Amins.
- Durch die Fusion des Natriumsalzes einer Carbonsäure mit Natriumhydroxid wurden 24,38 g Natriumcarbonat und eine gasförmige organische Substanz mit einem Gewicht von 6,9 g erhalten. Bestimmen Sie die Summenformel der resultierenden gasförmigen Verbindung.
- Durch die Fusion des Natriumsalzes einer Carbonsäure mit Natriumhydroxid mit einem Gewicht von 4,8 g wurden Natriumcarbonat und eine gasförmige organische Substanz mit einem Gewicht von 3,6 g erhalten. Bestimmen Sie die Summenformel der resultierenden gasförmigen Verbindung.
- Durch die Fusion des Natriumsalzes einer Carbonsäure mit Natriumhydroxid wurden 46,64 g Natriumcarbonat und eine gasförmige organische Substanz mit einem Gewicht von 19,36 g erhalten. Bestimmen Sie die Summenformel der resultierenden gasförmigen Verbindung.
- Durch die Fusion des Natriumsalzes einer Carbonsäure mit Natriumhydroxid mit einem Gewicht von 14 g wurden Natriumcarbonat und eine gasförmige organische Substanz mit einem Gewicht von 15,4 g erhalten. Bestimmen Sie die Summenformel der resultierenden gasförmigen Verbindung.
- Durch alkalische Hydrolyse von 37 g eines bestimmten Esters erhält man 49 g Kaliumsalz einer gesättigten einbasigen Säure und 16 g Alkohol. Bestimmen Sie die Summenformel des Esters.
- Gesättigter einwertiger Alkohol wurde mit Chlorwasserstoff behandelt. Als Ergebnis der Reaktion wurden ein Halogenderivat mit einem Gewicht von 39,94 g und 6,75 g Wasser erhalten. Bestimmen Sie die Summenformel des ursprünglichen Alkohols.
Variante 1
1. Allgemeine Formel von Alkinen:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Name des Stoffes, dessen Formel CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3)─ C ≡ CH
1) Hexin-1 3) 3-Methylhexin 2) 3-Methylpentin-1 4) 3-Methylpentin-4
3. Art der Hybridisierung
CH 2 ═ C * ═ CH 2
4. Welche Stoffmoleküle haben keine π-Bindungen?
1) Ethin 2) Ethen 3) Isobutan 4) Cyclopentan
5. Homologe sind:
1) Methanol und Phenol 3) Glycerin und Ethylenglykol
2) Butin-2 und Buten-2 4) 2-Methylpropen und 2-Methylpentan
6. Isomere sind:
1) Benzol und Toluol 3) Essigsäure und Ethylformiat
2) Ethanol und Dimethylether 4) Ethanol und Phenol
7. Färben Sie die Mischung Glycerin mit Kupferhydroxid (ΙΙ):
1) blau 2) rot 3) leuchtend blau 4) lila
8. Anilin aus Nitrobenzol kann mit der Reaktion erhalten werden:
9. Welche Substanzen
C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 ONa
1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2, Na
10. Kohlendioxidvolumen, entsteht durch die Verbrennung von 2 Litern Butan
1) 2 l 2) 5 l 3) 8 l 4) 4 l
11. Spiel
A) C 5 H 10 O 5 1) Alkine 2) Arene 3) Kohlenhydrate
B) C 5 H 8 4) Ether
B) C 8 H 10 5) mehrwertige Alkohole
D) C 4 H 10 O
Phenol reagiert mit
1) Sauerstoff 2) Benzol 3) Natriumhydroxid
4) Chlorwasserstoff 5) Natrium 6) Siliziumoxid (ΙV)
Sowohl Ethylen als auch Benzol sind gekennzeichnet durch
1) Hydrierungsreaktion 2) das Vorhandensein nur von π-Bindungen in Molekülen
3) sp 2 – Hybridisierung von Kohlenstoffatomen in Molekülen 4) hohe Löslichkeit in Wasser
5) Wechselwirkung mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid (I) 6) Verbrennung an der Luft
14. Summenformel Kohlenwasserstoff, der Massenanteil an Kohlenstoff, in dem
83,3 %, und die relative Dampfdichte für Wasserstoff beträgt 36 ________
15. Schreiben Reaktionsgleichungen , mit dem Sie umsetzen können
Transformationen nach dem Schema
CaC 2 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 NO 2 → C 6 H 5 NH 2
C 2 H 4 → C 2 H 5 OH
16. Eine organische Verbindung Mit einem Gewicht von 5,8 g bildete sich bei der Wechselwirkung mit Kupfer(II)-hydroxid beim Erhitzen 14,4 g Kupfer(I)-oxid-Niederschlag. Diese organische Verbindung geht eine Additionsreaktion zwischen Natriumhydrosulfit und Ethanol ein.
Finale Prüfung in organischer Chemie Klasse 10
Option 2
1. Allgemeine Formel der Alkadiene:
2. Name des Stoffes, dessen Formel CH 3 ─CH(CH 3)─CH=CH─CH 3
1) Hexen-2 2) 4-Methylpenten-2 3) 2-Methylpenten-3 4) 4-Methylpentin-2
3. Art der Hybridisierung Elektronenorbitale von Kohlenstoffatomen in einem Benzolmolekül
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nicht hybridisiert
4. Nur σ-Bindungen im Molekül vorhanden
1) Methylbenzol 2) 2-Methylbuten-2 3) Isobutan 4) Acetylen
Homologe sind
1) Ethen und Methan, 2) Cyclobutan und Butan, 3) Propan und Butan, 4) Ethin und Ethen
Die Isomere sind
1) Methylpropan und Methylpropen 2) Methan und Ethan
3) Buten-1 und Penten-1 4) Methylpropan und Butan
7. Färben der Aldehydmischung
8. Acetaldehyd kann aus Acetylen durch folgende Reaktion gewonnen werden:
1) Wurtz 3) Kucherov
2) Zinina 4) Lebedeva
9. Welche Substanzen kann für sequentiell verwendet werden
Umsetzung der folgenden Transformationen
C 2 H 5 OH → C 2 H 5 Cl → C 4 H 10
1) NaCl, Na 2) O 2, Na 3) HCl, Na 4) HCl, NaOH
10. Sauerstoffvolumen, erforderlich, um 2 Liter Methan zu verbrennen
1) 2l 2) 10 l 3) 4 l 4) 6 l
11. Spiel zwischen der Summenformel eines organischen Stoffes
Substanz und die Klasse, zu der sie gehört
A) C 6 H 6 O 1) einwertige Alkohole
B) C 6 H 12 O 6 2) mehrwertige Alkohole
B) C 3 H 8 O 3) Kohlenhydrate 4) Phenole
D) C 2 H 6 O 2 5) Carbonsäuren
12. Methanal kann mit reagieren
1) Stickstoff 2) Ammoniaklösung von Silberoxid (Ι) 3) Phenol
4) Toluol 5) Natrium 6) Wasserstoff
13. Und für Methan, und typisch für Propen
1) Bromierungsreaktionen 2) sp-Hybridisierung von Kohlenstoffatomen in Molekülen
3) Vorhandensein von π-Bindungen in Molekülen 4) Hydrierungsreaktion
5) Verbrennung an der Luft. 6) geringe Löslichkeit in Wasser
14. Summenformel organische Substanz, mit Massenanteil
Kohlenstoff 51,89 %, Wasserstoff 9,73 % und Chlor 38,38 %, relative Dichte
sein Dampf in der Luft 3, 19 ______
15.. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen, mit dem Sie umsetzen können
Transformationen nach dem Schema
C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
C 2 H 4 → C 2 H 5 Br
16.. Eine bestimmte organische Verbindung enthält 69,6 Masse-% Sauerstoff. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt das 1,58621-fache der Molmasse von Luft. Es ist auch bekannt, dass dieser Stoff mit Propanol-2 eine Veresterungsreaktion eingehen kann. Finden Sie die Formel des Stoffes.
Abschlusstest in organischer Chemie, Klasse 10
Option 3
1. Allgemeine Formel von Alkenen:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Name des Stoffes, dessen Formel
CH 3 ─CH 2 ─CH(CH 3)─CH(CH 3)─SON
1) 2,3-Dimethylbutanal 3) Pentanal
2) 2,3-Dimethylpentanal 4) 3,4-Dimethylpentanal
3. Art der Hybridisierung Elektronenorbitale des Kohlenstoffatoms, bezeichnet
ein Sternchen in einer Substanz, deren Formel CH 3 ─C * ABER
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nicht hybridisiert
4. Anzahl der π-Bindungen in einem Propinmolekül ist gleich
1) 1 2) 3 3) 2 4) 4
5. Homolog der Essigsäure Säure ist Säure
1) Chloressigsäure, 2) Ölsäure, 3) Ameisensäure, 4) Benzoesäure
6. Isomere sind:
1) Pentan und Pentadien 2) Ethan und Acetylen
3) Essigsäure und Methylformiat 4) Ethanol und Ethanal
7. Färben der Glukosemischung mit Kupferhydroxid (ΙΙ) (beim Erhitzen):
1) blau 2) rot 3) blau 4) lila
8. Butadien-1,3 aus Ethanol kann durch die Reaktion erhalten werden
1) Wurtz 2) Kucherov 3) Zinin 4) Lebedev
9. Welche Stoffe können sein für sequentiell verwenden
Umsetzung der folgenden Transformationen
CH 3 COH → CH 3 COOH → CH 3 COOK
1) O 2, K 2) HCl, KOH 3) Cu und t, KOH 4) HCl, KOH
10. Erforderliche Ethanmenge um 4 Liter Kohlendioxid zu produzieren
1) 2l 2) 10 l 3) 4 l 4) 6 l
11. Spiel zwischen der Summenformel eines organischen Stoffes
Substanz und die Klasse, zu der sie gehört
A) C 12 H 22 O 11 1) Aldehyde
B) C 3 H 8 O 3 2) Carbonsäuren
B) C 4 H 8 O 3) mehrwertige Alkohole
D) C 18 H 36 O 2 4) Kohlenhydrate 5) einwertige Alkohole
12. Mit Aminoessigsäure Säure kann reagieren
1) Natriumsulfat 2) Chlorwasserstoff 3) Methan 4) Ethanol
5) Anilin 6) Kaliumhydroxid
13. Und für Ethylen, und für Acetylen sind charakteristisch
1) Wechselwirkung mit Kupferoxid (ΙΙ) 2) das Vorhandensein von σ- und π-Bindungen in Molekülen
3) sp 2 – Hybridisierung von Kohlenstoffatomen in Molekülen 4) Hydrierungsreaktion
5) Verbrennung in Luft 6) Substitutionsreaktionen
Option 7
1. Die Kucherov-Reaktion wird häufig zur Herstellung von Acetaldehyd verwendet
Fabrikmaßstab. Wie viel von diesem Aldehyd kann gewonnen werden?
100 kg technisches Calcium enthalten 20 % Verunreinigungen, wenn die Ausbeute erreicht ist
Aldehyd ist 80?
2. Welche Menge Jodoform kann aus 200 kg Aceton gewonnen werden?
Schreiben Sie die Reaktionsgleichung.
3. Die Massenanteile von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff im Aldehyd betragen
jeweils 62,1 %, 10,3 % und 27,6 %. Wie viel Wasserstoff wird benötigt?
für die Hydrierung dieses 14,5 g schweren Aldehyds zu Alkohol? Volumen
unter normalen Bedingungen berechnen.
4. Während der Oxidation einer sauerstoffhaltigen organischen Substanz
Durch das Abwiegen von 1,8 g mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid erhielten wir ein Silbergewicht
5,4 g. Welche organische Substanz unterliegt der Oxidation?
Option 8
1. Massenanteil der Ausbeute des Reaktionsprodukts bei der Oxidation von Ethanol nach Volumen
120 ml (ρ = 0,8) sind 90 %. Berechnen Sie die Masse, Menge der Substanz und
Anzahl der gebildeten Aldehydmoleküle.
2. Welche Menge Aceton wird aus 1 Tonne Calciumacetat gewonnen?
3. Für welches Volumen Formaldehyd muss man in 300 g Wasser auflösen?
Formaldehyd mit einem Formaldehyd-Massenanteil von 40 % gewinnen? Volumen
unter normalen Bedingungen berechnen. Wie viel Formalin wird es sein?
erhalten?
403
4. Wenn Ethanol mit einem Gewicht von 13,8 g mit Kupfer(II)-oxid mit einem Gewicht von 28 g interagiert
erhielt einen Aldehyd mit einer Masse von 9,24 g. Bestimmen Sie die Ausbeute
Reaktionsprodukt.
Option 9
1. Welches Luftvolumen und welche Masse Methylalkohol wurde dafür benötigt?
Gewinnung von 4 Tonnen schwerem Formalin mit einem Massenanteil an Formaldehyd von 40 % at
Oxidation von Methylalkohol?
2. Welche Kalksteinmasse muss gebrannt werden, um das Karbidverfahren anzuwenden?
Acetylen erhalten, was ausreichen würde, um eine Lösung von Acetaldehyd zu synthetisieren
mit einem Gewicht von 1800 kg und einem Massenanteil von 25 %?
3. Bei Wechselwirkung von gesättigtem Aldehyd mit einem Gewicht von 5,8 g mit einem Überschuss
Kupfer(II)hydroxid bildete beim Erhitzen 14,4 g Kupferoxidniederschlag
(ICH). Bestimmen Sie die Summenformel des Aldehyds.
4. Bei der Oxidation von Ethanol entstand ein Aldehyd mit 80 % Ausbeute. Bei
Durch Wechselwirkung der gleichen Masse Ethanol mit metallischem Natrium wurde freigesetzt
Wasserstoff, der unter Normalbedingungen 2,8 Liter einnimmt (Ausbeute).
quantitativ). Bestimmen Sie die Masse des im ersten Schritt gebildeten Aldehyds
Reaktionen.
Option 10
1. Durch die Oxidation von Ethanal wurden 2,7 g Silber freigesetzt. Berechnen Sie, wie viel
Um die erforderliche Masse an Ethanal zu erhalten, waren Liter Acetylen erforderlich
(Also.)?
2. Aus n-Butylalkohol durch eine dreistufige Synthese, gewonnen
Methyl-Ethyl Ketone. Wie viel Keton kann aus 0,74 kg gewonnen werden?
Ausgangsalkohol, wenn die Ausbeute an Reaktionsprodukten in jeder Stufe beträgt
beträgt 50 %?
404
3. Zur quantitativen Oxidation von 4,6 g einer äquimolekularen Mischung aus zwei
Für die Umwandlung einwertiger Alkohole in Aldehyde waren 7,96 g Kupfer(II)-oxid erforderlich.
Bestimmen Sie die Struktur der Ausgangsalkohole nach Wechselwirkung
die resultierende Mischung von Aldehyden mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid
Es wurden 32,4 g Sediment freigesetzt.
4. Aus Calciumcarbid mit einem Gewicht von 7,5 g, das Verunreinigungen enthält (Massenanteil).
Verunreinigungen beträgt 4 %), wir erhielten Acetylen, das in Aldehyd umgewandelt wurde
nach Kucherovs Reaktion. Welche Silbermasse wird bei der Wechselwirkung freigesetzt?
des gesamten Aldehyds, der mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid erhalten wird?
Option 11
1. Effektiver Weg Die Synthese von Acetaldehyd erfolgt direkt
Oxidation von Ethylen in Gegenwart von Palladiumchlorid. Welche Menge Ethylen?
wird verbraucht, um einen Aldehyd mit einem Gewicht von 352 kg herzustellen, wenn der Massenanteil beträgt
beträgt die Aldehydausbeute 95 % der Theorie?
2. Wenn ein Teil des Ethanols mit Natrium interagiert, werden 7,84 Liter (Anzahl) Gas gesammelt.
Finden Sie die Aldehydmasse, die bei der Oxidation derselben Portion entsteht
Alkohol, wenn die praktische Ausbeute in der zweiten Reaktion 72,6 % beträgt.
3. Einige organische Verbindungen A sind ein Produkt der Behandlung mit Wasser
Verbindung B (Massenzusammensetzung: 37,7 % C, 6,3 % H, Rest Cl; 12,7 g
Verbindungen im Dampfzustand nehmen bei N ein Volumen von 2,24 Litern ein. j.) - um
Reduktion mit Wasserstoff geht in sekundären Alkohol B über. Entfernen
Chemische Formeln der Verbindungen A, B, C, benennen Sie sie.
4. Beim Oxidieren von 100 g einer Lösung von Formaldehyd und Ethanol in Wasser
Es entstanden Kaliumpermanganat, 30 g Carbonsäure und Gas, das
Wenn es in einen Überschuss an Barytwasser eingeleitet wird, erhält man 20 g Sediment. Definieren
Massenanteil von Formaldehyd und Alkohol in der Originallösung.
405
Option 12
1. Wie viel 58 %ige wässrige Acetonlösung kann durch Oxidation von 1 t erhalten werden?
sekundärer Propylalkohol (ohne Verluste)? Schreiben Sie die Gleichung
Reaktionen.
2. Wenn Pentan-3 mit Hydrazin reagiert, entsteht Hydrazon. Wie viele
Nehmen Sie Keton, um 30 kg Produkt zu erhalten, wenn seine Ausbeute 70 % beträgt
theoretisch?
3. Eine äquivalente Mischung aus Acetylen und Formaldehyd reagiert vollständig mit
69,6 g Ag2O gelöst in Ammoniak. Bestimmen Sie die Zusammensetzung der Ausgangsmischung.
4. Wie viel Formaldehyd ist in der Lösung enthalten?
Volumen 3 l und Dichte 1,06 g/ml, der Massenanteil von CH2O ist gleich
20%?
Option 13
1. Aceton wird in der Industrie als Lösungsmittel verwendet
Farben- und Lackmaterialien. Für welche Masse Propanol-2 wird verbraucht?
Aceton mit einem Volumen von 700 l (ρ = 0,793) erhalten, wenn der Massenanteil der Ausbeute
Aceton ist 89 % der Theorie?
2. Eine 21 g schwere Mischung (82,9 % Aldehyd, Rest Alkohol) reagiert vollständig
mit 69,6 g Silber(I)oxid in Ammoniaklösung. Titel festlegen
Bestandteile einer Mischung, wenn ihre Moleküle die gleiche Anzahl an Atomen enthalten
Kohlenstoff und Alkohol können aus einem Aldehyd gewonnen werden (und umgekehrt).
3. Formaldehyd aus der Dehydrierung von Methanol wurde darin gelöst
Wasser und erhielt 100 g Lösung mit einem Massenanteil von 9 %. Wie groß ist die Masse von Methanol?
ist es aufgebraucht?
4. Welche Lösungsmasse mit einem Massenanteil an Acetaldehyd von 20 % entsteht,
wenn der Aldehyd mit einer Ausbeute von 75 % aus Acetylen mit einem Volumen von 6,72 l (Nr.) gewonnen wurde
durch Kucherovs Reaktion?
406
Option 14
1. Wie viele Gramm Isopropylalkohol werden zur Herstellung benötigt?
durch Oxidation von 87 g Keton, wenn seine Ausbeute 90 % beträgt
theoretisch?
2. Bei der katalytischen Hydrierung von 26 g einer Mischung aus Methanal und Ethanal
Es werden 16,8 Liter (Anzahl) Gas verbraucht. Ermitteln Sie die molare Zusammensetzung der Ausgangsmischung.
3. Ein bestimmtes Keton mit einem Gewicht von 1,856 g in Form von Dampf bei 27 °C und einem Druck von 740 mm
rt. Kunst. nimmt ein Volumen von 0,809 Litern ein. Bestimmen Sie das relative Molekulargewicht
Geben Sie die Masse des Ketons an, leiten Sie seine Form ab und benennen Sie das Keton.
4. Ein Gasgemisch, das bei der thermischen Zersetzung von 33,6 g Methan entsteht,
In einen Überschuss an Ammoniaklösung Ag2O geleitet, während das Volumen der Mischung
Gase gingen um 20 % zurück. Welche Menge Methan wurde in Acetylen umgewandelt?
Welche Masse an Acetaldehyd konnte daraus gewonnen werden?
Acetylen, wenn die Ausbeute bei der Kucherov-Reaktion 70 % beträgt?
3. Carbonsäuren und Ester
Variante 1
1. Stellen Sie die Summenformel der limitierenden einbasigen Kohlensäure auf
Säure, deren Natriumsalz 37,5 % Kohlenstoff enthält.
2. Methanol, welche Masse, kann mit 50 g eine Veresterungsreaktion eingehen
84%ige Essigsäurelösung?
3. Welche Menge an Säure und Alkohol wird benötigt, um 150 g zu erhalten?
Isovalerian-Isoamylether (Apfelessenz), wenn die Ausbeute
sind 80 % der Theorie?
4. Berechnen Sie die Masse an Glycerin, die durch Hydrolyse von 1 t erhalten wird
technisches Fett, bestehend aus Glycerin und Stearinsäure,
wenn die Reinheit des Fettes 89 % (nach Gewicht) beträgt, und die praktische Ausbeute
Produkt beträgt 76 %.
407
Option 2
1. Wofür wird die Masse einer 20 %igen Ameisensäurelösung benötigt?
Neutralisation von 0,1 Mol Natriumhydroxid?
2. Welche Masse an Essigsäure ist erforderlich, um 2 Mol zu erhalten?
Methylacetat, sofern die Ausbeute an Ether theoretisch möglich ist
50%?
3. Eine wässrige 0,1 M Lösung von Monochloressigsäure hat einen pH-Wert von 2,92.
Bestimmen Sie den Dissoziationsgrad (in %) der Säure.
4. Zur vollständigen Neutralisation von 9,62 g einer Mischung aus Essig- und Ameisensäure und
Acetaldehyd verbrauchte 42,68 ml 16 %ige Kalilauge
mit einer Dichte von 1,148 g/ml. Bei der Behandlung der Ausgangsmischung mit Ammoniak
eine Lösung von Silber(I)-oxid bildete einen Niederschlag; An vollständige Übersetzung in Lösung
Von diesem Niederschlag wurden 48 g 63 %ige Salpetersäure verwendet. Bestimmen Sie die Massenzusammensetzung
(in %) der Ausgangsmischung aus Säuren und Aldehyd.
Option 3
1. Welche Methanmenge wird benötigt, um 30 kg Ameisensäure zu synthetisieren?
durch Oxidation, mit einer Produktausbeute von 50 % (n. J.)?
2. Wie groß ist der Massenanteil des gelösten Stoffes in der erhaltenen Lösung?
40 g Natriumacetat in 200 g Wasser auflösen?
3. Stellen Sie die Summenformel der gesättigten Carbonsäure auf,
dessen Natriumsalz 33,82 % Metall enthält.
4. Es gibt eine 96 %ige wässrige Lösung von Ethylalkohol und eine 85 %ige Essigsäurelösung
Säuren. Bestimmen Sie die dafür benötigten Massen (in Gramm) dieser Lösungen
Synthese von 35,2 g Ester (praktische Ausbeute 80 %).
Option 4
1. Wie viel Essigsäure wird benötigt, um 118,8 g Ethylacetat zu erhalten?
bei 90 % seiner Leistung?
408
2. Stellen Sie die Formel der gesättigten Carbonsäure Methylester auf
welches 9,09 % Wasserstoff enthält.
3. Wenn Ethylen bei 300 - 400 ° C mit Kohlenmonoxid und Wasser interagiert und
Bei einer Temperatur von ca. 100 atm entsteht in Gegenwart eines Katalysators Säure. Welche Lautstärke
Um mit dieser Methode 1 Tonne Propionsäure zu erhalten, wird Ethylen benötigt
Säure?
4. Um Benzoesäure zu erhalten, wurden 32,4 g Benzylalkohol oxidiert.
Da das Oxidationsmittel nicht ausreichte, bildete sich ein Produktgemisch
Oxidation. Zur Analyse wurde die resultierende Mischung zunächst mit Überschuss behandelt
NaHCO3, das 4,48 l CO2 freisetzte, und anschließend einen Überschuss an Ammoniak
Ag2O-Lösung, und es bildeten sich 10,8 g Niederschlag. Masse definieren
Anteil der Oxidationsprodukte in der Mischung.
Option 5
1. Wie viele Liter Erdgas (N.G.) werden benötigt, um 64,4 kg zu produzieren?
Ameisensäure durch katalytische Oxidation von Methan? In Natur
Gas enthält 98 Vol.-% Methan.
2. Hergestellt aus technischem Calciumcarbid (74 % Reinheit nach Gewicht)
Essigsäure wurde synthetisiert, 200 ml wurden zur Neutralisierung verwendet
5,5 M Kaliumhydroxidlösung (Lösungsdichte 1,2 g/ml). Was für eine Masse
(in Gramm) technisches Reagenz verbraucht?
3. 1 Liter 0,05 M wässrige Lösung von Monochloressigsäure enthält
0,002 g Wasserstoffkation. Berechnen Sie den Dissoziationsgrad (in %) der Säure.
4. Bei vollständiger Oxidation von 3,84 g organischer Verbindung werden 2,24 l erhalten
(n.a.) Kohlendioxid, 1,8 ml Wasser und 0,02 Mol Natriumcarbonat. Was sind
Formel und Name der Verbindung?
Option 6
1. Wenn eine 20 %ige Essigsäurelösung mit einem Gewicht von 120 g in Wechselwirkung tritt
Mit Methylalkohol wurde ein Ester gebildet. Wie groß ist die Masse von Methanol?
reagiert?
409
2. Eine 5-g-Portion Magnesium wurde mit 105 ml 10 %iger Ameisensäure behandelt
(Lösungsdichte 1,03 g/ml). Finden Sie: das Volumen (Anzahl) des freigesetzten Gases,
Massenanteil an Salz im filtrierten Produkt (nach Ende der Reaktion)
klare Lösung.
3. Zur Hydrierung (an der Doppelbindung) eines Teils der Ölsäure,
durch Verseifung von Fett gewonnen, 14,56 m3 verbraucht
(n.a.) Gas. Berechnung
die Masse des entnommenen Fettes, wenn es 8 % inerte Verunreinigungen enthält.
4. Durch Bromierung von СnН2n+2 erhielten wir 9,5 g Monobromid, das, wenn
Behandlung mit einer verdünnten NaOH-Lösung
sauerstoffhaltige Verbindung. Seine Dämpfe werden mit Luft überführt
heißes Kupfernetz. Bei der Verarbeitung des resultierenden
neuer gasförmiger Stoff mit einem Überschuss an Ammoniaklösung Ag2O
Es wurden 43,2 g Sediment freigesetzt. Welcher Kohlenwasserstoff wurde in welcher Menge entnommen,
Wenn die Ausbeute in der Bromierungsstufe 50 % beträgt, laufen die übrigen Reaktionen ab
quantitativ.
Option 7
1. Wie viel Natron wird benötigt, um 50 g 30 % zu neutralisieren
Ameisensäurelösung?
2. Eine 20-g-Portion einer Metallmischung mit 40 % Kupfer (nach Gewicht,
der Rest ist Magnesium), behandelt mit überschüssiger Essigsäure. Definieren
Massenanteil (in %) des Salzes in der Endlösung nach der Filtration
dessen Masse sich als 355 g herausstellte.
3. Dreistufige Synthese von 33 l Ethylacetat (Dichte 0,8 kg/l) aus Ethylen
wurde mit einer praktischen Ausbeute von 50 % (Stufe I), 80 % (Stufe II) und 75 % (Stufe III) verfahren
Bühne). Finden Sie das verbrauchte Volumen (n.v.) des Ausgangsalkens.
4. Um Essigsäure zu erhalten, wurde das Ausgangsmaterial verwendet
Es wurde technisches Calciumcarbid mit 4 % Verunreinigungen verwendet. Welche
Die Masse an CaC2 wurde bei der Neutralisation des entstehenden verbraucht
410
Essigsäure benötigt 224 g 20 %ige KOH-Lösung? (Reaktion
Kucherova geht mit einer Ausbeute von 80 % vor.
Option 8
1. Wie viel Wasserstoff (n.u.) kann aus 30 g Essigsäure und 24 g gewonnen werden?
Magnesium, wenn bekannt ist, dass 20 % des Wasserstoffs verloren gehen?
2. Ameisensäure wird durch konzentrierte Schwefelsäure zersetzt
Kohlenmonoxid und Wasser und Oxalsäure unter ähnlichen Bedingungen - zu Kohlendioxid und
Kohlendioxid und Wasser. Aus einer bestimmten Mischung dieser Säuren erhielten wir 0,672 l
(n.u.) eine Mischung aus Kohlenoxiden, die durch Kalkwasser geleitet wurde.
Es fiel 1 g Sediment. Stellen Sie den Massenanteil (in %) der Oxalsäure ein
Mischungen von Säuren.
3. Zur vollständigen Verseifung 22,2 g einbasiger Carbonsäureester
Säure, eine 10 %ige Natriumhydroxidlösung mit einer Dichte von 1,1 g/ml wurde verbraucht und
Volumen 136,5 ml (mit 25 % Überschuss eingenommen). Geben Sie den Reagenzether an (zwei).
Möglichkeiten).
4. 26,8 g einer Mischung aus zwei einbasigen Carbonsäuren wurden in Wasser gelöst.
Die Hälfte der Lösung wurde mit einem Überschuss an Ammoniakoxidlösung behandelt
Silber, und es wurden 21,6 g Silber freigesetzt. Um die gesamte Mischung zu neutralisieren
Säuren benötigt 0,4 mol NaOH. Bestimmen Sie Strukturformeln
Säuren und ihre Mengen in der Mischung (in Gramm).
Option 9
1. Wie viel Calciumstearat erhält man bei 28,4 g Stearinsäure?
Mit ausreichend Branntkalk schmelzen?
2. Rate des Rohstoffverbrauchs zur Herstellung von 1 Tonne Ethylacetat
beträgt 0,85 t Essigsäure und 0,652 t Ethylalkohol (bezogen auf
100%). Berechnen Sie die Esterausbeute als Prozentsatz der Theorie.
3. Es wird wasserfreie Ameisensäure mit einem Gewicht von 69 kg und einer Ausbeute von 69 % gewonnen
Natriumformiat durch die Einwirkung von H2SO4 und Formiat – durch die Reaktion von NaOH mit Kohlenmonoxid
Gas (beim Erhitzen unter Druck). Bestimmen Sie das benötigte Volumen (Nr.
y.) Gas.
411
4. Berechnen Sie die zur Neutralisation erforderliche Masse an Natriumhydroxid
200 g 9 %ige Essigsäurelösung.
Option 10
1. Welcher Stoff und welche Masse entsteht, wenn Chlor einwirkt?
Essigsäure mit einem Gewicht von 1,2 Tonnen?
2. Wenn 0,76 g Benzylalkohol mit 0,28 g Ameisensäure reagieren
Säure erzeugt ein nach Jasmin duftendes Produkt. Finden Sie die Masse des Produkts
wenn der Syntheseverlust 20 % beträgt.
3. Bei der Oxidation eines gesättigten einwertigen Alkohols wird ROH erhalten
Carbonsäure mit einer Ausbeute von 80 %. Bei Einwirkung von überschüssigem Zn
Es wurden 4,48 Liter Wasserstoff freigesetzt. Welche Säure und welche Masse wurde erhalten?
Wie viel und welche Art von Alkohol wurde für die Reaktion benötigt, wenn während der Dehydratisierung?
Aus dem Ausgangsalkohol entsteht Isobutylen?
4. Beim Erhitzen werden 25,8 g einer Mischung aus Ethylalkohol und Essigsäure hineingegeben
in Gegenwart von H2SO4 wurden 14,08 g Ester erhalten und beim Verbrennen dieser
Die gleiche Masse der Ausgangsmischung ergab 23,4 g Wasser. Finden Sie den Massenanteil
Ausgangsmischung und berechnen Sie die Esterausbeute.
Option 11
1. Bei der Hydrierung verwendeten wir Acrylsäure mit einem Gewicht von 14,4 g
Wasserstoff, der durch teilweises Cracken von Methan mit einem Volumen von 4 Litern (Anzahl) gewonnen wird.
Welche Masse an Propionsäure wurde gebildet und welche davon ursprünglich?
Haben Sie zu viel von den Substanzen eingenommen?
2. Wie viel Ethylacetat kann aus 30 g Essigsäure gewonnen werden?
Säure, wobei die Esterausbeute 85 % der Theorie beträgt?
3. Eine Mischung aus Butylalkohol und Propionsäure wurde mit einem Überschuss behandelt
wässrige NaHCO3-Lösung. Die dabei freigesetzte CO2-Menge ist 15-mal höher
geringer als die CO2-Menge, die bei der vollständigen Verbrennung desselben entsteht
Menge der Ausgangsmischung. Finden Sie den Massenanteil der ursprünglichen Mischung
Verbindungen, wenn für deren Verbrennung 48,16 Liter O2 benötigt werden.
412
4. Berechnen Sie das Volumen an Wasserstoff (n.u.), das während der Aktion freigesetzt wird
Magnesium mit einem Gewicht von 60 g pro Essigsäure.
Option 12
1. Wie groß ist die Masse des Reaktionsprodukts (bei 80 % Ausbeute), das bei erhalten wird?
Wechselwirkung einer 40 %igen Essigsäurelösung mit einem Volumen von 240 ml (ρ = 1,05).
g/cm3
) und 90 % Methanol mit einem Volumen von 120 ml (ρ = 0,7 g/cm3).
)?
2. Ein Mol des primären einwertigen Alkohols ROH wurde zu oxidiert
die entsprechende Carbonsäure. Der gleichen Menge ROH wurde ausgesetzt
Dehydrierung, dann Hydratisierung, was zu einem Isomer führt
Originalalkohol. Aus diesem Alkohol und dieser Säure wurde ein Ester gebildet
Bei der vollständigen Verbrennung entstanden 67,2 Liter CO2. Welche Struktur hat es?
Ester, wenn seine Ausbeute bei der Veresterungsreaktion 50 % beträgt,
Sind die anderen Reaktionen quantitativ?
3. Eine Mischung aus Benzoesäure und Phenol wurde mit Bromwasser behandelt, bis
Um die Verfärbung zu stoppen, wurden 1,5 kg Bromwasser mit ω(Br2) = benötigt
3,2 %, dann eine 10 %ige wässrige NaOH-Lösung (ρ = 1,11 g/ml) mit einem Volumen von 180,2 ml.
Finden Sie die Massenanteile von Säure und Phenol in der Originalmischung.
4. Wie viele Mol Soda werden für die Reaktion benötigt?
Stearinsäure mit einem Gewicht von 28,4 g und welche Menge Natriumstearat
wird es funktionieren?
Option 13
1. Während der Veresterungsreaktion reagierte eine 80 %ige Methylalkohollösung
mit einem Gewicht von 30 g und einer Menge Methacrylsäure CH2=C(CH3)-COOH
Stoffe 0,6 mol. Wie groß ist die Masse des resultierenden Esters (Methylmethacrylat)?
2. Zur vollständigen Hydrolyse einer Mischung aus Ethylestern der Essig- und Propionsäure
Säuren benötigten 40 g 20 %ige NaOH-Lösung. Beim Verbrennen das Gleiche
Menge Ausgangsstoffe wurden 20,16 Liter CO2 gebildet. Definieren
Massenanteile der Ester in der Mischung.
413
3. Es gibt drei Reagenzgläser mit Ölsäure, Stearinsäure,
Glycerin. Welche chemischen Reaktionen können verwendet werden, um jede dieser Reaktionen zu bestimmen?
der aufgeführten Stoffe? Welche Masse an Glycerin wird benötigt, um zu erhalten?
89 g Glyceryltristearat?
4. Leiten Sie die Summenformel einer organischen Substanz ab, sofern bekannt
dass ω(C) = 48,65 %; ω(O) = 43,24 %; ω(Н) = 8,11 % und die relative Dichte
Dampf dieses Stoffes in der Luft beträgt 2,55.
Option 14
1. Welche Menge Essigsäure wurde zur Zubereitung verwendet?
Ethylacetylether, wenn 70,4 g davon erhalten wurden, was
betrug 80 % der theoretischen Ausbeute?
2. Berechnen Sie die Masse an Glyceryltriacetat, dem Produkt der Reaktion zwischen
Essigsäure und überschüssiges Glycerin, wenn unter dem Einfluss von Carbonat
Natrium wird für die gleiche Menge Essigsäure freigesetzt 20,16 l (Nr.)
Gas
3. Als 30,5 g Benzoesäure mit dem Alkohol ROH reagierten, erhielten wir
27,2 g Ester. Welcher Alkohol wurde eingenommen, wenn die Reaktion fortschreitet?
80 % Rendite?
4. Die Mischung aus Propylalkohol und Essigsäure wurde mit einem Überschuss behandelt
Metall Zink. Das in diesem Fall freigesetzte Gas ist vollständig
reagierte mit 15 ml Isopren (ρ = 0,68 g/ml) und verwandelte es vollständig in
Methylbuten Finden Sie den Massenanteil der Komponenten der ursprünglichen Mischung, wenn
Es ist bekannt, dass in Gegenwart von konzentrierter Schwefelsäure
Es entstanden 16,32 g des entsprechenden Esters (angenommen).
die Veresterungsreaktion war zu 80 % abgeschlossen.
414
Teil VI Kohlenhydrate
Variante 1
1. An einem sonnigen Tag absorbiert eine grüne Pflanze aufgrund der Photosynthese
Luft 5 g Kohlendioxid pro 1 m2
Bereich seines Laubes. Berechnung
Masse (in Gramm) an Glukose, die ein Sonnenblumenblatt pro Tag ansammelt
dessen Oberfläche 1,4 m beträgt
2
.
2. Wie viele Gramm Glukose wurden der alkoholischen Gärung unterzogen,
Mit einer Ausbeute von 80 % wurde verfahren, wenn man die resultierende Neutralisierung vornahm
Für dieses CO2(IV) waren 65,57 ml 20 %ige Natronlauge erforderlich
(Laufdichte 1,22)? Wie viele Gramm Natriumbicarbonat?
gebildet?
3. Aus 100 g Glucose erhielten wir 160 g Glucosepentaacetat. Berechnen Sie die Leistung
in Prozent.
4. Welche Verbindung und in welcher Menge wird während der Aktion gebildet?
Essigsäureanhydrid (im Überschuss eingenommen) pro 1 kg Glukose?
Option 2
1. Eine organische Verbindung mit einem Gewicht von 27 g, die Sauerstoff enthält,
reagiert vollständig mit 34,8 g Silber(I)oxid in Ammoniaklösung. Bei
Verbrennung derselben Verbindung mit dem verbrauchten Volumen (in Litern, N.U.).
Sauerstoff und das entstehende Kohlendioxid sind gleich. Legen Sie den Titel fest
Verbindungen.
2. Welche Glukosemasse wird aus 22 Tonnen schwerer Stärke gebildet, wenn Masse?
Beträgt der Prozentsatz der Glukoseausbeute 90 % der Theorie?
3. Durch Hydrolyse von Stärke mit einem Gewicht von 324 g und einer Ausbeute von 80 % wurde Glucose erhalten.
der einer alkoholischen Gärung unterzogen wurde. Ausbeute an Fermentationsprodukt
betrug 75 %. Als Ergebnis des Prozesses entstand wässriges Wasser
415
Alkohollösung mit einem Gewicht von 600 g. Bestimmen Sie den Massenanteil von Ethanol in
die resultierende Lösung.
4. Durch die Fermentation von Glukose werden 115 g Alkohol gewonnen. Welche Lautstärke
Unter normalen Bedingungen wird das entstehende Dioxid aufgenommen
Kohlenstoff?
Option 3
1. Saccharose wird in einer sauren Umgebung hydrolysiert und die resultierende
Glukose - Milchsäuregärung. Mit der Ausbeute erhält man 54 g Säure
80 %. Welche Masse (in Gramm) Saccharose wurde verbraucht?
2. Durch die alkoholische Gärung von Glucose wurde Ethanol gewonnen,
welches zu Säure oxidiert wurde. Bei übermäßiger Einwirkung
Kaliumbicarbonat, Gas wurde in die gesamte entstehende Säure freigesetzt
Volumen 8,96 l (n.u.). Bestimmen Sie die Masse der ausgesetzten Glukose
Fermentation.
3. Glukose wurde aus Stärke mit einem Gewicht von 8,1 g gewonnen, deren Ausbeute 70 % betrug.
Der Glucose wurde eine überschüssige Ammoniaklösung von Silberoxid zugesetzt. Welche
Welche Silbermasse hat sich in diesem Fall gebildet?
4. Aus 100 g feinem Sägemehl (60 % Ballaststoffe) als Ergebnis
Hydrolyse beim Erhitzen mit konzentrierter Schwefelsäurelösung
erhielt 36 g Glukose. Berechnen Sie die prozentuale Ausbeute des Produkts.
Option 4
1. Bei der alkoholischen Gärung von Glukose entstehen 460 g Bio
Produkt. Wie groß ist die Masse (in Gramm) der reagierten Glukose?
Berechnen Sie außerdem das Volumen (Anzahl) des freigesetzten Gases.
2. Der Massenanteil an Stärke in Kartoffeln beträgt 20 %. Was für eine Masse
Glukose kann aus Kartoffeln mit einem Gewicht von 1620 kg gewonnen werden, wenn der Ertrag gegeben ist
Produkt ist 75 %?
416
3. Um Aldosen in Gegenwart von Ketosen zu quantifizieren, verwenden Sie
Reaktion mit Jod und Alkali. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung und berechnen Sie
Gewichtsmenge an Glucose in Lösung, wenn die Reaktion erfolgt
0,254 g Jod eingetragen.
4. Aus 100 g reiner Watte (95 % Faser) haben wir 60 g Octaacetat gewonnen
Cellobiosen. Berechnen Sie den prozentualen Ertrag.
Option 5
1. Aus 500 kg Kartoffeln mit 22 Gewichtsprozent Stärke
Glukose und Ethanol. Finden Sie viele Produkte, wenn es keine praktische Lösung gibt
übersteigt 76 %.
2. Nach vollständiger Verbrennung von 9 g Kohlenhydraten in Sauerstoff entstehen 13,2 g Gas und 5,4
g Wasser. Leiten Sie die Formel für Kohlenhydrate mit relativem Molekulargewicht her
180.
3. Welche Masse an Cellulosetriacetat kann aus Holz gewonnen werden?
Abfall mit einem Gewicht von 1,62 Tonnen, wenn der Ether mit einer Ausbeute von 75 % gewonnen wird? Massenanteil
Zellulose im Holz beträgt 50 %.
4. Wie groß ist der Massenanteil (%) des gelösten Stoffes in der Lösung?
erhält man durch Auflösen von 20 g Zucker in 140 g Wasser?
Option 6
1. Bei der Fermentation von Glukose mit einem Gewicht von 72 g wurde Ethylalkohol mit einem Gewicht von 35 g erhalten.
Bestimmen Sie den Massenanteil der Ethylalkoholausbeute im Verhältnis zu
theoretisch.
2. Welche Masse an Zellulose und welches Lösungsvolumen mit Massenanteil an Stickstoff
Zur Erzielung muss eine Säure von 80 % und eine Dichte von 1,46 g/ml eingenommen werden
Trinitrozellulose mit einem Gewicht von 990 kg? Die Ausbeute an Trinitrocellulose beträgt
66,7%.
3. Bei der alkoholischen Gärung von Glukose entsteht ein Gas, das mit reagiert
Natriumhydroxidlösung mit einem Volumen von 60,2 ml und einer Dichte von 1,33 g/ml,
417
ein mittleres Salz bilden. Massenanteil an Natriumhydroxid in dieser Lösung
gleich 30 %. Welche Lösungsmasse wird mit einem Massenanteil an Ethanol von 60 % erhalten?
dabei?
4. Bei vollständiger Verbrennung von 0,75 g organischer Substanz entstanden 0,56 l
Kohlenmonoxid (IV) (n.o.) und 0,45 ml Wasser. Relative molekulare
Die Masse dieses Stoffes beträgt 180. Bestimmen Sie seine chemische Formel.
Option 7
1. Bei der alkoholischen Gärung von Glukose wurde ein Gas freigesetzt, dessen Volumen gleich ist
Durch Verbrennung an Luft erhält man 32 g Methanol. Welche Menge
Monosaccharid (Mol) verbraucht?
2. Welche Masse an Maiskörnern muss eingenommen werden, um den Alkoholgehalt zu ermitteln?
115 kg, mit einem Massenanteil an Ethanol von 96 %, wenn die Alkoholausbeute 80 % beträgt?
Der Massenanteil an Stärke in Maiskörnern beträgt 70 %.
3. Aus 80 g fein gehackter Watte (95 % Ballaststoffe) durch Hydrolyse bei
Erhitzen mit einer konzentrierten Schwefelsäurelösung ergab 38 g
Glucose. Berechnen Sie die prozentuale Ausbeute des Produkts.
4. Welche Sauerstoffmenge wurde bei der Photosynthese freigesetzt (n.a.), wenn
Hat die Pflanze 44,8 Liter Kohlenmonoxid (IV) aufgenommen?
Option 8
1. Hydratisierte Zellulose, die zur Herstellung von Viskosefasern verwendet wird,
erhalten auf folgende Weise: aus Holz gewonnene α-Cellulose
mit Natronlauge behandelt, was zur Bildung einer Lauge führt
Zellulose, die mit Schwefelkohlenstoff Zellulosexanthat erzeugt,
Umwandlung nach einer Reihe von Vorgängen in hydratisierte Zellulose. Berechnung
Tagesbedarf an Holz für ein Werk mit einer Kapazität von 120 Tonnen
Faser pro Tag, wenn man bedenkt, dass ab 1 m
3
Es werden ca. 200 kg Holz gewonnen
Zellulose.
418
2. Aus 100 g entaschtem Filterpapier (Faser) als Ergebnis
Hydrolyse beim Erhitzen mit konzentrierter Salzsäure (41 - 42 %,
HC1) erhielt 56 g Glucose. Berechnen Sie die prozentuale Ausbeute des Produkts.
3. Berechnen Sie die Silbermasse, die durch die Wechselwirkung von Glucose entsteht
mit einem Gewicht von 54 g mit einer Ammoniaklösung aus Silberoxid. Massenanteil der Ausbeute
beträgt 75 %.
4. Welche Masse an Glukose wurde aufgenommen, wenn Ethylen in Volumen gewonnen wurde?
11,2 l (Nr.) und der Massenanteil der Ethylenausbeute betrug 50 %?
Option 9
1. Welche Milchsäuremasse entsteht bei der Milchsäuregärung?
Glucose mit einem Gewicht von 40 g, wenn der Massenanteil an Verunreinigungen in Glucose beträgt
10%?
2. Der Massenanteil von Zellulose im Holz beträgt 50 %. Was für eine Masse
Alkohol kann durch die Fermentation von Glukose gewonnen werden
entsteht bei der Hydrolyse von 810 kg schwerem Sägemehl? Berücksichtigen,
dass Alkohol in Form einer Lösung aus dem Reaktionssystem freigesetzt wird
Massenanteil Wasser 8 %. Ethanolausbeute produktionsbedingt
Die Verluste betragen 70 %.
3. Die Pflanze absorbiert Kohlenmonoxid (IV) im Prozess der Photosynthese
33,6 l (N.S.). Welche Menge an Glukose wurde in diesem Fall gebildet?
4. Berechnen Sie die aufgenommene Methanmasse, wenn der entstehende Wasserstoff entsteht
reduzierte Glukose mit einem Gewicht von 36 g.
Option 10
1. Bei der Fermentation von Glucose erhielten wir Ethanol mit einem Gewicht von 354 g, dessen Ausbeute betrug
betrug 78 %. Welche Glukosemasse wurde fermentiert?
2. Welches Luftvolumen, dessen Volumenanteil an Sauerstoff 21 % beträgt,
Für die vollständige Oxidation von Glukose sind 45 g erforderlich? Volumen berechnen
unter normalen Bedingungen.
419
3. Wie viel Glukose kann aus 1 Tonne Kartoffeln gewonnen werden, die enthält
22 % Stärke, wenn die Glukoseausbeute 80 % der Theorie beträgt?
4. Berechnen Sie die Masse der Saccharose, die einer Hydrolyse unterzogen wurde, und berücksichtigen Sie dabei die Tatsache, dass
Aus der resultierenden Glucose wurde Milchsäure mit einem Gewicht von 54 g gewonnen
Massenanteil Ausbeute 60 %.
Option 11
1. Durch Milchsäuregärung wurde aus 72 g Glucose Milchsäure gewonnen
Säure mit einem Gewicht von 60 g. Wie groß ist der Massenanteil der Milchsäureausbeute?
Verhältnis zum Theoretischen?
2. Welche Masse an Reaktionsprodukten entsteht beim Erhitzen von Glucose?
mit einem Gewicht von 36 g und Kupfer(II)-hydroxid mit einem Gewicht von 25 g?
3. Welche Menge Kohlenmonoxid (IV) wird bei der alkoholischen Gärung freigesetzt?
Glukose mit einem Gewicht von 270 kg? Berechnen Sie das Volumen unter normalen Bedingungen.
4. Durch Hydrolyse von Sägemehl mit einem Gewicht von 324 g wurde Glucose gewonnen.
Berechnen Sie die während der Gärung gebildete Alkoholmasse, wenn
der Massenanteil der Ausbeute beträgt 60 %.
Option 12
1. Berechnen Sie, wie viel metallisches Silber damit gewonnen werden kann
Wechselwirkung von 18 g Glucose mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid, wenn
die Produktausbeute beträgt 75 %. Welche Gasmenge (n.a.) wird wann freigesetzt?
alkoholische Gärung der gleichen Menge Glukose, wenn wir das annehmen
Ist der Prozess nur zu 75 % abgeschlossen?
2. Welche Stärkemasse muss hydrolysiert werden, damit das Ergebnis entsteht?
Bei der Milchsäuregärung entsteht aus Glukose Milchsäure
108 g wiegen? Die Ausbeute an Stärkehydrolyseprodukten beträgt 80 %, das Produkt
Glukosefermentation - 60 %.
3. Berechnen Sie die Masse an Glucose, die durch die Hydrolyse von Saccharose mit einer Masse erhalten wird
68,4 g, wenn der Massenanteil der Produktausbeute 70 % betrug.
420
4. Für welche Masse an Essigsäure wird (maximal) aufgewendet?
Reaktion mit einer 50 g schweren Glucoselösung mit einem Massenanteil gelöster
Stoffe 10 %?
Option 13
1. Welche Ballaststoffmasse wurde bei der Bildung von Glucose hydrolysiert?
mit einem Gewicht von 32 kg und einem Massenanteil der Produktausbeute von 82 %?
2. Durch die Fermentation von Glucose wurden 276 g Ethanol hergestellt. Wie groß ist die Kohlenhydratmasse?
wenn die Produktausbeute 80 % beträgt?
3. Wie groß ist das Gasvolumen (Anzahl), das bei der alkoholischen Gärung von Glukose freigesetzt wird?
wenn die Masse des entstehenden Alkohols 69 g beträgt?
4. Bei der Fermentation wird Glukose mit einem Gewicht von 180 g und Milchsäure mit einem Gewicht von 180 g fermentiert
153 g. Berechnen Sie den Massenanteil der Produktausbeute.
Option 14
1. Wie groß ist der Massenanteil der Ausbeute an Dinitrocellulose im Verhältnis dazu?
theoretisch, wenn Dinitrofaser aus Fasern mit einem Gewicht von 2,8 kg gewonnen wird
3,3 Tonnen schwer?
2. Bei Tageslicht kann ein Rübenblatt mit einer Fläche von 1 dm2 das Oxid absorbieren
Kohlenstoff (IV) mit einem Volumen von 44,8 ml (n.o.). Welche Glukosemasse wird wann gebildet?
Liegt das an der Photosynthese?
3. Bei der Zugabe von Glukoselösung zum blauen Niederschlag von Kupfer(II)-hydroxid
Die Farbe änderte sich zu Rot. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf und
Berechnen Sie die Masse des entstehenden Niederschlags, wenn Glukose mit einer Masse von 18 g aufgenommen wird.
4. Wie groß ist die Masse des Calciumcarbonats, das beim Durchleiten des Oxids entsteht?
Kohlenstoff (IV) durch Kalkwasser, wenn daraus Kohlenmonoxid (IV) gewonnen wird
Fermentation von Glukose mit einem Gewicht von 36 g?
421
Teil VII Stickstoffhaltig
Variante 1
1. Bei der Dehydrierung einer Mischung aus Cyclohexan und Cyclohexen zu Benzol
Wasserstoff wird in einer Menge freigesetzt, die zur vollständigen Reduktion ausreicht
36,9 g Nitrobenzol in Anilin. Finden Sie den Massenanteil der Komponenten
Ausgangsmischung, wenn bekannt ist, dass eine solche Menge dieser Mischung möglich ist
480 g 10 %ige Bromlösung entfärben.
2. Bei der Verbrennung von 9 g primärem Amin wurden 2,24 Liter Stickstoff (n.e.) freigesetzt.
Bestimmen Sie die Summenformel des Amins.
3. 6,72 Liter Methan wurden während der Chlorierung vollständig in Äquimolar umgewandelt
eine Mischung aus drei Verbindungen, deren Wasserstoffdampfdichten sind
jeweils gleich 77, 59,75 und 42,5. Welche Verbindungen sind in der Mischung enthalten?
Bestimmen Sie die Masse einer 20 %igen wässrigen Methylaminlösung
reagieren mit der entstehenden HCl.
4. Bestimmen Sie die Masse des Propylesters der α-Aminopropionsäure.
gebildet durch die Wechselwirkung von Propylalkohol mit einem Gewicht von 18 g mit α-
Aminopropionsäure.
Option 2
1. Welche organische Verbindung hat die Zusammensetzung: C – 53,3 %, H – 15,6 %, N
31,1 % und die Wasserstoffdampfdichte 22,5?
2. 16,6 g einer Mischung aus Ethanol und Propanol wurden mit überschüssigem Na behandelt, während
Es wurden 3,36 Liter Wasserstoff freigesetzt. Bestimmen Sie den Massenanteil der Komponenten
anfängliche Mischung von Alkoholen. Welche Masse dieser Mischung muss entnommen werden?
Mit dem daraus gewonnenen Wasserstoff 24,6 g Nitrobenzol zu Anilin reduzieren?
3. Wie viel Benzol wird benötigt, um 17,4 g Anilinhydrobromid zu erhalten?
in drei Synthesestufen, wenn die Ausbeute in der letzten Stufe quantitativ ist, und bei
zwei vorherige bei 50 %?
422
4. Welches Reaktionsprodukt und welche Masse entsteht bei der Wechselwirkung?
Aminoessigsäure mit einem Gewicht von 30 g mit Ethylalkohol?
Option 3
1. Ermitteln Sie die Summenformel des sekundären Amins, Massenanteile
Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Stickstoffatome, die jeweils gleich sind: 61,0 %,
15,3 % und 23,7 %.
2. Bestimmen Sie, in welchen Molverhältnissen sie in der Mischung vorhanden sind
Nitrobenzol und Toluol, wenn während der Oxidation des KMnO4-Gemisches die Masse des Ausgangsmaterials zunimmt
Die Mischung erhöht sich um 6 g und verringert sich bei Wiederherstellung um 3 g.
3. Welche Benzolmasse wird benötigt, um durch dreistufige Synthese herzustellen?
33 g 2,4,6-Tribromanilin, wenn bekannt ist, dass die Ausbeute im letzten Stadium liegt
quantitativ und in den vorherigen 50 %?
4. Bei der Herstellung von Anilin durch Reduktion von Nitrobenzol fand die Reaktion statt
nicht vollständig genug. Das mit Wasserdampf abdestillierte Anilin erwies sich als verunreinigt
Nitrobenzol. 1/25 des entstandenen Anilins wurde verbrannt und war gasförmig
Die Reaktionsprodukte wurden von einem Überschuss an wässriger KOH-Lösung absorbiert. Gleichzeitig nicht
Es wurden 0,448 Liter Gas absorbiert. Der gleiche Teil des resultierenden Anilins wurde verarbeitet
25 ml 20 %ige H2SO4-Lösung (ρ = 1,14 g/ml), wobei sich 6,88 g ergeben
Entwurf. Wie viel Anilin wurde gewonnen und wie hoch ist der Massenanteil an Nitrobenzol?
darin gelandet?
Option 4
(n.a.) Stickstoff.
2. Eine Mischung aus Benzol und Cyclohexan wurde einer Dehydrierung unterzogen
Es wurde genügend Wasserstoff freigesetzt, um 24,6 g vollständig zu reduzieren
Nitrobenzol. Bei der Reaktion entsteht Benzol und das ursprüngliche Benzol
wurden unter Licht mit Chlor behandelt. Finden Sie den Massenanteil
423
Bestandteile der Ausgangsmischung, wenn die Masse des Benzolchlorierungsprodukts
um 85,2 g erhöht.
3. Welches Luftvolumen, dessen Volumenanteil an Sauerstoff 21 % beträgt,
erforderlich, um 8 Liter (N.O.) Methylamin zu verbrennen.
4. Der Strom wurde in eine Mischung aus Aminoessigsäure und wasserfreiem Ethanol geleitet.
trockenes HCl, und es bildeten sich 1,4 g Feststoff. Was ist das
Substanz? Welche Ethanolmasse reagierte?
Option 5
1. Bei der Verbrennung wurden 0,31 g gasförmige organische Stoffe freigesetzt
0,224 l Kohlendioxid, 0,45 g Wasser und 0,112 l Stickstoff. Dichte der Materie
1,384 g/l. Bestimmen Sie die Summenformel der Verbindung und benennen Sie sie.
2. Das bei der Herstellung von Brombenzol aus Benzol entstehende Gas wurde eingeleitet
überschüssige wässrige Methylaminlösung. Beim Eindampfen zur Trockne
Die resultierende Lösung hinterließ 11,2 g Feststoff. Welche
Wie viel Benzol wurde entnommen, wenn die Ausbeute an Brombenzol 80 % betrug?
Wie viele Gramm Brombenzol haben Sie bekommen?
3. Eine Mischung mit einem Gewicht von 30 g, die Aminoessigsäure und Essigsäure enthält
Säure und Acetaldehyd, zur Salzbildung ist HCl-Volumen erforderlich
5,38 l (n.s.) oder CaO mit einem Gewicht von 10,08 g. Berechnen Sie die Massenanteile der Stoffe in
Originalmischung.
4. Bestimmen Sie die Salzmasse, die bei der Wechselwirkung von β- entsteht
Aminobuttersäure mit einem Gewicht von 20,6 g mit Natriumhydroxid mit einem Gewicht von 9 g.
Option 6
1. Bei der Verbrennung von Benzol und Anilin entstanden 6,94 Liter Gas
Produkte, bei denen dies nicht der Fall ist, wenn sie in einen Überschuss an wässriger KOH-Lösung eingeleitet werden
Es wurden 224 ml Gas absorbiert. Finden Sie den Massenanteil der Komponenten des Originals
Mischungen.
424
2. Eine Mischung aus vier isomeren organischen Verbindungen, von denen jede
reagiert leicht mit HCl und enthält bei der Verbrennung 23,7 % Stickstoff im Molekül
bildet 4,48 Liter Stickstoff. Bestimmen Sie die Struktur und Masse dieser Verbindungen
Originalmischung.
3. Welche Ammoniakmenge ist für die Reaktion mit Chloressigsäure erforderlich?
mit einem Gewicht von 18,9 g (Reaktion mit der Gruppe - COOH ist ausgeschlossen)?
4. Wie viele Gramm Calciumcarbid enthalten 10 % Verunreinigungen?
notwendig, um durch die entsprechenden Reaktionen 2 Mol zu erhalten
Aminoessigsäure?
Option 7
1. Welche Masse an Aminoessigsäure und Butylalkohol wird verbraucht?
Erhalten von Butylester der Aminoessigsäure mit einem Gewicht von 23,4 g?
2. Das bei der Herstellung von Brombenzol freigesetzte Gas beträgt 7,8 g Benzol
vollständig mit einer äquivalenten Menge Methylamin reagiert,
befindet sich in 50 g wässriger Lösung. Bestimmen Sie den Massenanteil
Methylamin in Lösung, wenn 80 % Benzol in die Bromierungsreaktion eingetreten sind.
3. 38,7 g einer Mischung aus Benzoesäure und Sulfat zur Reaktion bringen
Für primäres Amin (R-NH2 . H2SO4) waren 144 ml 10 %ige wässrige Lösung erforderlich
NaOH-Lösung (ρ = 1,1 g/ml). Bestimmen Sie, welches Aminsulfat enthalten war
Mischung, wenn bekannt ist, dass bei der Verarbeitung die gleiche Masse der ursprünglichen Mischung verwendet wird
ein Überschuss einer wässrigen Lösung von BaCl2 erzeugt 23,3 g Niederschlag.
4. In einer Stickstoffdüngeranlage entstehen 6 Tonnen Ammoniak und 10 Tonnen Kohlendioxid
Druck 200 atm. und Erhitzen wurden 10 Tonnen Harnstoff erhalten. Wieviel Prozent
Ist das ein theoretisch möglicher Ertrag? Welche Substanz und
Wie viel wurde zu viel eingenommen?
Option 8
1. Gasförmige Verbrennungsprodukte einer Mischung aus Benzol und Anilin wurden eingeleitet
überschüssiges Barytwasser, was zur Bildung von 59,4 g Sediment führte.
Bestimmen Sie den Massenanteil der Komponenten der Ausgangsmischung, wenn, bei
425
Durch die Verarbeitung der gleichen Menge der Mischung mit trockener HCl können 2,59 g freigesetzt werden
Entwurf.
2. Der Massenanteil an Sauerstoff in einer einbasigen Aminosäure beträgt 42,67 %.
Bestimmen Sie die Summenformel der Säure.
3. Bestimmen Sie die Ammoniakmenge, die bei der Gewinnung von Aminoessigsäure verbraucht wird
Säure mit einem Gewicht von 600 g und einem Massenanteil der Ausbeute von 80 %.
4. Welche Salzmasse entsteht bei der Wechselwirkung von Kaliumhydroxid mit α-
Aminopropionsäure mit einem Gewicht von 20 g, wenn der Massenanteil an Verunreinigungen in
Säure 11 %?
Option 9
1. Eine Mischung aus Methylaminhydrochlorid und Ammoniumchlorid wurde mit wässriger Lösung behandelt
NaOH-Lösung gelöst und erhitzt. Das freigesetzte Gas wurde verbrannt und die resultierende
Gasförmige Produkte wurden in überschüssiges Kalkwasser eingeleitet. Dabei
Es wurden 10 g Sediment erhalten. Die gleiche Menge der ursprünglichen Mischung wurde darin gelöst
Wasser und behandelt mit Silbernitrat. In diesem Fall wurden 43 g Sediment erhalten.
Bestimmen Sie den Massenanteil der Komponenten der Ausgangsmischung.
2. Zur Neutralisierung des durch Reduktion gewonnenen Anilinhydrochlorids
Nitrobenzol, 18 % NaOH-Lösung wurde verwendet, 2-mal mehr als für
Neutralisation des gasförmigen Bromierungsprodukts von 39 g Benzol. Ausfahrt
in der Bromierungsstufe 60 %. Bestimmen Sie die Masse des entnommenen Hydrochlorids
Anilin.
3. Wie groß ist das Volumen von 90 % Methanol (Dichte 0,8 g/cm3).
) ist für die Reaktion mit notwendig
Aminoessigsäure Stoffmenge 2 Mol?
4. Die Hydrolyse von Harnstoff erzeugte 224 ml Ammoniak (n.a.). Wie viele
Wurde Harnstoff hydrolysiert?
Option 10
1. Bei der Verbrennung eines sekundären Amins mit symmetrischer Struktur,
0,896 l Kohlendioxid, 0,99 g Wasser und 0,112 l (Nr.) Stickstoff. Installieren
Summenformel dieses Amins.
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2. Eine Mischung aus Propan und Methylamin wurde durch einen Überschuss an 2 M HCl-Lösung geleitet.
Gleichzeitig verringerte sich das Volumen der Mischung um das Dreifache. Das gleiche Volumen wie das Original
Die Gemische wurden verbrannt und die Verbrennungsprodukte in einen Überschuss an Schwerspatwasser geleitet.
aus dem 98,5 g Sediment freigesetzt wurden. Bestimmen Sie den Massenanteil
Bestandteile der Originalmischung.
3. Welche Salzmasse entsteht bei der Wechselwirkung von α-Aminoessigsäure?
Säure mit einem Gewicht von 30,3 g mit Salzsäure mit einem Gewicht von 12 g?
4. Bestimmen Sie das benötigte Volumen an 96 %igem Ethanol mit einer Dichte von 0,8 g/ml
Veresterung von 3 g Glycin, wenn der Alkohol mit 100 % Überschuss eingenommen wird.
Option 11
1. Bei der Reduktion von Nitrobenzol mit einem Gewicht von 73,8 g erhielten wir ein Anilingewicht
48 g. Bestimmen Sie die Ausbeute des Produkts.
2. Die Produkte der vollständigen Verbrennung einer Mischung aus Propan und Methylamin wurden verarbeitet
überschüssiges Barytwasser. Dabei entstanden 137,9 g Sediment.
Das restliche Gas, das nicht vom Schwerspatwasser absorbiert wurde, wurde weitergeleitet
heiße Kupferspirale, wonach sich herausstellte, dass das Gasvolumen das 2,5-fache betrug
weniger als das Volumen der ursprünglichen Mischung aus Propan und Methylamin. Definieren
Massenanteil der Komponenten der Ausgangsmischung.
3. Welche Salzmasse entsteht bei der Wechselwirkung von Aminoessigsäure?
mit einem Gewicht von 30 g mit einer Schwefelsäurelösung mit einem Gewicht von 250 g, Massenanteil von H2SO4 in
Welches ist 10 %?
4. Welche Stickstoffmenge entsteht beim Erhitzen von Ethylamin mit einem Gewicht von 5,4 g?
Berechnen Sie das Volumen bei n. u.
Option 12
1. 2,36 g primäres Amin wurden verbrannt. Die entstehenden Gase wurden durchgeleitet
überschüssige NaOH-Lösung. Nicht durch Alkali absorbiertes Gas hat ein Volumen von 448 ml
(Also.). Bestimmen Sie die Formel des Amins und aller seiner Isomere.
2. Trockenes gasförmiges HCl wurde in die Mischung aus Benzol, Phenol und Anilin eingeleitet.
Dabei wurden 3,89 g Niederschlag freigesetzt, der filtriert wurde. Benzol
Filtrat, mit etwas Wasser gewaschen, um restliches HCl zu entfernen,
427
mit einer 10 %igen wässrigen NaOH-Lösung (ρ = 1,11 g/ml) behandelt, die verwendet wurde
Reaktion 7,2 ml. Finden Sie den Massenanteil der Komponenten der ursprünglichen Mischung, wenn
Bei der Verbrennung der gleichen Menge sollten 20,5 Liter entstehen
gasförmige Produkte.
3. Welche Masse an Aminoessigsäure kann aus 46 g Ethanol gewonnen werden?
Wie viele Liter NH3 (N.O.) werden hierfür benötigt? Schreiben Sie ein Diagramm
Umwandlung von Ethanol in Aminoessigsäure.
4. Wie viel 2-Nitropropan sollte katalytisch aufgenommen werden?
Durch Reduktion erhält man 1 Kilogramm 2-Aminopropan, wenn die Ausbeute an Amin steigt
sind 92 % der Theorie?
Option 13
1. Stellen Sie die Summenformel eines tertiären Amins auf, sofern diese bekannt ist
Bei seiner Verbrennung entstehen 0,896 Liter Kohlendioxid, 0,99 g Wasser und 0,112 Liter
(n.a.) Stickstoff.
2. Bei der Verarbeitung einer Mischung aus Anilinhydrochlorid und Benzoesäure
Ein Überschuss einer wässrigen NaHCO3-Lösung setzte 1,12 Liter Gas frei. Wenn
Verbrenne das entstehende Anilin, dann sollten 336 ml Stickstoff entstehen. Finden
Massenanteil der Gemischbestandteile.
3. Welche Masse Propylalkohol wird benötigt, um 8,9 g Alanin zu erhalten?
(α - Aminopropionsäure), wenn bekannt ist, dass in der ersten Stufe die Ausbeute
90 %, im zweiten - 80 %, die restlichen Stufen werden quantitativ durchgeführt
Ausweg? Schreiben Sie ein Schema für die Synthese von Alanin aus Propylalkohol. Welche
Substanz und welche Masse entsteht, wenn eine Mischung aus Alanin und wasserfreiem Stoff entsteht
Ethanol durch einen Strom trockener HCl geleitet?
4. Beim Erhitzen von Harnstoff auf 190 °C entsteht Biuret, das freigesetzt wird
die Menge an Ammoniak, die beim Einfüllen in einen Halbliterkolben entsteht
Wasser bildet 3,4 % Ammoniak. Wie viel Harnstoff gelangt hinein?
Reaktion?
428
Option 14
1. Bei der Behandlung von 4,02 g einer Mischung aus Nitrobenzol und Anilin mit trockenem Gas
HCl setzte 3,9 g Sediment frei. Was ist die Mindestmasse an Zink und was
Dafür ist eine Mindestmenge 10 %iger Salzsäure (ρ = 1,05 g/ml) erforderlich
vollständige Wiederherstellung dieser Mischung? (Alle Reaktionen sind quantitativ).
2. Welche Ethanolmasse wird benötigt, um 18,6 g Anilin zu erhalten, wenn
Es ist bekannt, dass in der Stufe der Benzolproduktion die Ausbeute in den übrigen Stufen 30 % beträgt
mit einer Ausbeute von 80 % bestehen?
3. Bei der Verbrennung von 2,4 g einer organischen Verbindung entstehen 1,44 g Wasser,
896 ml (n.s.) Kohlendioxid und 0,04 Mol Stickstoff. Leiten Sie die Formel her
Quellverbindung und geben Sie ihr einen Namen.
4. Bestimmen Sie die Molmasse und Struktur des Aminoessigsäureesters
Säure, wenn bekannt ist, dass sie 15,73 % Stickstoff enthält.
