Un compus organic cu o masă de 5,8. examen C5 chimie fipi. Formula generală a alchenelor

Problema 7.1. Setați formula moleculară a monocloroalcanului care conține 38,38% clor. Dați formule grafice și denumirile tuturor compușilor corespunzători acestei formule.

Soluţie:

M (R + R 1) \u003d 60 - 12 - 32 \u003d 16 g / mol, prin urmare, numai atomul de H și metil CH 3 pot fi radicali.

Formula eterului HCOCH 3

Problema 7.8. La arderea a 9 g de amină primară, s-au eliberat 2,24 litri de azot (n.o.). Determinați formula moleculară a aminei și denumiți-o.

Soluţie:

1. Schema stoichiometrică a reacției de ardere a aminei:

2. Determinați cantitatea de substanță amină și masa sa molară:

n(RNH 2) \u003d 1 / 2n (N 2) \u003d 2,24 / 22,42 \u003d 0,05 mol

M (RNH 2) \u003d 9 / 0,05 \u003d 45 g / mol

3. Aflați masa molară a radicalului:

M(R) + 14 + 2 = 45 M(R) = 29 g/mol

Formula aminei C2H5NH2

Problema 7.9. Setați formula moleculară a alcoolului dihidroxilic limitativ care conține 57,69% carbon.

Soluţie:

1. Formula generală a alcoolului dihidroxilic limitator C n H 2 n (OH) 2

2. ω(С) \u003d 12n / 12n + 2n + 34 \u003d 0,5769 n \u003d 5 C 5 H 10 (OH) 2

Problema 7.10. Arderea unui compus organic fără oxigen a eliberat 4,48 l (N.O.) de dioxid de carbon, 3,6 g apă și 2 g fluorură de hidrogen. Stabiliți formula moleculară a unui compus organic.

Soluţie:

1. n (CO 2) \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2

n(H 2 O) \u003d 3,6 / 18 \u003d 0,2

1. La interacțiunea cu 1,48 g de alcool monohidroxilic saturat cu sodiu metalic, hidrogenul a fost eliberat într-o cantitate suficientă pentru a hidrogena 224 ml de etilenă (n.o.). Determinați formula moleculară a alcoolului.
   

   Spectacol
   1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2 2) C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 n (C 2 H 4) \u003d 0,224 / 22,4 \u003d 0,01 mol. Conform ecuației (2) n (C 2 H 4) \u003d n (H 2). Conform ecuației (1) n (C n H 2 n +1 OH) \u003d 2n (H 2) \u003d 0,02 mol. M(C n H 2 n +1 OH) \u003d m / n \u003d 1,48 / 0,02 \u003d 74 g / mol. M(CnH2n+1OH) = 14n+18 14n+18 = 74 n=4 C4H9OH-butanol

2. Arderea completă a unei substanțe care nu conține oxigen produce azot și apă. Densitatea relativă a vaporilor de hidrogen a acestei substanțe este de 16. Volumul de oxigen necesar arderii este egal cu volumul de azot eliberat. Determinați formula generală a compusului și formula adevărată a substanței.
   

   Spectacol
   N x H y + 0,25yO2 → 0,5yH2O + 0,5xN2 M(H x N y) \u003d D H 2 * 2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 g / mol. Deoarece volumele de oxigen și azot sunt egale, atunci 0,25y=0,5x y=2x => x: y= 0,25: 0,5 = 1: 2 cea mai simplă formulă a lui NH2 M (NH 2) \u003d 16 g / mol M(H x N y) \u003d D H 2 * 2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 g / mol. - de două ori masa molară a celei mai simple formule => Formula adevărată N2H4

3. Stabiliți formula moleculară a alchenei și produsul interacțiunii sale cu 1 mol de bromură de hidrogen dacă acest derivat monobrom are o densitate relativă în aer de 4,24. Dați numele unui izomer al alchenei inițiale.
4. Setați formula moleculară a monocloroalcanului care conține 38,38% clor. Dați formule grafice și denumirile tuturor compușilor corespunzători acestei formule.
   

   Spectacol
   ω(Сl) = M(Cl)/M(С n H 2 n +1 Cl) M (C n H 2 n +1 Cl) \u003d 35,5 / 0,3838 \u003d 92,5 g / mol. M (C n H 2 n +1 Cl) \u003d 14n + 36,5 g / mol. 14n+ 36,5 = 92,5 n= 4 => formula moleculară C 4 H 9 Cl - clorobutan

5. La arderea a 9 g de amină secundară limitatoare, s-au eliberat 2,24 litri de azot și 8,96 litri de dioxid de carbon. Determinați formula moleculară a aminei.
   

   Spectacol
   R1 –NH–R2 + O2 → CO2 + H2O + N2 n(N 2) \u003d V / Vm \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol => n (N) \u003d 0,2 mol n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol => n (C) \u003d 0,4 mol n (C): n (N) = 0,4: 0,2 = 2: 1 => formula moleculară a aminei secundare CH3NHCH3 - dimetilamină.

6. În timpul interacțiunii a 11,6 g de aldehidă saturată cu un exces de hidroxid de cupru (II), s-a format în timpul încălzirii un precipitat de 28,8 g. Deduceți formula moleculară a aldehidei.
7. La arderea a 9 g de amină primară, s-au eliberat 2,24 litri de azot (n.o.). Determinați formula moleculară a aminei, dați-i numele.
8. La interacţiunea a 1,74 g de alcan cu brom, s-au format 4,11 g de derivat monobrom. Determinați formula moleculară a unui alcan.
9. La interacțiunea a 0,672 l de alchenă (n.o.) cu clorul, se formează 3,39 g de derivatul său dicloro. Determinați formula moleculară a alchenei, scrieți-o formula structurala si titlu.
10. În interacțiunea aceleiași cantități de alchenă cu diferite halogenuri de hidrogen, se formează 7,85 g de derivat de clor sau, respectiv, 12,3 g de derivat de brom. Determinați formula moleculară a alchenei, notați-i numele și formula structurală.
11. În interacțiunea aceleiași cantități de alchenă cu halogeni, se formează 11,3 g de derivat dicloro sau, respectiv, 20,2 g de derivat dibrom. Determinați formula moleculară a alchenei, notați-i numele și formula structurală.
12. Determinați formula moleculară a unei alchene care nu are izomeri geometrici dacă se știe că la 1,5 g din aceasta pot adăuga 0,6 l (n.o.) de hidrogen. Notați numele alchenelor care satisfac condiția problemei.
13. Când un alcool monohidrogen primar care conține 60% carbon și 13,3% hidrogen a interacționat cu un acid organic, s-a format o substanță a cărei densitate a vaporilor de hidrogen este de 58. Determinați formula moleculară a fiecăreia dintre substanțele implicate în reacție și denumiți-le.
14. Setați formula moleculară a dibromoalcanului care conține 85,11% brom.
15. Setați formula moleculară a alchenei, a cărei hidratare produce alcool, ai cărui vapori sunt de 2,07 ori mai grei decât aerul.
16. Stabiliți formula moleculară a unei amine terțiare limitatoare care conține 23,73% azot în masă.
17. Masa unui volum necunoscut de aer este de 0,123 g, iar masa aceluiași volum de alcan gazos este de 0,246 g (în aceleași condiții). Determinați formula moleculară a unui alcan.
18. Materia organică cu o greutate de 1,875 g ocupă un volum de 1 litru (n.o.). La arderea a 4,2 g din această substanță se formează 13,2 g CO2 și 5,4 g apă. Determinați formula moleculară a substanței.
19. Acidul carboxilic monobazic limită cântărind 11 g a fost dizolvat în apă. Pentru a neutraliza soluția rezultată, a fost nevoie de 25 ml de soluție de hidroxid de sodiu, a cărei concentrație molară este de 5 mol/l. Determinați formula acidului.
20. Stabiliți formula moleculară a unei alchene dacă se știe că aceeași cantitate din aceasta, interacționând cu halogenii, formează fie 56,5 g de derivat dicloro, fie 101 g de derivat dibrom.
21. Ca urmare a arderii a 1,74 g de compus organic, s-au obținut 5,58 g de amestec de CO2 și H2O. Cantitățile de substanțe CO2 și H2O din acest amestec s-au dovedit a fi egale. Determinați formula moleculară a unui compus organic dacă densitatea sa relativă în raport cu oxigenul este 1,8125.
22. Stabiliți formula moleculară a unei alchene dacă se știe că 0,5 g din aceasta pot adăuga 200 ml (n.o.) de hidrogen.
23. Stabiliți formula moleculară a unei alchene dacă se știe că 1,5 g din aceasta pot adăuga 600 ml (N.O.) de acid clorhidric.
24. Când 22 g de acid monobazic saturat au interacționat cu un exces de soluție de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (N.O.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
25. Când 25,5 g de acid monobazic saturat au interacționat cu un exces de soluție de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (N.O.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
    

    Spectacol
    С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = С n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 n(CO 2) \u003d 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol n(CO 2) \u003d n (C n H 2n + 1 COOH) \u003d 0,25 mol M (C n H 2 n + 1 COOH) \u003d 25,5 / 0,25 \u003d 102 g / mol M (C n H 2n + 1 COOH) \u003d 12n + 2n + 1 + 45 \u003d 102 Formula moleculară - C 4 H 9 COOH

26. Determinați formula moleculară a unei amine terțiare dacă se știe că în timpul arderii acesteia s-au eliberat 0,896 l (n.o.) de dioxid de carbon, 0,99 g apă și 0,112 l (n.o.) azot.
27. În timpul arderii unei amine secundare cu structură simetrică s-au eliberat 0,896 l (n.o.) dioxid de carbon, 0,99 g apă și 0,112 l (n.o.) azot. Setați formula moleculară a acestei amine.
28. Determinați formula moleculară a hidrocarburii acetilenice dacă masa molară a produsului reacției sale cu un exces de bromură de hidrogen este de 4 ori mai mare decât masa molară a hidrocarburii inițiale.
29. Fracția de masă a oxigenului din aminoacidul monobazic este de 42,67%. Setați formula moleculară a acidului.
30. Unele esteri cu o greutate de 7,4 g supuse hidrolizei alcaline. În acest caz, s-au obținut 9,8 g sare de potasiu a acidului monobazic saturat și 3,2 g alcool. Setați formula moleculară a acestui eter.
31. Setați formula moleculară a alchinei, a cărei densitate relativă a vaporilor în aer este 1,862.
32. Odată cu arderea completă a hidrocarburii s-au format 27 g apă și 33,6 l CO2 (n.o.). Densitatea relativă a hidrocarburii în termeni de argon este 1,05. Setați-i formula moleculară.
33. La arderea a 0,45 g de gaz materie organică S-au eliberat 0,448 l (n.o.) dioxid de carbon, 0,63 g apă și 0,112 l (n.o.) azot. Densitatea substanței gazoase inițiale în azot este 1,607. Găsiți formula moleculară a acestei substanțe.
34. Odată cu arderea completă a 0,59 g dintr-o anumită amină primară limitatoare, s-au eliberat 0,112 litri de azot (n.o.). Determinați formula moleculară a acestei amine.
35. La arderea a 1,8 g de o amină primară, s-au eliberat 0,448 l (n.o.) de azot. Determinați formula moleculară a acestei amine.
36. Arderea materiei organice fără oxigen a produs 4,48 L (n.o.) de dioxid de carbon, 3,6 g de apă și 3,65 g de acid clorhidric. Determinați formula moleculară a compusului ars.
37. Unele acid carboxilic monobazic limitativ cu o masă de 6 g necesită aceeași masă de alcool pentru esterificarea completă. Aceasta dă 10,2 g ester. Setați formula moleculară a acidului.
38. Ester cu o greutate de 30 g supus hidrolizei alcaline. În acest caz, s-au obținut 34 g de sare de sodiu a acidului monobazic saturat și 16 g de alcool. Setați formula moleculară a acestui eter.
39. În timpul arderii aminei s-au eliberat 0,448 l (n.o.) dioxid de carbon, 0,495 g apă și 0,056 l azot. Setați formula moleculară a acestei amine.
40. Setați formula moleculară a acidului carboxilic monobazic limitativ, a cărui sare de calciu conține 30,77% calciu.
41. Când 22 g de alcool monohidroxilic saturat au interacționat cu un exces de sodiu metalic, s-au eliberat 2,8 l (N.O.) de gaz. Determinați formula moleculară a alcoolului.
42. Când 23 g de alcool monohidroxilic saturat au interacționat cu un exces de sodiu metalic, s-au eliberat 5,6 l (N.O.) de gaz. Determinați formula moleculară a alcoolului.
43. Când 30 g de alcool monohidric saturat au interacționat cu sodiu metalic, s-au eliberat 5,6 l (N.O.) de gaz. Determinați formula moleculară a alcoolului.
44. Determinați formula moleculară a alchenei dacă se știe că, în urma adăugării de clor la 1,008 l (n.o.) de alchenă, se formează 5,09 g de derivat de dicloro.
45. Ca urmare a reacției alcoolului dihidroxilic limitator cu o masă de 30,4 g cu un exces de sodiu metalic, s-au obținut 8,96 l (n.o.) de gaz. Determinați formula moleculară a alcoolului original.
46. La interacțiunea a 8,96 l (n.o.) de bromură de hidrogen cu un volum egal de amină gazoasă s-a obținut un produs cu o greutate de 50,4 g.Determină formula moleculară a aminei.
47. Ca urmare a fuziunii sării de sodiu a unui acid carboxilic cu hidroxid de sodiu, s-au obținut 24,38 g de carbonat de sodiu și o substanță organică gazoasă cu o greutate de 6,9 ​​g.Să se determine formula moleculară a compusului gazos rezultat.
48. Ca urmare a fuziunii sării de sodiu a unui acid carboxilic cu hidroxid de sodiu cu o greutate de 4,8 g, s-a obținut carbonat de sodiu și o substanță organică gazoasă cu greutatea de 3,6 g.Determină formula moleculară a compusului gazos rezultat.
49. Ca urmare a fuziunii sării de sodiu a unui acid carboxilic cu hidroxid de sodiu s-au obținut 46,64 g de carbonat de sodiu și o substanță organică gazoasă cu o greutate de 19,36 g.Determină formula moleculară a compusului gazos rezultat.
50. Ca urmare a fuziunii sării de sodiu a unui acid carboxilic cu hidroxid de sodiu cu o greutate de 14 g, s-a obținut carbonat de sodiu și o substanță organică gazoasă cu o greutate de 15,4 g.Determină formula moleculară a compusului gazos rezultat.
51. Hidroliza alcalină a 37 g de ester a dat 49 g de sare de potasiu a acidului monobazic saturat și 16 g de alcool. Setați formula moleculară a esterului.
52. Alcoolul monohidroxilic limitator a fost tratat cu acid clorhidric. Ca rezultat al reacției, s-a obținut un derivat de halogen cu o masă de 39,94 g și 6,75 g apă. Determinați formula moleculară a alcoolului original.

Opțiunea 1

1. Formula generală a alchinelor:

1) C n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6

2. Denumirea substanței, a cărui formulă CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3) ─ C ≡ CH

1) hexină-1 3) 3-metilhexină 2) 3-metilpentină-1 4) 3-metilpentină-4

3. Tipul de hibridizare

CH 2 ═ C * ═ CH 2

4. Molecule din care substanță nu au legături π?

1) etină 2) etenă 3) izobutan 4) ciclopentan

5. Omologuri sunt:

1) metanol și fenol 3) glicerină și etilen glicol

2) butin-2 și buten-2 ​​4) 2-metilpropenă și 2-metilpentan

6. Izomerii sunt:

1) benzen și toluen 3) acid acetic și formiat de etil

2) etanol și dimetil eter 4) etanol și fenol

7. Colorarea amestecului glicerina cu hidroxid de cupru (ΙΙ):

1) albastru 2) roșu 3) albastru strălucitor 4) violet

8. Anilina din nitrobenzen se poate obtine folosind reactia:

9. Ce substante

C2H5CI → C2H5OH → C2H5ONa

1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2 , Na

10. Cantitatea de dioxid de carbon, formată în timpul arderii a 2 litri de butan

1) 2 l 2) 5 l 3) 8 l 4) 4 l

11. Meci

A) C 5 H 10 O 5 1) alchine 2) arene 3) carbohidrați

B) C5H84) eteri

C) C8H105) alcooli polihidroxilici

D) C4H100

Fenolul reacţionează cu

1) oxigen 2) benzen 3) hidroxid de sodiu

4) acid clorhidric 5) sodiu 6) oxid de siliciu (ΙV)

Atât pentru etilenă, cât și pentru benzen,

1) reacția de hidrogenare 2) prezența doar a legăturilor π în molecule

3) sp 2 - hibridizarea atomilor de carbon în molecule 4) solubilitate ridicată în apă

5) interacțiunea cu o soluție de amoniac de oxid de argint (Ι) 6) ardere în aer

14. Formula moleculară hidrocarbură, fracția de masă a carbonului în care

83,3%, iar densitatea relativă a vaporilor de hidrogen este de 36 _______

15. Scrie ecuații de reacție , cu care este posibil să

transformări conform schemei

CaC 2 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 NO 2 → C 6 H 5 NH 2

C2H4 → C2H5OH

16. Un compus organic cântărind 5,8 g, interacționând cu hidroxid de cupru (II), la încălzire, s-au format 14,4 g dintr-un precipitat de oxid de cupru (I). Compusul organic specificat intră în reacții de adiție de hidrosulfit de sodiu și etanol.

Final Test la chimie organică clasa 10

Opțiunea 2

1. Formula generală a alcadienelor:

2. Denumirea substanței, a cărui formulă CH 3 ─CH (CH 3)─CH═CH─CH 3

1) hexen-2 ​​2) 4-metilpenten-2 3) 2-metilpenten-3 4) 4-metilpenten-2

3. Tipul de hibridizare orbitalii de electroni ai atomilor de carbon dintr-o moleculă de benzen

1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nehibridizat

4. Doar legături σ prezente în moleculă

1) metilbenzen 2) 2-mtilbuten-2 ​​3) izobutan 4) acetilenă

Omologii sunt

1) etenă și metan 2) ciclobutan și butan 3) propan și butan 4) etină și etenă

Izomerii sunt

1) metilpropan și metilpropenă 2) metan și etan

3) buten-1 și pentenă-1 4) metil propan și butan

7. Colorarea amestecului de aldehide

8. Aldehidă acetică din acetilenă se poate obține folosind reacția:

1) Wurtz 3) Kucherov

2) Zinina 4) Lebedeva

9. Ce substante poate fi folosit pentru seriale

implementarea următoarelor transformări

C2H5OH → C2H5CI → C4H10

1) NaCI, Na 2) O 2, Na 3) HCI, Na 4) HCI, NaOH

10. Volumul de oxigen, necesar pentru a arde 2 litri de metan

1) 2L 2) 10L 3) 4L 4) 6L

11. Meciîntre formula moleculară a organicului

substanța și clasa căreia îi aparține

A) C 6 H 6 O 1) alcooli monohidroxilici

B) C 6 H 12 O 6 2) alcooli polihidroxilici

C) C 3 H 8 O 3) glucide 4) fenoli

D) C 2 H 6 O 2 5) acizi carboxilici

12. Metanal poate reactiona cu

1) azot 2) soluție de amoniac de oxid de argint (Ι) 3) fenol

4) toluen 5) sodiu 6) hidrogen

13. Și pentru metan, iar pentru propene sunt caracteristice

1) reacții de bromurare 2) sp-hibridarea atomilor de carbon din molecule

3) prezența legăturilor π în molecule 4) reacția de hidrogenare

5) ardere în aer 6) solubilitate scăzută în apă

14. Formula moleculară materie organică, cu o fracție de masă

carbon 51,89%, hidrogen 9,73% și clor 38,38%, densitate relativă

vaporii săi prin aer 3, 19 ______

15.. Scrieți ecuațiile reacției, cu care este posibil să

transformări conform schemei

C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CH → CH 3 COOH

C2H4 → C2H5Br

16.. Unele compuși organici conțin 69,6% oxigen în masă. Masa molară a acestui compus este de 1,58621 ori masa molară a aerului. De asemenea, se știe că această substanță este capabilă să intre într-o reacție de esterificare cu propanol -2.Găsiți formula substanței.

Test final la chimie organică nota 10

Opțiunea 3

1. Formula generală a alchenelor:

1) C n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6

2. Denumirea substanței, a cărui formulă

CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3) ─ CH (CH 3) ─ SONE

1) 2,3-dimetilbutanal 3) pentanal

2) 2,3-dimetilpentanal 4) 3,4-dimetilpentanal

3. Tipul de hibridizare orbitalii de electroni ai atomului de carbon, notați

un asterisc într-o substanță a cărei formulă este CH 3 ─C * DAR

1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nehibridizat

4. Numărul de legături πîntr-o moleculă de propină este

1) 1 2) 3 3) 2 4) 4

5. Omologul acetic acidul este acid

1) cloroacetic 2) oleic 3) formic 4) benzoic

6. Izomerii sunt:

1) pentan și pentadienă 2) etan și acetilenă

3) acid acetic și formiat de metil 4) etanol și etanal

7. Colorarea amestecului de glucoză cu hidroxid de cupru (ΙΙ) (la încălzire):

1) albastru 2) roșu 3) albastru 4) violet

8. Butadien-1,3 din etanol poate fi obținut folosind reacția

1) Wurtz 2) Kucherov 3) Zinina 4) Lebedev

9. Ce substanțe pot utilizați pentru serial

implementarea următoarelor transformări

CH 3 SON → CH 3 COOH → CH 3 COOK

1) O 2, K 2) HCl, KOH 3) Cu și t, KOH 4) HCl, KOH

10. Cantitatea de etan necesară pentru a obține 4 litri de dioxid de carbon

1) 2L 2) 10L 3) 4L 4) 6L

11. Meciîntre formula moleculară a organicului

substanța și clasa căreia îi aparține

A) C12H22O11 1) aldehide

B) C3H8O3 2) acizi carboxilici

C) C 4 H 8 O 3) alcooli polihidroxilici

D) C 18 H 36 O 2 4) carbohidrați 5) alcooli monohidroxilici

12. Cu aminoacetic poate reacționa cu acidul

1) sulfat de sodiu 2) acid clorhidric 3) metan 4) etanol

5) anilina 6) hidroxid de potasiu

13. Și pentru etilenă, iar pentru acetilenă sunt caracteristice

1) interacțiunea cu oxidul de cupru (ΙΙ) 2) prezența legăturilor σ și π în molecule

3) sp 2 -hibridarea atomilor de carbon din molecule 4) reactia de hidrogenare

5) ardere în aer 6) reacţii de substituţie

Opțiunea 7
1. Reacția Kucherov este utilizată pe scară largă pentru a obține acetaldehidă în
scară din fabrică. Din câte din această aldehidă se poate obține
100 kg de calciu tehnic conținând 20% impurități, dacă ieșirea
aldehida este 80?
2. Cât de mult iodoform se poate obține din 200 kg de acetonă?
Scrieți ecuația reacției.
3. Fracțiile de masă ale carbonului, hidrogenului și oxigenului din aldehidă sunt
respectiv 62,1%, 10,3% și 27,6%. De cât hidrogen este nevoie
să hidrogeneze această aldehidă cu o greutate de 14,5 g la alcool? Volum
calculați în condiții normale.
4. Când unele materii organice care conțin oxigen sunt oxidate
cântărind 1,8 g cu o soluție de amoniac de oxid de argint, a primit cântărire de argint
5,4 g. Ce substanță organică este oxidată?
Opțiunea 8
1. Fracția de masă a randamentului produsului de reacție în timpul oxidării etanolului în volum
120 ml (ρ = 0,8) este 90%. Calculați masa, cantitatea de materie și
numărul de molecule ale aldehidei rezultate.
2. Câtă acetonă se va obține dintr-o tonă de acetat de calciu?
3. Pentru ce volum de formaldehidă trebuie dizolvat în apă cu o greutate de 300 g
obtinerea de formol cu ​​o fractiune de masa de formaldehida 40%? Volum
calculați în condiții normale. Ce masă de formol va fi
primit?
403
4. În timpul interacțiunii etanolului cu o greutate de 13,8 g cu oxid de cupru (II) cu o greutate de 28 g
a primit aldehidă, a cărei masă a fost de 9,24 g. Determinați randamentul
produs de reacție.
Opțiunea 9
1. Pentru ce volum de aer și ce masă de alcool metilic a fost necesar
obtinerea de formol cu ​​greutatea de 4 tone cu o fractiune de masa de formaldehida 40% at
oxidarea alcoolului metilic?
2. Ce masă de calcar trebuie ars pentru a utiliza metoda carbură
obțineți acetilenă, care ar fi suficientă pentru a sintetiza o soluție de acetaldehidă
cântărind 1800 kg cu o fracție de masă de 25%?
3. În interacțiunea aldehidei limitatoare cântărind 5,8 g cu un exces
hidroxid de cupru (II), la încălzire, s-au format 14,4 g de precipitat de oxid de cupru
(eu). Setați formula moleculară a aldehidei.
4. În timpul oxidării etanolului, s-a format o aldehidă cu randament de 80%. La
interacțiunea aceleiași mase de etanol cu ​​sodiul metalic, a
hidrogen, care în condiții normale ocupă 2,8 litri (randament
cantitativ). Determinați masa de aldehidă formată în prima
reactii.
Opțiunea 10
1. În timpul oxidării etanalului s-au eliberat 2,7 g de argint. Calculați cât
au fost necesari litri de acetilena pentru a obtine masa necesara de etanal
(Bine.)?
2. Din alcool n-butilic printr-o sinteză în trei etape, obținut
metil etil cetonă. Câtă cetonă se poate obține din 0,74 kg
alcool de pornire, dacă randamentul de produse de reacție la fiecare etapă
este 50%?
404
3. Pentru oxidarea cantitativă a 4,6 g dintr-un amestec echimolecular de două
alcoolii monohidroxilici la aldehide au necesitat 7,96 g de oxid de cupru (II).
Determinați structura alcoolilor inițiali, dacă în timpul interacțiunii
amestecul rezultat de aldehide cu o soluție de amoniac de oxid de argint
S-au evidențiat 32,4 g de sediment.
4. Din carbură de calciu cu o greutate de 7,5 g și care conține impurități (fracția de masă
impurități este de 4%), s-a obținut acetilenă, care a fost transformată în aldehidă
conform reacţiei lui Kucherov. Ce masă de argint va fi eliberată în timpul interacțiunii
din aldehida totală obţinută cu o soluţie de amoniac de oxid de argint?
Opțiunea 11
1. Mod eficient sinteza acetaldehidei este directă
oxidarea etilenei în prezenţa clorurii de paladiu. Ce volum de etilenă
se cheltuiește pentru obținerea aldehidei cu greutatea de 352 kg, dacă fracția de masă
randamentul de aldehidă este de 95% din cel teoretic?
2. Când reacționează o porțiune de etanol cu ​​sodiu, s-au colectat 7,84 L (n.a.) de gaz.
Aflați masa de aldehidă formată prin oxidarea aceleiași porțiuni
alcool, dacă randamentul practic în a doua reacție este de 72,6%.
3. Unele compuși organici A sunt un produs al tratării apei
compusul B (compoziție de masă: 37,7% C, 6,3% H, restul este CI; 12,7 g
compușii în stare de vapori ocupă un volum de 2,24 litri la n. y.) - la
reducerea cu hidrogen trece în alcool secundar B. Ieșire
formulele chimice ale compuşilor A, B, C, numiţi-le.
4. La oxidarea a 100 g dintr-o soluție de formaldehidă și etanol în apă
S-au format permanganat de potasiu, 30 g acid carboxilic și gaz, care
când este trecută într-un exces de apă barită, dă 20 g de precipitat. A determina
fracția de masă de formaldehidă și alcool în soluția inițială.
405
Opțiunea 12
1. Cât de mult dintr-o soluție apoasă 58% de acetonă se poate obține prin oxidarea a 1 tonă
alcool propilic secundar (excluzând pierderile)? Scrieți o ecuație
reactii.
2. Când pentanul-3 reacționează cu hidrazina, se formează o hidrazonă. Câți
luați cetonă pentru a obține 30 kg de produs dacă randamentul său este de 70% din
teoretic?
3. Un amestec echivalent de acetilenă și formaldehidă reacționează complet cu
69,6 g Ag2O dizolvat în amoniac. Determinați compoziția amestecului inițial.
4. Câtă substanță formaldehidă este conținută în soluție
cu un volum de 3 l și o densitate de 1,06 g/ml, fracția de masă a CH2O în care este egală cu
20%?
Opțiunea 13
1. Acetona este folosită în industrie ca solvent
materiale de vopsea. Pe ce masă de propanol-2 se cheltuiește
obținând acetonă cu un volum de 700 l (ρ = 0,793), dacă fracția de masă a randamentului
acetona este 89% din teoretic?
2. Un amestec de 21 g (82,9% aldehidă, restul alcool) reacţionează complet
cu 69,6 g oxid de argint(I) în soluție de amoniac. Setează titluri
componente ale unui amestec dacă moleculele lor conțin același număr de atomi
carbonul și alcoolul pot fi obținute din aldehidă (și invers).
3. Formaldehida obținută prin dehidrogenarea metanolului a fost dizolvată în
apă și a primit 100 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de 9%. Care este masa metanolului
a fost epuizat?
4. Care este masa soluției cu o fracție de masă de acetaldehidă formată 20%,
dacă aldehida a fost obținută cu un randament de 75% din acetilenă cu un volum de 6,72 litri (n.a.)
conform reacției lui Kucherov?
406
Opțiunea 14
1. Câte grame de alcool izopropilic vor fi necesare pentru a obține
prin oxidarea a 87 g cetonă, dacă randamentul acesteia este de 90% din
teoretic?
2. În hidrogenarea catalitică, 26 g dintr-un amestec de metanal și etanal
Se consumă 16,8 litri (n.a.) de gaz. Setați compoziția molară a amestecului inițial.
3. O cetonă care cântărește 1,856 g sub formă de vapori la 27 ° C și o presiune de 740 mm
rt. Artă. ocupă un volum de 0,809 litri. Determinați moleculara relativă
masa cetonei, tipăriți-i forma, denumiți cetona.
4. Un amestec de gaze format în timpul descompunerii termice a 33,6 g de metan,
a trecut într-un exces de soluție de amoniac Ag2O, în timp ce volumul amestecului
gazele au scăzut cu 20%. Cât de mult metan este transformat în acetilenă?
Ce masă de acetaldehidă s-ar putea obține din rezultatul
acetilenă, dacă randamentul în reacția Kucherov este de 70%?
3. Acizi și esteri carboxilici
Opțiunea 1
1. Setați formula moleculară a carboxilicului monobazic limitator
acid, a cărui sare de sodiu conține 37,5% carbon.
2. Metanolul, ce masă, poate intra într-o reacție de esterificare cu 50 g
soluție de acid acetic 84%?
3. Ce cantitate de acid și alcool este necesară pentru a obține 150 g
izovalerianoisoamil eter (esență de măr), dacă ieșirea
este 80% din teoretic?
4. Calculaţi masa de glicerol obţinută prin hidroliza a 1 tonă
grăsime tehnică formată din glicerină și acid stearic,
dacă puritatea grăsimii este de 89% (în greutate) și randamentul practic
produsul este de 76%.
407
Opțiunea 2
1. Care este masa unei soluții 20% de acid formic necesară
neutralizarea a 0,1 mol hidroxid de sodiu?
2. Care este masa de acid acetic necesara pentru obtinerea a 2 mol
acetat de metil, dacă randamentul de eter din cel teoretic posibil este
50%?
3. O soluție apoasă 0,1 M de acid monocloroacetic are pH = 2,92.
Determinați gradul de disociere (în %) al acidului.
4. Pentru neutralizarea completă a 9,62 g dintr-un amestec de acizi acetic și formic și
acetaldehida a consumat 42,68 ml soluție de hidroxid de potasiu 16%.
cu o densitate de 1,148 g/ml. La prelucrarea amestecului inițial cu amoniac
o soluție de oxid de argint (I) a precipitat; pe traducere integralăîn soluție
din acest precipitat au fost 48 g de acid azotic 63%. Determinați compoziția masei
(în %) din amestecul inițial de acizi cu aldehidă.
Opțiunea 3
1. Ce volum de metan este necesar pentru sinteza a 30 kg de acid formic
prin oxidare, cu un randament de produs de 50% (n.a.)?
2. Care este fracția de masă a solutului din soluția obținută cu
dizolvarea a 40 g acetat de sodiu in 200 g apa?
3. Setați formula moleculară a acidului carboxilic limitator,
a cărui sare de sodiu conţine 33,82% din metal.
4. Sunt disponibile soluție apoasă de alcool etilic 96% și soluție acetică 85%.
acizi. Determinați masele (în grame) ale acestor soluții necesare pentru
sinteza a 35,2 g ester (randament practic 80%).
Opțiunea 4
1. Cât acid acetic este necesar pentru a obține 118,8 g de acetat de etil
la randament de 90%?
408
2. Setați formula acidului carboxilic limitator, ester metilic
care contine 9,09% hidrogen.
3. Când etilena interacționează cu monoxidul de carbon și apa la 300 - 400ºС și
100 atm în prezența unui catalizator, se formează un acid. Ce volum
etilenă va fi necesară pentru a obține 1 tonă de propionic
acizi?
4. Pentru obținerea acidului benzoic s-au oxidat 32,4 g de alcool benzilic.
Agentul de oxidare nu a fost suficient, așa că s-a format un amestec de produse
oxidare. Pentru analiză, amestecul rezultat a fost tratat mai întâi cu un exces de
NaHCO3, în timp ce s-au eliberat 4,48 litri de CO2 și apoi un exces de amoniac
Soluție de Ag2O și s-au format 10,8 g de precipitat. Definiți în vrac
proporţia produşilor de oxidare din amestec.
Opțiunea 5
1. Câți litri de gaze naturale (N.S.) vor fi necesari pentru a produce 64,4 kg
acid formic prin oxidarea catalitică a metanului? În natural
Gazul conține 98% metan în volum.
2. Din carbură de calciu tehnică (puritate 74% din greutate)
a fost sintetizat acid acetic, care a fost neutralizat cu 200 ml
Soluție de hidroxid de potasiu 5,5 M (densitatea soluției 1,2 g/ml). Care este masa
(în grame) de reactiv tehnic epuizat?
3. 1 litru de soluție apoasă 0,05 M de acid monocloroacetic conține
0,002 g cation hidrogen. Calculați gradul de disociere (în %) al acidului.
4. Odată cu oxidarea completă a 3,84 g de compus organic, s-au obținut 2,24 litri
(n.a.) dioxid de carbon, 1,8 ml apă și 0,02 mol carbonat de sodiu. Ce sunt
formula și denumirea compusului?
Opțiunea 6
1. Când interacționează cu o soluție 20% de acid acetic cântărind 120 g cu
alcoolul metilic a format un ester. Care este masa metanolului
a reactionat?
409
2. O porție de magneziu cântărind 5 g a fost tratată cu 105 ml de acid formic 10%.
(densitatea soluției 1,03 g/ml). Aflați: volumul (n. c.) al gazului eliberat,
fracțiunea de masă de sare din filtrat (după sfârșitul reacției)
solutie transparenta.
3. Pentru hidrogenarea (prin dublă legătură) a unei porțiuni de acid oleic,
obţinut prin saponificarea grăsimii, consumat 14,56 mc
(n.a.) gaz. calculati
masa de grăsime luată dacă conține 8% impurități inerte.
4. Prin bromurarea CnH2n + 2 s-au obţinut 9,5 g monobromură care, atunci când
tratamentul cu soluție diluată de NaOH s-a transformat în
compus oxigenat. Vaporii acestuia cu aer sunt trecuți peste
fir de cupru fierbinte. La prelucrarea rezultatului
substanță gazoasă nouă cu un exces de soluție de amoniac Ag2O
S-au evidențiat 43,2 g de sediment. Ce hidrocarbură a fost luată și în ce cantitate,
dacă randamentul în etapa de bromurare este de 50%, reacțiile rămase au loc
cantitativ.
Opțiunea 7
1. Cât de mult bicarbonat de sodiu este nevoie pentru a neutraliza 50 g 30%
soluție de acid formic?
2. Porțiune dintr-un amestec de metale cu o greutate de 20 g, care conține 40% cupru (în masă,
restul este magneziu), tratat cu un exces de acid acetic. A determina
fracția de masă (în %) de sare în soluția finală, după filtrare
care, masa sa a fost găsită a fi de 355 g.
3. Sinteză în trei etape a 33 l de acetat de etil (densitate 0,8 kg/l) din etilenă
a procedat cu un randament practic de 50% (etapa I), 80% (etapa II) și 75% (etapa III).
etapă). Aflați volumul consumat (n.a.) alchenei inițiale.
4. Pentru a obține acid acetic ca materie primă a fost
utilizată carbură de calciu tehnică care conține 4% impurități. Care
masa de CaC2 a fost consumată dacă neutralizarea rezultatului
410
acidul acetic a luat 224 g dintr-o soluție 20% de KOH? (Reacţie
Kucherov curge cu un randament de 80%).
Opțiunea 8
1. Cât hidrogen (n.a.) se poate obține din 30 g de acid acetic și 24 g
magneziu, dacă se știe că 20% din hidrogen se pierde?
2. Acidul formic se descompune prin acid sulfuric concentrat în
monoxid de carbon și apă și acid oxalic în condiții similare - la monoxid de carbon și
dioxid de carbon și apă. Dintr-un amestec din acești acizi s-au obținut 0,672 l
(n.a.) un amestec de oxizi de carbon, care a fost trecut prin apă de var.
1 g de sediment a căzut. Setați fracția de masă (în %) de acid oxalic în
amestecuri de acizi.
3. Pentru saponificarea completă a 22,2 g de ester carboxilic monobazic
acid utilizat soluție de hidroxid de sodiu 10% cu o densitate de 1,1 g/ml și
un volum de 136,5 ml (luat cu un exces de 25%). Specificați eterul reactiv (două
opțiuni posibile).
4. S-au dizolvat în apă 26,8 g dintr-un amestec de doi acizi carboxilici monobazici.
Jumătate din soluție a fost tratată cu un exces de soluție de oxid amoniacal
argint, cu eliberarea a 21,6 g de argint. Pentru a neutraliza întregul amestec
acizii necesitau 0,4 moli de NaOH. Definiți formule structurale
acizi și cantitatea acestora din amestec (în grame).
Opțiunea 9
1. Cât stearat de calciu se va obține dacă 28,4 g de acid stearic
fuziona cu suficient var nestins?
2. Rata de consum de materii prime pentru obținerea a 1 tonă de eter etilic acetic
este de 0,85 tone de acid acetic și 0,652 tone de alcool etilic (în termeni de
cu 100%). Calculați randamentul în ester ca procent din teorie.
3. Acidul formic anhidru cu o greutate de 69 kg cu un randament de 69% se obtine din
formiat de sodiu prin acțiunea H2SO4 și formiat - prin reacția NaOH cu monoxidul de carbon
gaz (la încălzire, sub presiune). Determinați volumul necesar (n.
y.) gaz.
411
4. Calculați masa de hidroxid de sodiu necesară neutralizării
200 g soluție de acid acetic 9%.
Opțiunea 10
1. Ce substanță și ce masă se formează prin acțiunea clorului asupra
acid acetic cântărind 1,2 tone?
2. Când interacționează 0,76 g de alcool benzilic cu 0,28 g de formic
acid, se formează un produs cu parfum de iasomie. Aflați masa produsului
dacă pierderea în sinteză este de 20%.
3. Oxidarea alcoolului monohidroxilic saturat ROH a rezultat
acid carboxilic cu un randament de 80%. Sub acţiunea unui exces de Zn
S-au eliberat 4,48 litri de hidrogen. Ce acid și ce masă s-a obținut?
Cât și ce fel de alcool a fost necesar pentru reacție, dacă în timpul deshidratării
alcoolul de pornire se formează izobutilenă?
4. Când sunt încălzite, 25,8 g dintr-un amestec de alcool etilic și acid acetic în
în prezenţă de H2S04, s-au obţinut 14,08 g de ester, şi când astfel
aceeași masă a amestecului inițial a format 23,4 g apă. Găsiți fracția de masă
amestecul inițial și se calculează randamentul în ester.
Opțiunea 11
1. La hidrogenarea acidului acrilic s-au folosit 14,4 g
hidrogen obţinut prin cracarea parţială a metanului cu un volum de 4 l (n.a.).
Ce masă de acid propionic s-a format și care dintre inițiale
substante luate in exces?
2. Cât acetat de etil se poate obține din 30 g de acetic
acid, presupunând randamentul eterului egal cu 85% din cel teoretic?
3. Un amestec de alcool butilic și acid propionic a fost tratat cu un exces de
soluție apoasă de NaHC03. Volumul de CO2 eliberat în acest caz este de 15 ori
mai mic decât volumul de CO2 format în timpul arderii complete a acestuia
cantitatea de amestec original. Aflați fracția de masă a amestecului original
compuși, dacă arderea acestuia necesită 48,16 l de O2.
412
4. Calculați volumul de hidrogen (n.a.) care va fi eliberat în urma acțiunii
magneziu cântărind 60 g per acid acetic.
Opțiunea 12
1. Care este masa produsului de reacție (la randament 80%) obținut cu
interacțiunea unei soluții 40% de acid acetic cu un volum de 240 ml (ρ = 1,05
g/cm3
) și 90% metanol cu ​​un volum de 120 ml (ρ = 0,7 g/cm3
)?
2. Un mol de alcool monohidroxilic primar ROH a fost oxidat la
acid carboxilic corespunzător. La aceeași cantitate de ROH a fost supusă
deshidratare, apoi hidratare, rezultând un izomer
alcool original. Din acest alcool și acid s-a format un ester, cu
din care arderea completă a primit 67,2 litri de CO2. Ce structură face
ester, dacă randamentul său în reacția de esterificare este de 50%,
Celelalte reacții decurg cantitativ?
3. Un amestec de acid benzoic și fenol a fost tratat cu apă cu brom pentru
încetarea decolorării, pentru care 1,5 kg apă cu brom cu ω(Br2) =
3,2%, apoi 10% NaOH soluție apoasă (ρ = 1,11 g/ml) cu un volum de 180,2 ml.
Aflați fracțiunile de masă de acid și fenol din amestecul inițial.
4. Cu câte moli de sodă va fi necesar să reacționeze
acid stearic cântărind 28,4 g și cât stearat de sodiu
Va funcționa?
Opțiunea 13
1. În timpul reacţiei de esterificare, a reacţionat o soluţie de 80% de alcool metilic
cântărind 30 g și acid metacrilic CH2=C(CH3)-COOH
substanțe 0,6 mol. Care este masa eterului rezultat (metacrilat de metil)?
2. Pentru hidroliza completă a unui amestec de esteri etilici ai acetic și propionic
acizii necesitau 40 g solutie de NaOH 20%. La arderea la fel
cantitatea de substanţe iniţiale formate 20,16 l de CO2. A determina
fracțiunile de masă de esteri din amestec.
413
3. Există trei eprubete cu acid oleic, acid stearic,
glicerină. Ce reacții chimice pot determina fiecare dintre
substanțele enumerate? Ce masă de glicerol este necesară pentru a obține
89 g tristearat de glicerol?
4. Deduceți formula moleculară a materiei organice, dacă este cunoscută,
că ω(C) = 48,65%; ω(O) = 43,24%; ω(H) = 8,11% și densitate relativă
vaporii acestei substanțe în aer este de 2,55.
Opțiunea 14
1. Cât acid acetic a fost luat pentru preparare
eter etilic acetic, dacă acesta din urmă s-a obținut 70,4 g, care
s-a ridicat la 80% din producția teoretică?
2. Calculați masa de triacetat de gliceril - produsul reacției dintre
acid acetic și un exces de glicerol, dacă se află sub acțiunea carbonatului
sodiu pentru aceeași cantitate de acid acetic este alocat 20,16 l (n.a.)
gaz.
3. În interacțiunea a 30,5 g de acid benzoic cu alcool ROH,
27,2 g ester. Ce alcool a fost luat dacă reacția continuă
80% randament?
4. Un amestec de alcool propilic şi acid acetic a fost tratat cu un exces de
zinc metalic. Gazul eliberat în acest proces este complet
a reacţionat cu 15 ml izopren (ρ = 0,68 g/ml), transformându-l în întregime în
metilbutenă. Aflați fracția de masă a componentelor amestecului inițial, dacă
Se știe că în prezența acidului sulfuric concentrat
S-au format 16,32 g de esterul corespunzător (să presupunem că
reacția de esterificare a trecut cu 80%).
414
Partea a VI-a Carbohidrați
Opțiunea 1
1. Într-o zi însorită, datorită fotosintezei, o plantă verde absoarbe din
aer 5 g dioxid de carbon la 1 m2
zona frunzișului său. calculati
masa (în grame) de glucoză acumulată pe zi de floarea soarelui, frunză
a carui suprafata este de 1,4 m
2
.
2. Câte grame de glucoză au fost supuse fermentației alcoolice,
curgând cu un randament de 80%, dacă pentru a neutraliza rezultatul
acest CO2(IV) a necesitat 65,57 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20%.
(densitatea plăgii 1,22)? Câte grame de bicarbonat de sodiu
format?
3. Din 100 g de glucoză s-au obţinut 160 g de pentaacetat de glucoză. Calculați ieșirea
în procente.
4. Ce compus și în ce cantitate se formează în timpul acțiunii
anhidridă acetică (luată în exces) la 1 kg de glucoză?
Opțiunea 2
1. Un compus organic care cântărește 27 g și conține oxigen,
reacţionează complet cu 34,8 g de oxid de argint(I) în soluţie de amoniac. La
arderea aceluiași compus după volumul (în litri, N.S.) consumat
oxigenul și dioxidul de carbon produs sunt aceleași. Setează un nume
conexiuni.
2. Ce masă de glucoză se formează din amidon cu o greutate de 22 de tone, dacă masa
este procentul de randament de glucoză de 90% din teoretic?
3. În timpul hidrolizei amidonului cu o greutate de 324 g, s-a obținut glucoză cu un randament de 80%,
care a suferit fermentaţie alcoolică. Randamentul produsului de fermentare
s-a ridicat la 75%. Ca rezultat al procesului, o apă
415
soluţie de alcool cântărind 600 g. Determinaţi fracţia de masă a etanolului în
solutia rezultata.
4. În urma fermentației glucozei s-au obținut 115 g alcool. Ce volum
va lua in conditii normale dioxidul rezultat
carbon?
Opțiunea 3
1. Zaharoza este supusă hidrolizei într-un mediu acid, iar rezultatul
fermentarea glucozei - acid lactic. Cu randament se obțin 54 g de acid
80%. Ce masă (în grame) de zaharoză a fost consumată?
2. Ca urmare a fermentației alcoolice a glucozei, s-a obținut etanol,
care a fost oxidat la acid. Sub influența excesului
bicarbonat de potasiu pentru tot acidul produs, s-a eliberat gaz
cu un volum de 8,96 l (n.a.). Determinați masa de glucoză la care este supusă
fermentaţie.
3. Glucoza a fost obţinută din amidon cu o greutate de 8,1 g, al cărui randament a fost de 70%.
Un exces de soluție de amoniac de oxid de argint a fost adăugat la glucoză. Care
masa de argint formată în acest caz?
4. Din 100 g de rumeguș fin (60% fibre) ca rezultat
hidroliza la încălzire cu o soluție concentrată de acid sulfuric
a primit 36 ​​g de glucoză. Calculați randamentul produsului ca procent.
Opțiunea 4
1. Fermentarea alcoolică a glucozei a format 460 g de organic
produs. Care este masa (în grame) de glucoză care a reacționat?
Calculați și volumul (n.a.) al gazului eliberat.
2. Fracția de masă a amidonului din cartofi este de 20%. Care este masa
glucoza poate fi obținută din cartofi cu o greutate de 1620 kg, dacă ieșirea
produsul este 75%?
416
3. Pentru a cuantifica aldozele în prezența cetozei, folosiți
reacție cu iod și alcali. Scrieți ecuația reacției și calculați
cantitatea în greutate de glucoză în soluție, dacă este în reacție
a intrat 0,254 g de iod.
4. Din 100 g de vată pură (95% fibre) am obținut 60 g de octaacetat
celobioza. Calculați randamentul ca procent.
Opțiunea 5
1. Din 500 kg de cartofi care conțin 22% (din masă) amidon,
glucoză și etanol. Găsiți o mulțime de produse dacă nu există o ieșire practică
depășește 76%.
2. După arderea completă a 9 g de carbohidrați în oxigen, 13,2 g de gaz și 5,4 g
g de apă. Deduceți formula pentru carbohidrați cu greutate moleculară relativă
180.
3. Ce masă de triacetat de celuloză se poate obține din lemn
deșeuri cu o greutate de 1,62 tone, dacă eterul se obține cu un randament de 75%? Fractiune in masa
celuloza din lemn este de 50%.
4. Care este fracția de masă (%) a solutului din soluție,
obtinut prin dizolvarea a 20 g zahar in 140 g apa?
Opțiunea 6
1. În timpul fermentației glucozei cu greutatea de 72 g s-a obținut alcool etilic cu greutatea de 35 g.
Determinați fracția de masă a randamentului de alcool etilic în raport cu
teoretic.
2. Ce masă de celuloză și ce volum de soluție cu o fracție de masă de azot
acid 80% și o densitate de 1,46 g/ml trebuie luate pentru a obține
trinitroceluloză cu o greutate de 990 kg? Randamentul de trinitroceluloză este
66,7%.
3. In timpul fermentatiei alcoolice a glucozei s-a obtinut un gaz cu care a reactionat
soluție de hidroxid de sodiu cu un volum de 60,2 ml și o densitate de 1,33 g / ml,
417
formând o sare medie. Fracția de masă a hidroxidului de sodiu în această soluție
este egal cu 30%. Care este masa soluției cu o fracție de masă de etanol 60% obținută
unde?
4. La arderea completă a 0,75 g materie organică s-au format 0,56 l
monoxid de carbon (IV) (n.a.) și 0,45 ml apă. Molecular relativ
masa acestei substanțe este de 180. Determinați-i formula chimică.
Opțiunea 7
1. În timpul fermentației alcoolice a glucozei, a fost eliberat un gaz, al cărui volum este egal cu
obţinut prin arderea în aer a 32 g metanol. Câți
monozaharide (mol) consumate?
2. Ce masă de boabe de porumb trebuie luată pentru a obține alcool în masă
115 kg, cu o fracție de masă de etanol de 96%, dacă randamentul în alcool este de 80%?
Fracția de masă a amidonului din boabele de porumb este de 70%.
3. Din 80 g vată tocată fin (95% fibre) prin hidroliză la
încălzit cu o soluție concentrată de acid sulfuric a primit 38 g
glucoză. Calculați randamentul produsului ca procent.
4. Ce volum de oxigen a fost eliberat în timpul fotosintezei (n.a.), dacă
a absorbit planta 44,8 litri de monoxid de carbon (IV)?
Opțiunea 8
1. Hidrat de celuloză, utilizat pentru producția de fibre de viscoză,
a primi următorul mod: α-celuloză extrasă din lemn
tratat cu sodă caustică, rezultând formarea de alcaline
celuloză, care cu disulfură de carbon dă xantat de celuloză,
transformata dupa o serie de operatii in celuloza hidratata. calculati
cererea zilnică de lemn pentru o uzină cu o capacitate de 120 de tone
fibre pe zi, presupunând că de la 1 m
3
lemnul primește aproximativ 200 kg
celuloză.
418
2. Din 100 g hârtie de filtru fără cenuşă (fibră) ca rezultat
hidroliza la încălzire cu acid clorhidric concentrat (41 - 42%,
HC1) a primit 56 g de glucoză. Calculați randamentul produsului ca procent.
3. Calculați masa argintului rezultată din interacțiunea glucozei
cântărind 54 g cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Fracția de masă a producției
este de 75%.
4. Ce masă de glucoză a fost luată dacă s-a obţinut etilenă în volum
11,2 l (n.a.), iar fracția de masă a randamentului de etilenă a fost de 50%?
Opțiunea 9
1. Ce masă de acid lactic se formează în timpul fermentației acidului lactic
glucoză cu o greutate de 40 g, dacă fracția de masă a impurităților din glucoză este
10%?
2. Fracția de masă a celulozei din lemn este de 50%. Care este masa
alcoolul se poate obţine din fermentarea glucozei, care
format în timpul hidrolizei rumegușului cu o greutate de 810 kg? Tine cont,
că alcoolul este eliberat din sistemul de reacţie sub formă de soluţie cu
fracția de masă a apei 8%. Producția de etanol din cauza producției
pierderea este de 70%.
3. Planta a absorbit monoxidul de carbon (IV) în procesul de fotosinteză cu un volum
33,6 l (n.a.). Ce cantitate de glucoză s-a format în acest caz?
4. Calculați masa de metan luată, dacă hidrogenul rezultat
glucoză restaurată cântărind 36 g.
Opțiunea 10
1. În timpul fermentației glucozei s-a obținut etanol cu ​​o greutate de 354 g, al cărui randament
s-a ridicat la 78%. Ce masă de glucoză a fost fermentată?
2. Ce volum de aer, fracția de volum a oxigenului în care este de 21%,
necesar pentru oxidarea completă a glucozei cu o greutate de 45 g? Calculați volumul
in conditii normale.
419
3. Câtă glucoză se poate obține din 1 tonă de cartofi, care conține
22% amidon dacă randamentul de glucoză este de 80% teoretic?
4. Calculați masa de zaharoză care a suferit hidroliză, ținând cont de faptul că
din glucoza rezultată obţinută acid lactic cântărind 54 g at
fracțiunea de masă a producției de 60%.
Opțiunea 11
1. În timpul fermentației lactice a glucozei cu greutatea de 72 g, s-a obținut lapte
acid cu o greutate de 60 g. Care este fracția de masă a randamentului de acid lactic prin
raport cu teoreticul?
2. Ce masă de produși de reacție se formează când glucoza este încălzită
cu o greutate de 36 g cu hidroxid de cupru (II) cu o greutate de 25 g?
3. Ce volum de monoxid de carbon (IV) va fi eliberat în timpul fermentației alcoolice
glucoza cu o greutate de 270 kg? Calculați volumul în condiții normale.
4. În timpul hidrolizei rumegușului cu o greutate de 324 g s-a obținut glucoză.
Calculați masa de alcool formată în timpul fermentației sale, dacă
fracția de masă a randamentului este de 60%.
Opțiunea 12
1. Calculați cu cât argint metalic se poate obține
interacțiunea a 18 g de glucoză cu o soluție de amoniac de oxid de argint, dacă
randamentul produsului este de 75%. În ce volum de gaz (n.a.) va fi eliberat în timpul
fermentarea alcoolică a aceleiași cantități de glucoză, dacă presupunem că
procesul decurge doar 75%?
2. Ce masă de amidon trebuie supusă hidrolizei, astfel încât din rezultatul
fermentarea acidului lactic produce acid lactic
cântărește 108 g? Randamentul produselor de hidroliză a amidonului este de 80%, produs
fermentarea glucozei - 60%.
3. Calculați masa de glucoză obținută din hidroliza zaharozei în masă
68,4 g, dacă fracția de masă a randamentului de produs a fost de 70%.
420
4. Pe care este masa de acid acetic cheltuită (maximum).
reacție cu o soluție de glucoză cântărind 50 g cu o fracție de masă dizolvată
substante 10%?
Opțiunea 13
1. Ce masă de fibre a fost supusă hidrolizei dacă s-a format glucoză
cântărind 32 kg, iar fracția de masă a randamentului produsului este de 82%?
2. În timpul fermentației glucozei s-au obținut 276 g etanol. Care este masa carbohidraților
dacă randamentul produsului este de 80%?
3. Care este volumul de gaz (n.a.) eliberat în timpul fermentației alcoolice a glucozei,
dacă masa alcoolului rezultat este de 69 g?
4. În timpul fermentației glucozei cântărind 180 g s-a obținut acid lactic cântărind
153 g. Calculați fracția de masă a randamentului de produs.
Opțiunea 14
1. Care este fracția de masă a producției de dinitroceluloză în raport cu
teoretic, dacă dinitroceluloză s-a obținut din fibre cu greutatea de 2,8 kg
cântărind 3,3 tone?
2. În timpul zilei, o frunză de sfeclă cu o suprafață de 1 dm2 poate absorbi oxidul
carbon (IV) cu un volum de 44,8 ml (n.a.). Ce masă de glucoză se formează când
este ca rezultat al fotosintezei?
3. La adăugarea unei soluții de glucoză la precipitatul albastru de hidroxid de cupru (II).
culoarea s-a schimbat în roșu. Scrieți o ecuație pentru reacție și
Calculați masa precipitatului obținut dacă se ia glucoză cu o masă de 18 g.
4. Care este masa de carbonat de calciu formată prin trecerea oxidului
carbon (IV) prin apă de var, dacă se obține monoxid de carbon (IV) cu
fermentarea glucozei cu o greutate de 36 g?
421
Partea a VII-a
Opțiunea 1
1. La dehidrogenarea unui amestec de ciclohexan și ciclohexenă la benzen
hidrogenul este eliberat într-o cantitate suficientă pentru reducerea completă
36,9 g nitrobenzen la anilină. Aflați fracția de masă a componentelor
amestecul original, dacă se știe că o astfel de cantitate din acest amestec poate
decolorează 480 g soluție de brom 10%.
2. La arderea a 9 g de amină primară, s-au eliberat 2,24 litri de azot (n.a.).
Determinați formula moleculară a aminei.
3. 6,72 litri de metan în timpul clorării s-au transformat complet într-un echimolar
un amestec de trei compuși ale căror densități de vapori de hidrogen sunt
respectiv, sunt 77, 59,75 și 42,5. Ce compuși sunt în amestec?
Determinați ce masă poate dintr-o soluție apoasă 20% de metilamină
reacţionează cu HCl rezultat.
4. Determinați masa de ester propilic al acidului α-aminopropionic,
format prin interacțiunea alcoolului propilic cu o greutate de 18 g cu α-
acid aminopropionic.
Opțiunea 2
1. Ce compus organic are compoziția: C - 53,3%, H - 15,6%, N
31,1% și densitatea vaporilor de hidrogen 22,5?
2. 16,6 g dintr-un amestec de etanol și propanol au fost tratate cu un exces de Na, în timp ce
S-au eliberat 3,36 litri de hidrogen. Determinați fracția de masă a componentelor
amestecul inițial de alcooli. Ce masă din acest amestec trebuie luată pentru a
hidrogenul obținut din acesta pentru a reduce 24,6 g de nitrobenzen la anilină?
3. Cât benzen este necesar pentru a obține 17,4 g bromhidrat de anilină
în trei etape de sinteză, dacă randamentul în ultima etapă este cantitativ, iar la
precedentele doua la 50%?
422
4. Care este produsul reacției și ce masă se formează în timpul interacțiunii
acid aminoacetic cântărind 30g cu alcool etilic?
Opțiunea 3
1. Setați formula moleculară a aminei secundare, fracțiunile de masă
atomi de carbon, hidrogen și azot în care, respectiv, sunt: ​​61,0%,
15,3% și 23,7%.
2. Determinați ce rapoarte molare sunt în amestec
nitrobenzen și toluen, dacă în timpul oxidării unui amestec de KMnO4 masa inițială
amestecul crește cu 6 g, iar la restabilire scade cu 3 g.
3. Ce masă de benzen va fi necesară pentru a obține o sinteză în trei etape
33 g 2,4,6 - tribromanilină, dacă se știe că randamentul este la ultima etapă
cantitativ, iar pe precedentul 50%?
4. La primirea anilinei prin reducerea nitrobenzenului, reacția a trecut
nu suficient de completă. Anilina distilata cu abur s-a dovedit a fi contaminata
nitrobenzen. 1/25 din anilina rezultată arsă, gazoasă
produșii de reacție au fost absorbiți de un exces de soluție apoasă de KOH. În același timp, nu
a absorbit 0,448 litri de gaz. A fost tratată aceeași parte din anilina rezultată
25 ml dintr-o soluție 20% de H2SO4 (ρ = 1,14 g / ml), aceasta a format 6,88 g
proiect. Câtă anilină a fost primită și care este fracția de masă a nitrobenzenului
a fost în el?
Opțiunea 4


(n.a.) azot.
2. Un amestec de benzen și ciclohexan a fost supus dehidrogenării, în timp ce
a fost eliberat hidrogen, suficient pentru reducerea completă a 24,6 g
nitrobenzen. Benzenul format în timpul reacției și benzenul inițial
au fost tratate cu clor sub iluminare. Găsiți fracția de masă
423
componente ale amestecului inițial, dacă masa produsului de clorurare a benzenului
crescut cu 85,2 g.
3. Ce volum de aer, fracția de volum a oxigenului în care este de 21%,
necesar pentru arderea metilaminei cu un volum de 8 l (n.a.).
4. Un curent a fost trecut într-un amestec de acid aminoacetic și etanol anhidru
HCI uscat pentru a da 1,4 g de solid. Ce este
substanţă? Ce masă de etanol a reacţionat?
Opțiunea 5
1. În timpul arderii a 0,31 g de materie organică gazoasă,
0,224 litri de dioxid de carbon, 0,45 grame de apă și 0,112 litri de azot. Densitatea materiei
1,384 g/l. Setați formula moleculară a compusului și denumiți-o.
2. Gazul format în timpul producerii de bromobenzen din benzen a fost trecut în
soluție apoasă de metilamină în exces. Când se evaporă la uscat
soluția rezultată a lăsat 11,2 g de solid. Care
cantitatea de benzen a fost luată dacă randamentul de bromobenzen a fost de 80%?
Câte grame de bromobenzen ai luat?
3. Un amestec de 30 g care conține acid aminoacetic, acetic
acid și acetaldehidă, pentru formarea sării necesită volum de HCI
5,38 l (n.a.) sau CaO cu o greutate de 10,08 g. Calculați fracțiunile de masă ale substanțelor din
amestecul original.
4. Determinați masa de sare formată în timpul interacțiunii β-
acid aminobutiric cu o greutate de 20,6 g cu hidroxid de sodiu cu o greutate de 9 g.
Opțiunea 6
1. Când s-au ars benzen și anilină, 6,94 litri de gaz
produse, a căror trecere într-un exces de soluție apoasă de KOH nu
a absorbit 224 ml de gaz. Aflați fracția de masă a componentelor originalului
amestecuri.
424
2. Un amestec de patru compuși organici izomeri, fiecare dintre ele
reacționează ușor cu HCl și conține 23,7% azot în moleculă, atunci când este ars
formează 4,48 litri de azot. Determinați structura acestor compuși și masa
amestecul original.
3. Ce volum de amoniac este necesar pentru reacția cu acidul cloracetic
cântărind 18,9 g (reacție cu grupul - COOH de exclus)?
4. Câte grame de carbură de calciu care conțin 10% impurități,
necesara obtinerii reactiilor corespunzatoare 2 mol
acid aminoacetic?
Opțiunea 7
1. Pe ce masă de acid aminoacetic și alcool butilic se cheltuiește
obținându-se ester butilic al acidului aminoacetic cu o greutate de 23,4 g?
2. Gazul eliberat în timpul producerii de bromobenzen din 7,8 g de benzen,
a reacţionat complet cu o cantitate echivalentă de metilamină,
în 50 g de soluţie apoasă. Determinați fracția de masă
metilamină în soluție dacă 80% benzen a intrat în reacția de bromurare.
3. Pentru interacțiunea a 38,7 g dintr-un amestec de acid benzoic cu sulfat
amina primara (R-NH2. H2SO4) necesita 144 ml de solutie apoasa 10%.
Soluție de NaOH (ρ = 1,1 g/ml). Determinați în ce sulfat de amină a fost
amestec, dacă se știe că la prelucrarea aceleiași mase a amestecului inițial
un exces de soluție apoasă de BaCl2 separă 23,3 g de precipitat.
4. La o instalație de îngrășăminte cu azot, din 6 tone de amoniac și 10 tone de dioxid de carbon la
presiune 200 atm. iar încălzirea a obținut 10 tone de uree. Ce procent
aceasta înseamnă o ieșire teoretic posibilă? Ce substanță, și
cat se ia in exces?
Opțiunea 8
1. Produșii gazoși de ardere ai unui amestec de benzen și anilină au fost trecuți în
un exces de apă baritică, rezultând formarea a 59,4 g de sediment.
Determinați fracția de masă a componentelor amestecului inițial, dacă este
425
prelucrarea aceleiași cantități de amestec cu HCI uscat poate elibera 2,59 g
proiect.
2. Fracția de masă a oxigenului dintr-un aminoacid monobazic este de 42,67%.
Setați formula moleculară a acidului.
3. Determinați cantitatea de amoniac consumată la obținerea aminoaceticului
acizi care cântăresc 600 g la o fracțiune de masă a producției de 80%.
4. Ce masă de sare se formează în timpul interacțiunii hidroxidului de potasiu cu α-
acid aminopropionic cântărind 20 g, dacă fracția de masă a impurităților în
acid 11%?
Opțiunea 9
1. Un amestec de clorhidrat de metilamină și clorură de amoniu a fost tratat cu soluție apoasă
soluție de NaOH și încălzită. Gazul eliberat a fost ars, iar rezultatul
produsele gazoase trec în excesul de apă de var. în care
a primit 10 g de sediment. Aceeași cantitate din amestecul original a fost dizolvată în
apa si tratata cu azotat de argint. Acest lucru a dat 43 g de sediment.
Determinați fracția de masă a componentelor amestecului inițial.
2. Pentru a neutraliza clorhidratul de anilină obținut prin reducere
nitrobenzen, soluție de NaOH 18% a mers, de 2 ori mai mult decât
neutralizarea produsului gazos de bromurare 39 g de benzen. Ieșire
în stadiul de bromurare 60%. Determinați masa clorhidratului luat
anilină.
3. Ce volum de metanol 90% (densitate 0,8 g/cm3
) este necesar pentru reacția cu
acid aminoacetic cantitate de substanță 2 mol?
4. În timpul hidrolizei ureei s-au obținut 224 ml de amoniac (n.a.). Câți
uree hidrolizata?
Opțiunea 10
1. În timpul arderii unei amine secundare cu o structură simetrică,
0,896 L de dioxid de carbon, 0,99 g de apă și 0,112 L (n.a.) de azot. Instalare
formula moleculară a acestei amine.
426
2. Un amestec de propan și metilamină a fost trecut printr-un exces de soluție de HCI 2 M,
în timp ce volumul amestecului a scăzut de trei ori. Aceeași cantitate de original
amestecurile au fost arse, iar produsele de ardere au fost trecute într-un exces de apă barită,
din care s-au remarcat 98,5 g sediment. Determinați fracția de masă
componente ale amestecului original.
3. Ce masă de sare se formează în timpul interacțiunii α-aminoaceticului
acizi cu o greutate de 30,3 g cu acid clorhidric cu o greutate de 12 g?
4. Determinați volumul de etanol 96% cu o densitate de 0,8 g/ml necesar pentru
esterificarea a 3 g de glicină, dacă alcoolul este luat cu un exces de 100%.
Opțiunea 11
1. La reducerea nitrobenzenului cu o masă de 73,8 g s-a obținut anilină cu o masă
48 g. Determinați randamentul produsului.
2. Produse de ardere completă a unui amestec de propan și metilamină prelucrate
excesul de apă barită. Aceasta a format 137,9 g de sediment.
Gazul rămas, neabsorbit de apa baritică, a fost trecut peste
spirală de cupru fierbinte, după care volumul de gaz s-a dovedit a fi de 2,5 ori
mai mic decât volumul amestecului inițial de propan și metilamină. A determina
fracția de masă a componentelor amestecului inițial.
3. Ce masă de sare se formează în timpul interacțiunii acidului aminoacetic
cântărind 30 g cu o soluție de acid sulfuric cântărind 250 g, fracțiune de masă de H2SO4 în
care 10%?
4. Ce volum de azot se formează când se încălzesc 5,4 g de etilamină?
Calculați volumul la n. y.
Opțiunea 12
1. Au ars 2,36 g de amină primară. Gazele rezultate au fost trecute prin
exces de soluție de NaOH. Gazul neabsorbit de alcali are un volum de 448 ml
(Bine.). Determinați formula aminei și a tuturor izomerilor săi.
2. HCI gazos uscat a fost trecut în amestecul de benzen, fenol și anilină.
Aceasta a separat 3,89 g de precipitat, care a fost filtrat. benzen
filtratul, spălat cu o cantitate mică de apă pentru a îndepărta HCI rezidual,
427
tratată cu o soluție apoasă 10% de NaOH (ρ = 1,11 g/ml), care a fost utilizată pentru
reacție 7,2 ml. Aflați fracția de masă a componentelor amestecului inițial, dacă
la arderea aceleiași cantități, ar trebui să se formeze 20,5 litri
produse gazoase.
3. Ce masă de acid aminoacetic se poate obține din 46 g etanol?
Câți litri de NH3 (n.a.s.) vor fi necesari în acest scop? Scrieți o diagramă
conversia etanolului în acid aminoacetic.
4. Cât de mult 2-nitropropan trebuie luat pentru a face catalitic
recuperare pentru a obține 1 kilogram de 2-aminopropan, dacă randamentul de amină
este 92% din teoretic?
Opțiunea 13
1. Stabiliți formula moleculară a aminei terțiare dacă se știe că
în timpul arderii sale, 0,896 litri de dioxid de carbon, 0,99 g apă și 0,112 litri de
(n.a.) azot.
2. La prelucrarea unui amestec de clorhidrat de anilină și acid benzoic
un exces de soluție apoasă de NaHC03 a eliberat 1,12 litri de gaz. Dacă
ardeți anilina rezultată, apoi ar trebui să se formeze 336 ml de azot. Găsi
fracția de masă a componentelor amestecului.
3. Ce masă de alcool propilic va fi necesară pentru a obține 8,9 g de alanină
(α - acid aminopropionic), dacă se știe că în prima etapă randamentul
90%, pe al doilea - 80%, restul etapelor trec cu un cantitativ
ieșire? Scrieți o schemă pentru sinteza alaninei din alcoolul propilic. Care
substanță și ce masă se formează dacă într-un amestec de alanină și anhidru
etanolul a ratat un curent de HCl uscat?
4. Când ureea este încălzită la 190ºС, se formează biuretul și așa
cantitatea de amoniac, care, fiind trecută într-un balon de jumătate de litru cu
apa, formeaza 3,4% amoniac. Câtă uree intră
reacţie?
428
Opțiunea 14
1. La tratarea a 4,02 g dintr-un amestec de nitrobenzen și anilină cu gaz uscat
HCI a ieșit în evidență 3,9 g de precipitat. Care este masa minimă de zinc și ce
va fi necesar un volum minim de acid clorhidric 10% (ρ = 1,05 g/ml) pentru
recuperarea completă a acestui amestec? (toate reacțiile sunt cantitative).
2. Ce masă de etanol va fi necesară pentru a obține 18,6 g anilină dacă
se știe că în stadiul de obținere a benzenului, randamentul este de 30%, etapele rămase
trece cu un randament de 80%?
3. La arderea a 2,4 g dintr-un compus organic, s-au obținut 1,44 g apă,
896 ml (n.a.) de dioxid de carbon și 0,04 mol de azot. Deduceți formula
conexiunea sursă și denumește-o.
4. Determinați masa molară și structura esterică a aminoaceticului
acid, dacă se știe că conține 15,73% azot.