Formula chimică a sării de masă. Sarea alimentară - caracteristicile proprietăților unui aditiv natural, compoziția și valoarea nutritivă a acestuia, precum și aplicarea. Cum se prepară o soluție hipertonică

Sarea de masă este clorură de sodiu folosită ca aditiv alimentar și conservant alimentar. Este folosit și în industria chimică și în medicină. Acesta servește drept cea mai importantă materie primă pentru producția de sodă caustică, sodă și alte substanțe. Formula pentru sare de masă este NaCl.

Formarea unei legături ionice între sodiu și clor

Compoziția chimică a clorurii de sodiu este reflectată de formula convențională NaCl, care dă o idee despre numărul egal de atomi de sodiu și clor. Dar substanța nu este formată din molecule diatomice, ci este formată din cristale. Când un metal alcalin reacționează cu un nemetal puternic, fiecare atom de sodiu renunță la clorul mai electronegativ. Apar cationii de sodiu Na + și anionii reziduului acid al acidului clorhidric Cl -. Particulele încărcate opus se atrag reciproc, formând o substanță cu o rețea cristalină ionică. Mici cationi de sodiu sunt localizați între anionii mari de clor. Numărul de particule pozitive din compoziția clorurii de sodiu este egal cu numărul de particule negative, substanța în ansamblu este neutră.

Formula chimica. Sare de masă și halit

Sărurile sunt substanțe complexe cu structură ionică, ale căror nume încep cu numele reziduului acid. Formula pentru sare de masă este NaCl. Geologii numesc un mineral din această compoziție „halit”, iar o rocă sedimentară „sare de rocă”. Un termen chimic învechit care este adesea folosit în producție este „clorura de sodiu”. Această substanță a fost cunoscută de oameni din cele mai vechi timpuri, cândva a fost considerată „aur alb”. Elevii și elevii moderni, când citesc ecuații ale reacțiilor care implică clorură de sodiu, folosesc simboluri chimice („clorul de sodiu”).

Să efectuăm calcule simple folosind formula substanței:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Valoarea relativă este 58,44 (în amu).

2) Masa molară este numeric egală cu greutatea moleculară, dar această mărime are unități de măsură g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) O probă de sare de 100 g conține 60,663 g atomi de clor și 39,337 g sodiu.

Proprietățile fizice ale sării de masă

Cristalele fragile de halit sunt incolore sau albe. În natură, există și zăcăminte de sare gemă, colorate în gri, galben sau albastru. Uneori, substanța minerală are o nuanță roșie, care se datorează tipurilor și cantității de impurități. Duritatea halitei este de numai 2-2,5, sticla lasă o linie pe suprafața sa.

Alți parametri fizici ai clorurii de sodiu:

• miros - absent;
• gust - sărat;
• densitate - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• punctul de topire - 801 °C;
• punctul de fierbere - 1413 °C;
• solubilitate în apă - 359 g/l (25 °C);

Prepararea clorurii de sodiu în laborator

Când sodiul metalic reacţionează cu clorul gazos într-o eprubetă, se formează o substanţă albă - clorură de sodiu NaCl (formula sării de masă).

Chimia oferă o perspectivă asupra diferitelor moduri de a produce același compus. Aici sunt cateva exemple:

NaOH (apos) + HCI = NaCI + H2O.

Reacția redox între un metal și un acid:

2Na + 2HCI = 2NaCI + H2.

Efectul acidului asupra oxidului de metal: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

Înlocuirea unui acid slab dintr-o soluție de sare cu una mai puternică:

Na2C03 + 2HCI (apos) = 2NaCI + H20 + CO2 (gaz).

Toate aceste metode sunt prea costisitoare și complexe pentru a fi utilizate la scară industrială.

Producția de sare de masă

Chiar și în zorii civilizației, oamenii știau că sărarea cărnii și a peștelui durează mai mult. În unele țări antice, în loc de bani, au fost folosite cristale de halit transparente, de formă regulată și își valorau greutatea în aur. Căutarea și dezvoltarea zăcămintelor de halit a făcut posibilă satisfacerea nevoilor în creștere ale populației și industriei. Cele mai importante surse naturale de sare de masă:

• zăcăminte de halită minerală în diferite țări;
• apa mărilor, oceanelor și lacurilor sărate;
• straturi și cruste de sare gemă pe malurile rezervoarelor sărate;
• cristale de halit pe pereții craterelor vulcanice;
• mlaștinile sărate.

Industria folosește patru metode principale pentru producerea sării de masă:

• leșierea halitei din stratul subteran, evaporarea saramurului rezultat;
• minerit în ;
• evaporarea sau saramură a lacurilor sărate (77% din masa reziduului uscat este clorură de sodiu);
• folosind un produs secundar al desalinizării apei sărate.

Proprietățile chimice ale clorurii de sodiu

În ceea ce privește compoziția sa, NaCl este o sare medie formată dintr-un alcali și un acid solubil. Clorura de sodiu este un electrolit puternic. Atracția dintre ioni este atât de puternică încât numai solvenții extrem de polari o pot rupe. În apă, substanța se dezintegrează, se eliberează cationi și anioni (Na +, Cl -). Prezența lor se datorează conductivității electrice deținute de o soluție de sare de masă. Formula în acest caz este scrisă în același mod ca pentru substanța uscată - NaCl. Una dintre reacțiile calitative la cationul de sodiu este culoarea galbenă a flăcării arzătorului. Pentru a obține rezultatul experimentului, trebuie să colectați puțină sare solidă pe o buclă de sârmă curată și să o adăugați în partea de mijloc a flăcării. Proprietățile sării de masă sunt, de asemenea, asociate cu particularitatea anionului, care constă într-o reacție calitativă la ionul de clorură. Când interacționează cu nitratul de argint, în soluție precipită un precipitat alb de clorură de argint (foto). Acidul clorhidric este îndepărtat din sare de acizi mai puternici decât acidul clorhidric: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. În condiții normale, clorura de sodiu nu suferă hidroliză.

Domenii de aplicare a sării geme

Clorura de sodiu scade punctul de topire al ghetii, asa ca iarna se foloseste un amestec de sare si nisip pe drumuri si trotuare. Absoarbe o cantitate mare de impurități și, la topire, poluează râurile și pâraiele. Sarea rutieră accelerează, de asemenea, procesul de coroziune a caroseriei mașinilor și dăunează copacilor plantați lângă drumuri. În industria chimică, clorura de sodiu este folosită ca materie primă pentru producerea unui grup mare de substanțe chimice:

• de acid clorhidric;
• sodiu metalic;
• clor gazos;
• sodă caustică și alți compuși.

În plus, sarea de masă este folosită în producția de săpun și coloranți. Este folosit ca antiseptic alimentar pentru conservarea și murarea ciupercilor, peștelui și legumelor. Pentru a combate disfuncția tiroidiană în populație, formula de sare de masă este îmbogățită prin adăugarea de compuși siguri de iod, de exemplu, KIO 3, KI, NaI. Astfel de suplimente susțin producția de hormon tiroidian și previn gușa endemică.

Importanța clorurii de sodiu pentru corpul uman

Formula sării de masă, compoziția sa a căpătat o importanță vitală pentru sănătatea umană. Ionii de sodiu sunt implicați în transmiterea impulsurilor nervoase. Anionii de clor sunt necesari pentru producerea acidului clorhidric în stomac. Dar prea multă sare în alimente poate duce la hipertensiune arterială și la un risc crescut de a dezvolta boli cardiace și vasculare. În medicină, atunci când există o pierdere mare de sânge, pacienților li se administrează soluție salină fiziologică. Pentru a-l obține se dizolvă 9 g clorură de sodiu într-un litru de apă distilată. Corpul uman are nevoie de o aprovizionare continuă cu această substanță din alimente. Sarea este excretată prin organele excretoare și prin piele. Conținutul mediu de clorură de sodiu în corpul uman este de aproximativ 200 g. Europenii consumă aproximativ 2-6 g de sare de masă pe zi, această cifră este mai mare din cauza transpirației mai mari.

Formula a cărei NaCl este un produs alimentar. În chimia anorganică, această substanță se numește clorură de sodiu. În forma sa zdrobită, sarea de masă, a cărei formulă este dată mai sus, apare sub formă de cristale albe. Pot apărea nuanțe de gri nesemnificative în prezența altor săruri minerale ca impurități.

Se produce sub diferite forme: nerafinat si purificat, mic si mare, iodat.

Semnificație biologică

Un cristal de sare de masă, care are o legătură chimică ionică, este necesar pentru viața și activitatea deplină a oamenilor și a altor organisme vii. Clorura de sodiu participă la reglarea și menținerea echilibrului apă-sare și a metabolismului alcalin. Mecanismele biologice controlează concentrația constantă de clorură de sodiu în diferite fluide, cum ar fi sângele.

Diferența de concentrații de NaCl în interiorul și în afara celulei este principalul mecanism de intrare a nutrienților în celulă, precum și eliminarea deșeurilor. Un proces similar este utilizat în generarea și transmiterea impulsurilor de către neuroni. De asemenea, anionul de clor din acest compus este principalul material pentru formarea acidului clorhidric, cea mai importantă componentă a sucului gastric.

Necesarul zilnic pentru această substanță este de la 1,5 până la 4 grame, iar pentru climatele calde doza de clorură de sodiu crește de câteva ori.

Corpul nu are nevoie de compusul în sine, ci de cationul Na+ și de anionul Cl-. Dacă cantitatea acestor ioni este insuficientă, țesutul muscular și osos este distrus. Apar depresie, boli mentale și nervoase, tulburări ale sistemului cardiovascular și ale proceselor digestive, spasme musculare, anorexie și osteoporoză.

Lipsa cronică de ioni Na+ și Cl- duce la moarte. Biochimistul Zhores Medvedev a remarcat că, cu absența completă a sării în organism, nu poate dura mai mult de 11 zile.

Chiar și în cele mai vechi timpuri, triburile de crescători de vite și vânători consumau produse din carne crudă pentru a satisface nevoia de sare a organismului. Triburile agricole consumau alimente vegetale care conțineau cantități mici de clorură de sodiu. Semnele care indică lipsa de sare includ slăbiciune și dureri de cap, greață și amețeli.

Caracteristici de producție

În trecutul îndepărtat, sarea era extrasă prin arderea anumitor plante în incendii. Cenușa rezultată a fost folosită ca condiment.

Purificarea sării de masă obținute prin evaporarea apei de mare nu a fost efectuată, substanța rezultată a fost consumată imediat ca hrană. Această tehnologie își are originea în țări cu climă caldă și uscată, unde un proces similar a avut loc fără intervenția omului, iar apoi, când alte țări au adoptat-o, apa de mare a început să fie încălzită artificial.

Pe malul Mării Albe au fost construite saline, în care se obținea prin evaporare și îngheț saramură concentrată și apă dulce.

Depozitele naturale

Dintre locurile caracterizate prin rezerve mari de sare de masă, evidențiem:

• Câmpul Artemovskoye, situat în regiunea Donețk. Sarea se extrage aici folosind metoda minei;
• Lacul Baskunchak, transportul se efectuează de-a lungul unei căi ferate special construite;
• sărurile de potasiu au fost găsite în cantități mari în zăcământul Verkhnekamskoye, unde acest mineral este extras prin metoda minei;
• exploatarea minieră s-a desfășurat în estuarele Odesei până în 1931, în prezent, zăcământul nu este utilizat la scară industrială;
• În depozitul Seregovskoye, saramura este evaporată.

Mină de sare

Proprietățile biologice ale sării de masă au făcut din aceasta un obiect economic important. Din 2006, aproximativ 4,5 milioane de tone din acest mineral au fost folosite pe piața rusă, 0,56 milioane de tone fiind destinate consumului alimentar, iar restul de 4 milioane de tone pentru nevoile industriei chimice.

caracteristici fizice

Să ne uităm la câteva proprietăți ale sării de masă. Această substanță se dizolvă destul de bine în apă, iar procesul este influențat de mai mulți factori:

• temperatura;
• prezența impurităților.

Un cristal de sare de masă conține impurități sub formă de cationi de calciu și magneziu. Acesta este motivul pentru care clorura de sodiu absoarbe apa (se umezeste in aer). Dacă astfel de ioni nu fac parte din sarea de masă, această proprietate este absentă.

Punctul de topire al sării de masă este de 800,8 °C, ceea ce indică structura cristalină puternică a acestui compus. Amestecarea pulberii fine de clorură de sodiu cu gheața pisată produce un lichid de răcire de înaltă calitate.

De exemplu, 100 g de gheață și 30 g de sare de masă pot reduce temperatura la -20 °C. Motivul pentru acest fenomen este că soluția de sare de masă îngheață la temperaturi sub 0 °C. Gheața, pentru care această valoare este punctul de topire, se topește într-o astfel de soluție, absorbind căldura din mediu.

Punctul de topire ridicat al sării de masă explică caracteristicile termodinamice ale acesteia, precum și constanta sa dielectrică ridicată - 6.3.

Chitanță

Având în vedere cât de importante sunt proprietățile biologice și chimice ale sării de masă și rezervele sale naturale semnificative, nu este necesară dezvoltarea unei opțiuni pentru producția industrială a acestei substanțe. Să ne uităm la opțiunile de laborator pentru producerea clorurii de sodiu:

1. Acest compus poate fi obținut ca produs prin reacția sulfatului de cupru (2) cu clorură de bariu. După îndepărtarea precipitatului, care este sulfatul de bariu, și evaporarea filtratului, se pot obține cristale de sare de masă.
2. Când sodiul se combină exotermic cu clorul gazos, se formează și clorură de sodiu, iar procesul este însoțit de eliberarea unei cantități semnificative de căldură (forma exotermă).

Interacțiuni

Care sunt proprietățile chimice ale sării de masă? Acest compus este format dintr-o bază puternică și un acid puternic, astfel încât hidroliza nu are loc într-o soluție apoasă. Neutralitatea mediului explică utilizarea sării de masă în industria alimentară.

În timpul electrolizei unei soluții apoase a acestui compus, hidrogenul gazos este eliberat la catod, iar la anod are loc formarea de clor. Hidroxidul de sodiu se acumulează în spațiul interelectrozi.

Având în vedere că alcaliul rezultat este o substanță solicitată în diferite procese de producție, acest lucru explică și utilizarea sării de masă la scară industrială în producția chimică.

Densitatea sării de masă este de 2,17 g/cm3. O rețea cristalină cubică centrată pe față este caracteristică multor minerale. În interiorul acestuia predomină legăturile chimice ionice, formate ca urmare a acțiunii forțelor de atracție și repulsie electrostatică.

Halite

Deoarece densitatea sării de masă din acest compus este destul de mare (2,1-2,2 g/cm³), halitul este un mineral solid. Procentul de cation de sodiu din acesta este de 39,34%, anionul de clor - 60,66%. Pe lângă acești ioni, halitul conține ioni de brom, cupru, argint, calciu, oxigen, plumb, potasiu, mangan, azot și hidrogen sub formă de impurități. Acest mineral transparent, incolor, cu un luciu sticlos, se formează în corpuri închise de apă. Halita este un produs de distilare în cratere vulcanice.

Sare gema

Este o rocă sedimentară din grupul evaporiților care constă din peste 90% halit. Sarea gemă se caracterizează printr-o culoare albă ca zăpada doar în cazuri excepționale, prezența argilei conferă mineralului o nuanță cenușie, iar prezența oxizilor de fier conferă compusului o culoare galbenă sau portocalie. Sarea gema conține nu numai clorură de sodiu, ci și mulți alți compuși chimici de magneziu, calciu și potasiu:

• ioduri;
• borati;
• bromuri;
• sulfați.

În funcție de condițiile de formare, principalele zăcăminte de sare gemă sunt împărțite în mai multe tipuri:

• ape sărate subterane;
• sarauri ale piscinelor moderne;
• depozite de săruri minerale;
• depozite fosile.

Sare de mare

Este un amestec de sulfați, carbonați, cloruri de potasiu și sodiu. În timpul evaporării sale la temperaturi cuprinse între +20 și +35 °C, are loc inițial cristalizarea sărurilor mai puțin solubile: carbonați de magneziu și calciu, precum și sulfat de calciu. În continuare, clorurile solubile, precum și sulfații de magneziu și sodiu, precipită. Secvența de cristalizare a acestor săruri anorganice se poate modifica luând în considerare temperatura, viteza procesului de evaporare și alte condiții.

În cantități industriale, sarea de mare se obține din apa de mare prin evaporare. Diferă semnificativ în parametrii microbiologici și chimici de sarea gemă, are un procent ridicat de iod, magneziu, potasiu și mangan. Datorită compoziției chimice diferite, există diferențe în caracteristicile organoleptice. Sarea de mare este folosită în medicină ca remediu pentru tratamentul bolilor de piele, cum ar fi psoriazisul. Dintre produsele obișnuite oferite în lanțul de farmacii, evidențiem sarea de la Marea Moartă. Sarea de mare purificată este oferită și în industria alimentară sub formă de sare iodată.

Sarea de masă obișnuită are proprietăți antiseptice slabe. Cu un procent din această substanță în intervalul 10-15 la sută, apariția bacteriilor putrefactive poate fi prevenită. În aceste scopuri, clorura de sodiu este adăugată ca conservant în alimente, precum și în alte mase organice: lemn, lipici, piele.

Abuzul de sare

Potrivit Organizației Mondiale a Sănătății, consumul excesiv de clorură de sodiu duce la o creștere semnificativă a tensiunii arteriale, în urma căreia se dezvoltă adesea boli de rinichi și inimă, boli de stomac și osteoporoză.

Împreună cu alte săruri de sodiu, clorura de sodiu este cauza bolilor oculare. Sarea de masă reține lichidul în interiorul corpului, ceea ce duce la creșterea presiunii intraoculare și la formarea cataractei.

În loc de o concluzie

Clorura de sodiu, denumită în mod obișnuit sare de masă, este un mineral anorganic răspândit în natură. Acest fapt simplifică foarte mult utilizarea sa în industria alimentară și chimică. Nu este nevoie să cheltuiți timp și resurse energetice pentru producția industrială a acestei substanțe, ceea ce îi afectează costul. Pentru a preveni un exces al acestui compus în organism, este necesar să se controleze consumul zilnic de alimente sărate.

Săruri sunt substanțe complexe ale căror molecule sunt formate din atomi de metal și reziduuri acide (uneori pot conține hidrogen). De exemplu, NaCl este clorură de sodiu, CaSO4 este sulfat de calciu etc.

Practic toate sărurile sunt compuși ionici, Prin urmare, în săruri, ionii reziduurilor acide și ionii metalici sunt legați împreună:

Na + Cl – – clorură de sodiu

Ca 2+ SO 4 2– – sulfat de calciu etc.

O sare este produsul substituției parțiale sau complete a unui metal cu atomii de hidrogen ai unui acid. Prin urmare, se disting următoarele tipuri de săruri:

1. Săruri medii– toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal: Na 2 CO 3, KNO 3 etc.

2. Săruri acide– nu toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal. Desigur, sărurile acide pot forma doar acizi di- sau polibazici. Acizii monobazici nu pot produce săruri acide: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 etc. d.

3. Săruri duble– atomii de hidrogen ai unui acid di- sau polibazic sunt înlocuiți nu cu un metal, ci cu doi diferite: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 etc.

4. Săruri de bază pot fi considerate produse de substituție incompletă sau parțială a grupărilor hidroxil ale bazelor cu resturi acide: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl etc.

Conform nomenclaturii internaționale, denumirea sării fiecărui acid provine de la denumirea latină a elementului. De exemplu, sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați: CaSO 4 - sulfat de calciu, Mg SO 4 - sulfat de magneziu etc.; sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri: NaCl - clorura de sodiu, ZnCI 2 - clorura de zinc etc.

La denumirea sărurilor acizilor dibazici se adaugă particula „bi” sau „hidro”: Mg(HCl 3) 2 – bicarbonat sau bicarbonat de magneziu.

Cu condiția ca într-un acid tribazic doar un atom de hidrogen să fie înlocuit cu un metal, atunci se adaugă prefixul „dihidro”: NaH 2 PO 4 - fosfat dihidrogen de sodiu.

Sărurile sunt substanțe solide cu solubilitate foarte diferită în apă.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Proprietățile chimice ale sărurilor sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor care fac parte din acestea.

1. niste sărurile se descompun atunci când sunt încălzite:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Interacționează cu acizii cu formarea unei noi sare si a unui nou acid. Pentru a efectua această reacție, este necesar ca acidul să fie mai puternic decât sarea care este afectată de acid:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCI.

3. Interacționează cu bazele, formând o sare nouă și o bază nouă:

Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04 ↓ + Mg(OH)2.

4. Interacționați unul cu celălalt cu formarea de noi săruri:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Interacționează cu metalele, care sunt în domeniul de activitate a metalului care face parte din sare:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre săruri?
Pentru a obține ajutor de la un tutor, înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.

Este util să cunoaștem formulele chimice ale substanțelor comune în viața de zi cu zi nu numai ca parte a unui curs de chimie școlar, ci și pur și simplu pentru erudiția generală. Aproape toată lumea cunoaște formula pentru apă sau sare de masă, dar puțini pot ajunge imediat la subiect despre alcool, zahăr sau oțet. Să trecem de la simplu la complex.

Care este formula apei?

Toată lumea cunoaște și bea acest lichid, datorită căruia pe planeta Pământ a apărut faună sălbatică uimitoare. În plus, reprezintă aproximativ 70% din corpul nostru. Apa este cel mai simplu compus al unui atom de oxigen cu doi atomi de hidrogen.

Formula chimică a apei: H2O

Care este formula pentru sare de masă?

Sarea de masă nu este doar un preparat culinar indispensabil, ci și una dintre componentele principale ale sării de mare, ale cărei rezerve în Oceanul Mondial se ridică la milioane de tone. Formula pentru sare de masă este simplă și ușor de reținut: 1 atom de sodiu și 1 atom de clor.

Formula chimică a sării de masă: NaCl

Care este formula pentru zahăr?

Zahărul este o pulbere cristalină albă, fără de care nici un dinte de dulce din lume nu poate trăi o zi. Zahărul este un compus organic complex a cărui formulă este greu de reținut: 12 atomi de carbon, 22 atomi de hidrogen și 11 atomi de oxigen formează o structură dulce și complexă.

Formula chimică a zahărului: C 12 H 22 O 11

Care este formula oțetului?

Oțetul este o soluție de acid acetic care este folosită pentru alimente și, de asemenea, pentru curățarea metalelor de pe placă. Molecula de acid acetic are o structură complexă, constând din doi atomi de carbon, la unul dintre care sunt atașați trei atomi de hidrogen și la ceilalți doi atomi de oxigen, dintre care unul a prins un alt hidrogen.

Formula chimică a acidului acetic: CH 3 COOH

Care este formula alcoolului?

Să începem cu faptul că există diferite tipuri de alcool. Alcoolul care este folosit pentru a face vin, vodcă și coniac se numește științific etanol. Pe lângă etanol, există și o grămadă de alcooli care sunt folosiți în medicină, auto și aviație.

Formula chimică a etanolului: C 2 H 5 OH

Care este formula pentru bicarbonat de sodiu?

Bicarbonatul de sodiu este numit științific bicarbonat de sodiu. Din acest nume, orice chimist începător va înțelege că molecula de sifon conține sodiu, carbon, oxigen și hidrogen.

Formula chimică a bicarbonatului de sodiu: NaHCO3

Astăzi este 6 iulie 2019. Știți ce sărbătoare este astăzi?

Sarea de masă comestibilă este un produs mineral universal care a fost utilizat pe scară largă în gătit, medicină, cosmetologie și creșterea animalelor din cele mai vechi timpuri.

Substanța este zdrobită de cristale transparente, cu gust pronunțat și inodor. În funcție de puritate, în conformitate cu GOST R 51574-2000, se disting patru grade: extra, cel mai înalt, primul și al doilea.

Sarea poate fi măcinată fin sau grosier, iar substanța poate conține diverși aditivi (iod și alte minerale). Ele dau cristalelor incolore o nuanță cenușie, galbenă sau chiar roz.

Necesarul zilnic de sare pentru o persoană este 11 grame, adică aproximativ o linguriță. În climatul cald, norma este mai ridicată - 25-30 de grame.

Valoarea nutritivă a sării:

Sarea de masă este necesară pentru buna funcționare a oricărui organism, dar este foarte important să respectați doza recomandată. Deficiența sau excesul unei substanțe poate provoca daune semnificative sănătății. Să ne dăm seama de ce NaCl este util și dăunător, cum este produs și unde este utilizat.

Compoziția chimică a sării de masă

Formula pentru sare de masă este cunoscută de fiecare școlar - NaCl. Dar nu veți găsi clor de sodiu absolut pur nici în natură, nici la vânzare. Substanța conține de la 0,3 la 1% din diverse impurități minerale.

Compoziția sării de masă este reglementată de GOST R 51574-2000, pe care am menționat-o deja mai sus. Standarde:

Potrivit aceluiași GOST, sarea este un produs cristalin în vrac fără impurități, cu excepția celor asociate producției sale. Clorul de sodiu are un gust sărat, fără arome străine. Sarea cea mai mare, de gradul întâi și al doilea poate conține particule întunecate în conținutul de oxid de fier și reziduu insolubil în apă.

Producția de sare de masă

Metodele de extracție a clorurii de sodiu au rămas practic neschimbate din cele mai vechi timpuri, iar substanța este produsă în aproape fiecare țară. Să numim principalele metode:

• Evaporare în rezervoare speciale de apă de mare. În acest caz, compoziția include de obicei multe elemente utile, inclusiv iod.
• Extras din intestinele pământului în cariere și mine - o astfel de substanță nu conține aproape nicio umiditate sau impurități.
• Spălarea și evaporarea soluției de saramură produce astfel sare de calitate „Extra”, care are cel mai înalt grad de purificare.
• Colectând de pe fundul lacurilor sărate, se obține autosarea care, ca și sarea de mare, conține multe elemente minerale necesare organismelor.

Tipuri de sare

Astăzi există multe tipuri de sare. Printre acestea se numără, s-ar putea spune, clasice și exotice. Primele sunt incluse de mult în dieta noastră. Ele au fost folosite de mult până în ziua de azi la gătit și la crearea diferitelor medicamente și produse cosmetice:

• Sarea gemă este sare obișnuită fără impurități speciale.
• Sarea iodată este clorul de sodiu, care este îmbogățit artificial cu iod, este foarte popular în regiunile în care oamenii suferă de deficiență de iod.
• Sarea fluorurată – îmbogățită cu fluor este bună pentru dinți.
• Sarea dietetică are un conținut redus de sodiu, ceea ce îi conferă un gust ușor diferit.

Tipuri exotice de sare sunt folosite în diferite bucătării ale lumii, inclusiv sarea vulcanică indiană, sarea roz de Himalaya, sarea afumată franceză și multe altele. Astfel de produse diferă prin nuanțe și prezența unor arome specifice.

Caracteristici benefice

Sarea nu este produsă de organism pe cont propriu, dar este foarte importantă în procesele metabolice. Clorul este necesar pentru sinteza acidului clorhidric în stomac, precum și a altor substanțe care sunt responsabile pentru descompunerea grăsimilor. Iar sodiul asigură funcționarea corectă a mușchilor și a sistemului nervos, afectează starea oaselor și absorbția nutrienților de către intestinul gros.

Sarea participă la procesele metabolice la nivel celular, datorită cărora țesuturile primesc cantitatea necesară de elemente. Compusul sodiu-potasiu este responsabil pentru trecerea aminoacizilor și a glucozei prin membrana celulară.